【正文】 D．HCl、NO2溶于水都有化學(xué)鍵斷裂，因此均屬于化學(xué)變化9．下列解釋物質(zhì)用途或現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不正確的是A．硫酸型酸雨的形成會(huì)涉及反應(yīng)：2H2SO3+O22H2SO4B．明礬放入水中可形成帶正電的Al(OH)3膠粒：Al3++3H2OAl(OH)3（膠體）+3H+C．選用CuSO4溶液除去乙炔氣體中的H2S：H2S+Cu2+ ===CuS↓+2H+D．熱的純堿液可以清洗油污的原因：CO32175。+2H2OH2CO3+2OH175。10．常溫下，溶質(zhì)Na2CO3NaClONaHCO3NaHSO3pH依據(jù)已有的知識(shí)和信息判斷，下列說(shuō)法正確的是A．常溫下，HSO3175。的水解能力強(qiáng)于其電離能力B．常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SOH2COHClO，pH依次升高 C．Na2CO3溶液中存在以下關(guān)系：c(Na+)+ c(H+)＝c(CO32175。)+ c(HCO3175。)+ c(OH175。)D．向氯水中加入少量NaHCO3固體，不能增大HClO的濃度NaOH溶液Cl2① ② ③ ④Na2CO3Na2SiO3溶液稀鹽酸11．用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．裝置①可用于除去Cl2中含有的少量HCl氣體B．按裝置②所示的氣流方向可用于收集HNH3等C．裝置③可證明非金屬性ClCSiD．裝置④向左推動(dòng)針筒活塞可檢驗(yàn)該裝置的氣密性12．反應(yīng)aA(g)＋bB(g) cC(g)( △H＜0)在等容條件下進(jìn)行。改變其它反應(yīng)條件，在I、II、III階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a : b : c＝1 : 3 : 2B．A的平均反應(yīng)速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)，最大的是vⅠ(A)C．第II階段反應(yīng)溫度小于第III階段反應(yīng)溫度D．由第一次平衡到第二次平衡，采取的措施是從反應(yīng)體系中移走C25．（13分）某小組在研究前18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn)：依據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)和規(guī)律，元素周期表有不同的排列形式。如果將它們按原子序數(shù)遞增的順序排列，可形成圖①所示的“蝸?！毙螤?，圖中每個(gè)“ ? ”代表一種元素，其中P點(diǎn)代表氫元素。（1）K元素在常規(guī)周期表中的位置___________________（填周期和族）。（2）寫出M與Z兩種元素形成的化合物的電子式_________________。（3）下列說(shuō)法正確的是___________、L、X三種元素的離子半徑大小順序是X3+＞L+＞K2175。、L兩種元素組成的化合物中可能含有非極性共價(jià)鍵 圖① 圖② （4）圖②裝置可以模擬鋼鐵的腐蝕，碳棒一極的電極反應(yīng)式是_________________。若在圖②溶液中滴加少量酚酞溶液并進(jìn)行電解，發(fā)現(xiàn)Fe電極附近溶液變紅，請(qǐng)寫出碳棒一極的電極反應(yīng)式_______________________。犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法利用的原理是___________（填“電解池”或“原電池”）。（5）已知室溫下，X(OH)3的Ksp或溶解度遠(yuǎn)大于Fe(OH)3。L175。1的Fe(NO3)3和X(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。請(qǐng)?jiān)谙铝凶鴺?biāo)示意圖中畫出生成X(OH)3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系海水粗鹽試劑Ⅰ苦鹵水（含K+、Mg2+、Br175。等）MgMg(OH)2沉淀蒸發(fā)結(jié)晶┉┉26．(13分) 海水中含有豐富的鎂資源。工業(yè)上常用海水曬鹽后的苦鹵水提取Mg，流程如下圖所示：（1）工業(yè)制取鎂的方法是__________________法。（2）試劑Ⅰ一般選用_________（填化學(xué)式）。（3）下圖是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖(反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298K時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài))。①由圖可知Mg與鹵素單質(zhì)的反應(yīng)均為_(kāi)________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)；推測(cè)化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)镸gI2 ______MgF2（填“＞”、“＝”或“＜”）。②依上圖數(shù)據(jù)寫出MgBr2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________。（4）金屬M(fèi)g與CH3Cl在一定條件下反應(yīng)可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一種重要的有機(jī)合成試劑，易與水發(fā)生水解反應(yīng)并有無(wú)色無(wú)味氣體生成。寫出CH3MgCl水解的化學(xué)方程式___________________________________。（5）向Mg(OH)2中加入NH4Cl溶液，可使沉淀溶解，請(qǐng)結(jié)合平衡原理和必要的文字解釋原因______________________________________________。27．（15分）某小組查文獻(xiàn)得知：氧化性IO3175。＞Fe3+＞I2，3Br2+6FeCl2＝2FeBr3+4FeCl3；I2＋2S2O32175。＝S4O62175。＋2 I―； CuI是一種白色沉淀（Ksp＝10175。12）。Ⅰ.該小組為確定一份加碘鹽（可能含有KIOKI、Mg2+、Fe3+）的成分，設(shè)計(jì)定性實(shí)驗(yàn)加以猜想和驗(yàn)證。（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)過(guò)程和現(xiàn)象對(duì)應(yīng)結(jié)論步驟1取一定量碘鹽，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為3份步驟2第①份試液 溶液變紅碘鹽中肯定含______第②份試液 溶液不變色KSCN溶液碘鹽溶液KIO3固體淀粉碘鹽溶液足量KI固體溶液變?yōu)闇\黃色轉(zhuǎn)移至分液漏斗加試劑X下層為紫紅色碘鹽溶液第③份試液 X為_(kāi)______（填化學(xué)式）（2）該碘鹽中肯定不含的物質(zhì)是_________(用化學(xué)式或離子符號(hào)表達(dá))。（3）根據(jù)信息推斷Fe3+、S4O62175。、IBr2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 。（4）第③份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________、________。Ⅱ.用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2?2H2O晶體的試樣（不含能與I―發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的純度，過(guò)程如下： g試樣溶于水，加入過(guò)量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。加入淀粉作滴定指示劑， mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)， mL。（1）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________。（2）CuCl2溶液與K I反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。（3）該試樣中CuCl2?2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________________________。28．（17分）阿司匹林（化學(xué)名稱為乙酰水楊酸）是具有解毒、鎮(zhèn)痛等功效的家庭常備藥，科學(xué)家用它連接在高分子載體上制成緩釋長(zhǎng)效阿司匹林，其部分合成過(guò)程如下：CH3COOHAHOCH2CH2OH最在鹽HCN/OH175。E（高聚物）H2O/H+ CBD水楊酸濃硫酸加熱催化劑阿司匹林 O CH3COCCH3 O （緩釋阿司匹林） COOCH2CH2OC—CH3C—CH2 [ ]nOCCH3 O O 反應(yīng)Ⅰ H2O/H+HCN/OH175。CH3—CH—CNOH CH3—CH—COOHOHCH3CHO已知：醛或酮均可發(fā)生下列反應(yīng)：（1）水楊酸的化學(xué)名稱為鄰羥基苯甲酸，則水楊酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________。（2）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型是_________反應(yīng)。HOCH2CH2OH可由1，2—二溴乙烷制備，實(shí)現(xiàn)該制備所需的反應(yīng)試劑是______________。（3）寫出C→D的反應(yīng)方程式________________。（4）C可發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________。（5）阿司匹林與甲醇酯化的產(chǎn)物在氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。（6）下列說(shuō)法正確的是___________。 a．服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸中毒，應(yīng)立即停藥，并靜脈注射NaHCO3溶液 b．1mol HOCH2CH2OH的催化氧化產(chǎn)物與銀氨溶液反應(yīng)，理論上最多生成2mol銀 c．A的核磁共振氫譜只有一組峰 d．兩分子C發(fā)生酯化反應(yīng)可生成8元環(huán)狀酯（7）寫出緩釋阿司匹林在體內(nèi)水解生成阿司匹林、高聚物E等物質(zhì)的反應(yīng)方程式________________。（8）水楊酸有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酚類且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體有 種。 2012—2013學(xué)年石景山區(qū)高三化學(xué)一模試卷參考答案題號(hào)6789101112答案BACDBDC25．（共13分，除特殊標(biāo)明的外，其余每空均為2分） （1）第二周期第VIA族（2）（3） b d（4）O2 + 4e— + 2H2O ＝ 4OH175。 ，2Cl175。–2e— ＝Cl2↑，原電池（該空1分）（5）26．（共13分，除特殊標(biāo)明的外，其余每空均為2分）（1）電解法或電解熔融氯化鎂（2）Ca(OH)2（3）①放熱（該空1分）， ② MgBr2(s)+Cl2(g) === MgCl2(s)+Br2(l) △H＝117KJmol—1（4）CH3MgCl+H2O ===CH4↑+Mg(OH)Cl↓ 或2CH3MgCl+2H2O ===2CH4↑+Mg(OH)2↓+MgCl2（5）Mg(OH)2（s） Mg2+（aq）+2OH175。（aq），銨根離子結(jié)合氫氧根離子生成一水合氨，降低了氫氧根離子濃度，使氫氧化鎂沉淀的溶解平衡向右移動(dòng)，沉淀溶解。27．（共15分，除特殊標(biāo)明的外，其余每空均為2分）I.（1）Fe3+ ，CCl4(每個(gè)答案1分)（2） KI（3）Br2 Fe3+ I2 S4O62175。（4）2 Fe3+ +2I175。=== 2 Fe2+ + I2 ，IO3175。 +5 I175。+6H+ === 3I2+3H2O， Ⅱ.(1)藍(lán)色褪去，放置一定時(shí)間后不恢復(fù)原色（或半分鐘內(nèi)顏色不變化）（該空1分）（2）2CuCl2＋4KI2CuI↓＋I(xiàn)2+4KCl （3）％—COOHOH28. （共17分，除特殊標(biāo)明的外，其余每空均為2分）（1）濃硫酸加熱+H2OCH3HO—C—COOH CH3 CH3CH2= C—COOH （2）加成（該空1分），NaOH溶液（3）[ ]n O CH3H—O—C—C—OH CH3 （4）+3NaOH+CH3COONa+CH3OH+H2O—C—OCH3OCCH3 O O —C—ONaONa O （5）+nHOCH2CH2OH+n+2nH2OH+COOCH2CH2OC—CH3C—CH2 [ ]nOCCH3 O O COOHCH3C—CH2 [ ]n—C—OHOCCH3 O O （6）ac（7）(反應(yīng)條件可視情況而定) （8）9 38