[理化生]課題2原子的構(gòu)成nice(編輯修改稿)
2025-02-15 14:30 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 在核外的空間里做高速的運動。它們會相互碰撞打架嗎？ 核外電子排布特點 排布特點 1：電子在核外是 分層排布 的 （電子在核外是按照能量由低 → 高，由內(nèi) → 外分層排布的） 三、原子核外電子的排布 原子結(jié)構(gòu)示意圖 原子核 核電荷數(shù) 電子層 該電子層的電子數(shù) 根據(jù)核外電子排布規(guī)律，思考 Na原子的電子排布 一 ﹑ 鋁 (Al)，請畫出鋁原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖 +13 2 7 4 +13 2 9 2 +13 8 3 2 通過觀察分析這些原子結(jié)構(gòu)示意圖，同學(xué)們能發(fā)現(xiàn)電子排布的其他特點嗎？ 第一層最多容納 2個電子 第二層最多容納 8個電子 最外層不能超過 8個電子 （若只有一個電子層，則最外層最多能容納 2個電子） 原子核外電子最少的有 1層，最多的有 7層。 排布特點 2： 核外電子分層排，由內(nèi)向外能量增。 一層 2，二層 8，內(nèi)層排滿排外層， 最外不得超過 8，只有一層最多倆。 金屬原子：最外層電子數(shù)＜ 4個，易失去電子； 非金屬原子：最外層電子數(shù) ≥4個，易得到電子； 稀有氣體原子：最外層電子數(shù) =8個（ He為 2個）。（穩(wěn)定結(jié)構(gòu)） 氦 (He) 氖 (Ne) 氬 (Ar) 【 穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 】 像稀有氣體的原子這樣的結(jié)構(gòu)叫 穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 若只有一個電子層，則 2電子也是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（如： He）。 金屬原子和非金屬原子的結(jié)構(gòu)都不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以它們在化學(xué)變化中容易失去電子或得到電子，來達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 穩(wěn)定 不穩(wěn)定 不穩(wěn)定 不易失去也不易得到電子 8個（氦為 2個） 易得到電子而達穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 一般等于或多于 4個 易失去最外層電子而達穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 一般少于 4個 化學(xué) 性質(zhì) 稀有氣體原子 非金屬原子 金屬原子 化學(xué)反應(yīng)中得失電子的情況 最外層電子數(shù) 原子與原子核外最外層電子數(shù)的關(guān)系 【 結(jié)論 】 原子化學(xué)性質(zhì)與原子 最外層電子 有密切關(guān)系。 結(jié)構(gòu) 性質(zhì) 決定 鈉 + 氯氣 氯化鈉 點燃 NaCl Na Cl2 NaCl 帶電荷的原子叫做離子 +11 2 8 1 +11 2 8 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) = 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) ＞ +17 2 8 7 +17 2 8 8 Na Na + Cl Cl 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) = 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) ＜ 失去一個電子
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