北京市豐臺區(qū)20xx屆高三二模化學試題word版含答案(編輯修改稿)
2024-12-21 04:23 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 b．原子半徑： S＞ P＞ As c．非金屬性： S＞ P＞ As （ 3）關(guān)于地下水中砷的來源有多種假設，其中一種認為是富含砷的黃鐵礦（ FeS2）被氧化為 Fe(OH)3，同時生成 SO﹣24 ， 導致砷脫離礦體進入地下水。 FeS2被 O2氧化的離子方程式為。 （ 4）去除水體中的砷，可先將 As(Ⅲ )轉(zhuǎn)化為 As(Ⅴ )，選用 NaClO 可實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化。研究NaClO 投加量對 As(Ⅲ )氧化 率的影響得到如下結(jié)果： 已知：投料前水樣 pH＝ ， ＝ ，溶液中起氧化作用的物質(zhì)是次氯酸。 產(chǎn)生此結(jié)果的原因是。 （ 5）強陰離子交換柱可以吸附以陰離子形態(tài)存在的 As(Ⅴ )達到去除 As 的目的 。 已知：一定條件下， As(Ⅴ )的存在形式如下表所示： pH＝ 6 時， NaClO 氧化亞砷酸（ H3AsO3）的離子方程式是 。 27．（ 16分 ） 粉煤灰（主要含有 SiO Fe2O Al2O3等）是燃煤發(fā)電過程中產(chǎn)生的廢渣，粉煤灰的綜合利用具有很大的價值。 Ⅰ ．研究人員 通過實驗對粉煤灰中鋁和鐵元素的分離工藝進行了研究。 （ 1）以硫酸溶液 分解粉煤灰，使其中的鋁、鐵元素溶出，過濾實現(xiàn)初步分離。 ①寫出硫酸溶液與 Fe2O3反應的離子方程式。 ②初步分離得到的濾渣主要成分是。 pH ＜ 2 2~7 7~11 11~14 存在形式 H3AsO4 H2AsO﹣ 3 HAsO﹣24 HAsO﹣24 、 AsO﹣34 800 1 000 1 200 1 400 1 600 70 60 50 40 30 20 10 0 NaClO 投加量 mg/L As（Ⅲ ）氧化率 % （ 2） 向（ 1）分離所得的濾液中加入還原劑使 Fe3+轉(zhuǎn)化為 Fe2+，結(jié)合下表分析其原因。 物質(zhì) Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 沉淀區(qū)間（ pH） ~ ~ ~ （ 3） 使用堿性較弱的氨水為 pH調(diào)節(jié)劑，進行分離實驗。 ① 氨水使濾液中鋁離子沉淀的離子方程式為。 ② 反應終點的 pH對鋁和鐵分離效果的影響如下圖。根據(jù)實驗 結(jié)果，為達到好的分離效果 ，反應過程中控制 pH的范圍是，選擇該范圍的理由是。 Ⅱ ． NH4HSO4和 H2SO4按物質(zhì)的量比 1∶ 1 混合配制成浸取液， 220℃ 時，可將高鋁 粉煤灰中 Al2O3轉(zhuǎn)化為硫酸鋁銨 [NH4Al(SO4)2]，然后分離、煅燒獲得純 Al2O3。 已知硫酸鋁銨： ① 溶解度： 0℃ 時， S＝ ； 100℃ 時， S＝ 。 ② 280℃ 時分解。 （ 1）依據(jù)資料可知， 將硫酸鋁銨與其他溶質(zhì)分離的方法是。 （ 2）煅燒 NH4Al(SO4)2同時得到混合氣體（ NH N SO SO H2O）。 若 16 mol混合氣體 按如下裝置被完全吸收制得 浸取液，請將下圖中試劑及其物質(zhì)的量補充完整 。
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