高考總復(fù)習(xí)新課標化學(xué)選修3綜合測試(編輯修改稿)
2025-02-14 07:38 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 胞體積為________ cm3。答案 (1)2 (2)O—H鍵、氫鍵、范德華力 形成分子內(nèi)氫鍵，而形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增大 (3)sp3 H2O中O原子有2對孤對電子，H3O＋中O原子只有1對孤對電子，排斥力較小 (4) 解析 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，意在考查考生對原子核外電子排布、化學(xué)鍵、晶體等知識的理解和應(yīng)用能力。(1)氧原子基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p4,2p軌道上有2個電子未成對。(2)氫鍵屬于分子間作用力，比化學(xué)鍵弱，但比范德華力強。(3)H3O＋中O原子為sp3雜化。(4)以1個晶胞為研究對象，1個晶胞中含有4個Ca2＋、4個O2－，根據(jù)m＝ρV，則4＝aV，V＝。5．(10分)原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種類最多的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29。回答下列問題：(1)Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為________，1 mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為________。(2)化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是________。(3)元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是________。(4)元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式是________，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物HnWCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。答案 (1)sp雜化 3 NA或31023個(2)NH3分子間存在氫鍵(3)N2O(4)CuCl CuCl＋2HCl===H2CuCl3(或CuCl＋2HCl===H2[CuCl3])解析 本題考查雜化類型、化學(xué)鍵的判斷，根據(jù)晶胞寫化學(xué)式及物質(zhì)沸點高低比較等知識，意在考查考生綜合運用物質(zhì)結(jié)構(gòu)原理的能力。X是形成化合物種類最多的元素，則為H元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，則Y為C元素；由Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對電子，推出Z為N元素，W的原子序數(shù)為29，則為Cu元素。(1)C2H2中C原子軌道的雜化類型是sp雜化；1 mol C2H2中含有3 mol σ鍵，2 mol π鍵。(2)NH3的沸點比CH4高的原因是NH3分子間存在氫鍵，而氫鍵的作用力比普通的分子間作用力強。(4)根據(jù)晶胞示意圖，Cu為4個，Cl為8＋6＝4(個)，則化學(xué)式為CuCl，其與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成HnCuCl3，由于Cu顯＋1價，推出n＝2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HCl＋CuCl===H2CuCl3。6．(12分)(2012新課標全國)ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題：(1)S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是________；(2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為____________；(3)Se原子序數(shù)為________，其核外M層電子的排布式為_____________；(4)H2Se的酸性比H2S________(填“強”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為__
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