北京市豐臺區(qū)20xx屆高三一?？荚嚮瘜W試題word版含答案(編輯修改稿)
2026-01-04 07:50 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 時 ， 脫硫 反應(yīng)的速率 受 Ca2+濃度的影響 。 ① CaCO3 與 SO2反應(yīng)的速率明顯低于 Ca(OH)2 與 SO2反應(yīng)的速率 。 其原因是 。 ②用離子方程式表示 a 點 和 b 點脫硫效率接近的 原因。 （ 3）脫硫劑表面保持濕潤的時間越長，越有利于 CaCO3 和 SO2在液相中的溶解和電離 ， 提高脫硫效率 。請用化 學用語表示 上述 過程 。 （ 4）物料比（用 Ca/S 表示）也影響脫硫效率。 Ca/S 脫硫效率 ＜ 隨 Ca/S 增大，迅速增加 ＞ 隨 Ca/S 增大，增加不明顯 結(jié)合（ 2）（ 3）分析不同 Ca/S 下，影響脫硫效率的主要因素。 （ 5）請根據(jù)脫硫反應(yīng) 、綠色經(jīng)濟 和化學 反應(yīng)原理，再提出兩條提高 脫硫效率的 措施： 、。 27．（ 14 分）鋰離子電池正極材料需要純度較高的硫酸錳，目前工業(yè)硫酸錳中雜質(zhì)（鈣、鎂、鐵等）含量高，利用下圖 流程可制取 純度較高的 硫酸錳溶液。 a b Ca(OH)2/S＝ CaCO3/S＝ 95 90 85 80 75 70 65 活化時間 /h 脫硫效率 % ? ? 反應(yīng) ① 使雜質(zhì)生成氟化物的沉淀，對反應(yīng) ① 前后的雜質(zhì)含量檢測結(jié)果（以350g/LMnSO4計）如下： （ 1）濾渣 x中含有的物質(zhì)是。 （ 2）試分析 鈣鎂 去除結(jié)果不同的原因：。 （ 3）在濾液中加入 KMnO4 可以將 Fe2+氧化為 Fe3+，同時生成 Mn2+。該反應(yīng)的離子方程式 為。 （ 4） 已知：生成氫氧化物沉淀的 pH Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mn(OH)2 開始沉淀時 完全沉淀時 注：金屬離子的起始濃度為 根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋流程中 ② 的目的：。 （ 5）進一步研究表明，如果反應(yīng) ① 后不過濾 直接加入 KMnO4，同時控制加入的量，反應(yīng)后調(diào)節(jié) pH，然后再過濾，可以進一步提高鈣鎂的去除率。 對鈣鎂 去除率提高的原因有如下假設(shè)： 假設(shè) Ⅰ ： Fe2+與 生成了 Fe3+， Fe3+水解生成的 Fe(OH)3吸附了沉淀物 ； 假設(shè) Ⅱ ： Mn2+與反應(yīng)生成的活性 MnO2 吸附了 沉淀物 。 選擇適當?shù)臒o機試劑 ，設(shè)計實驗驗證假設(shè)是否成立。 （ 6） 鋰離子電池充放電過程中，鋰離子 在 正極 和 負極 之間來回移動 ，就像一把搖椅，稱 “ 搖椅式電池 ” 。 典型的鋰離子 電池 工作原理如下圖所示。 雜質(zhì) 凈化前 /g 凈化后 /g 去除率 /% Fe2+、 Fe3+ 275 275 — Ca2+ 000 510 Mg2+ 000 100 MnF2 ① 調(diào)節(jié) ~4 ② KMnO4 濾渣 x 濾液 濾渣 y 純度較高的硫酸錳溶液 水， 90℃ 攪拌 工業(yè)硫酸錳 MnO4 － MnO4 － ①放電時 Li+的移動方向從極到極 （ 填 “ a” 或 “ b”） ② 已知 電極總反應(yīng) ： LiCoO2＋ CLi1－ xCoO2＋ CLix， 寫出放電時正極的電極反應(yīng)式 。 28．（ 15 分 ）某研究小組為探究 Cu 的化學性質(zhì)及
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