[初三理化生]化學(xué)計算-資料下載頁
2025-08-21 14:01本頁面
【正文】 次第三次所取合金的質(zhì)量/g101020所用稀硫酸的質(zhì)量/g508050生成氫氣的質(zhì)量/g ⑴計算該銅鋅合金中金屬鋅的質(zhì)量。⑵從上表數(shù)據(jù)分析，當(dāng)所取合金與所用稀硫酸的比為＿＿＿＿時，表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)。⑶所用合金與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析：此題要求通過分析數(shù)據(jù)，得出合金與稀硫酸正好反應(yīng)的質(zhì)量比，而此質(zhì)量關(guān)系題目中三次實驗都沒有給出，要通過對比分析確定?！暗谝淮巍迸c“第二次”實驗比較，合金質(zhì)量為10g，增加稀硫酸的質(zhì)量時，表明此時硫酸過量，而合金中的鋅反應(yīng)完全；從“第三次”實驗數(shù)據(jù)看，合金質(zhì)量為20g，若硫酸足量，，表明此時合金過量，而硫酸反應(yīng)完全?？梢姾辖鹳|(zhì)量為10g，硫酸溶液質(zhì)量為50g時，其中鋅與硫酸恰好完全反應(yīng)，即質(zhì)量比為10g∶50g＝1∶5。答案；（1）由“第一次”與“第二次”實驗數(shù)據(jù)分析，合金均為10g，增加稀硫酸的質(zhì)量時，表明此時硫酸足量，而合金中的鋅完全反應(yīng)，求出10g合金中所含鋅的質(zhì)量。解: 設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅質(zhì)量為y。 Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ 65 161 2 x y 解得：x=。（2）1∶5（3）由（1）得： ， y＝ ，％。
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