[理化生]課題1生活中常見的鹽(編輯修改稿)
2025-03-20 12:53 本頁面
【文章內容簡介】 )2====CaCO3 ↓+2NaOH 應用： NaOH的工業(yè)制取 純堿 Na2CO3和熟石灰 Ca(OH)2制取燒堿 Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH 由純堿制燒堿 純堿 燒堿 如何除去 NaOH中的雜質？ 加 Ca(OH)2 溶液，過濾，蒸發(fā)。 Na2CO3+ Ca(OH)2 ==CaCO3 ↓ + 2NaOH 資料 :石筍和鐘乳石的形成 CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2 Ca(HCO3) 2==CaCO3↓+H2O+CO2↑ （分析） 下列四個反應 有什么共同特點 ？屬于 三種基本反應類型嗎？ CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2CO3 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3 NaHCO3+2HCl=NaCl+H2CO3 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ H2O+CO2 ↑ H2O+CO2 ↑ H2O+CO2 ↑ 復分解反應的概念： 兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應 ，叫做 復分解反應 。 表達式： AB + CD→ 特 點：雙交換，價不變 AD + CB Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ Ｄ 下列化學反應屬復分解反應的是 A、 Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2↑ B、 2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑ C、 CaO+H2O=Ca(OH)2
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