高三一輪總復(fù)習(xí)講與練單元綜合測(cè)試2化學(xué)物質(zhì)及其變化時(shí)間(編輯修改稿)
2025-07-05 00:06 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 題，一要抓住鉻元素的化合價(jià)變化情況，二要把握各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。Na2Cr2O7和Na2CrO4中鉻元素的化合價(jià)均為＋6價(jià)，呈最高價(jià)態(tài)，兩物質(zhì)應(yīng)具有強(qiáng)氧化性；同時(shí)還可以知道發(fā)生反應(yīng)⑤時(shí)，鉻元素的化合價(jià)沒變，則不需要加入氧化劑；發(fā)生反應(yīng)①時(shí)，有轉(zhuǎn)化關(guān)系Na2Cr2O7→2CrCl3，鉻元素的化合價(jià)變化情況為2(6－3)＝6，即消耗Na2Cr2O7的個(gè)數(shù)與轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶6；從整個(gè)變化情況看，Cr(OH)3既可與鹽酸反應(yīng)制CrCl3，又可與NaOH反應(yīng)制NaCrO2。16．某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見的四種無機(jī)離子，進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中檢驗(yàn)過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是( )A．原溶液中一定含有SO B．原溶液中一定含有NHC．原溶液中一定含有Cl－ D．原溶液中一定含有Fe3＋[答案]B[解析]加硝酸鋇和鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，原溶液可能含SO、SO，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；加入氫氧化鈉產(chǎn)生氣體，故B選項(xiàng)正確；由于先加入鹽酸，后加入硝酸銀溶液，故產(chǎn)生白色沉淀不能說明原溶液中含有氯離子，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；在第一步引入NO、H＋，能將亞鐵離子氧化成鐵離子，故加入KSCN溶液后，溶液變紅色，不能證明原溶液含有鐵離子，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。二、非選擇題(本題包括7個(gè)小題，共52分)17．(7分)對(duì)于數(shù)以千萬計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可替代的。(1)現(xiàn)有下列6種物質(zhì)：SOSiOCaO、MgO、Fe2ONa2O2。按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，它們中有一種物質(zhì)與其他5種有明顯的不同，請(qǐng)找出這種物質(zhì)，并寫出依據(jù)(寫出兩種分類方法)；①___________________________________________________。②___________________________________________________。(2)從上述物質(zhì)中分別找出兩種能相互反應(yīng)的物質(zhì)，各寫一個(gè)非氧化還原反應(yīng)的方程式和氧化還原反應(yīng)的方程式：_______________________________________________________________________________________________________________。(3)雖然分類的方法不同，但離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間也存在著一定的關(guān)系，請(qǐng)用簡單的圖示方法表示二者之間的關(guān)系：_________________________________________________________。(4)生活中的食醋和淀粉溶液分別屬于分散系中的________和________，用________可以鑒別(填化學(xué)專用名詞)。[答案](1)①SO2常溫常壓下是氣體，其余是固體②Na2O2是過氧化物，其余為酸性氧化物或堿性氧化物(答案不唯一，合理即可)(2)CaO＋SiO2CaSiO3(或MgO＋SO2MgSO3等其他合理答案) Na2O2＋SO2===Na2SO4(3)(意思正確，能表示二者的交叉關(guān)系即可)(4)溶液 膠體 丁達(dá)爾效應(yīng)18．(8分)某無色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO、SO，為檢驗(yàn)溶液中所含的各種陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞溶液。檢驗(yàn)其中OH－的實(shí)驗(yàn)方法省略，檢驗(yàn)其他陰離子的過程如下圖所示。(1)圖中試劑①～⑤物質(zhì)的化學(xué)式分別是：①________，②________，③________，④________，⑤________。(2)圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗(yàn)出的離子分別是：a________、.(3)白色沉淀A加試劑②反應(yīng)的離子方程式是_______________。(4)無色溶液C加試劑③的主要目的是____________________。(5)白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②，對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響是________________________________________________________________________。(6)氣體E通入試劑④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________。[答案](1)Ba(NO3)2 HCl HNO3 Br2 AgNO3(2)SO SO Cl－(3)BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋SO2↑＋H2O(4)中和OH－，防止對(duì)Cl－的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾(5)會(huì)使SO對(duì)SO的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，不能確定SO和SO是否存在(6)SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－[解析]此題中要求用限定試劑檢驗(yàn)出各種陰離子，既要注意各種被檢離子的特征反應(yīng)，又要注意它們之間的相互干擾，然后再仔細(xì)分析。加過量試劑①得白色沉淀A，A加過量試劑②，檢出兩種陰離子，說明沉淀A中含兩種物質(zhì)，顯然試劑①不會(huì)是AgNO3溶液，應(yīng)為Ba(NO3)2溶液，沉淀A含BaSOBaSO3。試劑②應(yīng)為鹽酸，氣體E為SO2。試劑④為溴水，a為檢出SO；沉淀B為BaSO4，試劑③為HNO3，b為檢出SO。無色溶液C中含陰離子OH－、Cl－、NO，先加過量③(HNO3)酸化，再加試劑⑤(AgNO3溶液)，白色沉淀為AgCl，c為檢出Cl－。(5)白色沉淀A如加試劑③(HNO3)，則BaSO3會(huì)被氧化為BaSO4，按如下步驟檢不出SO。19．(6分)已知有4種強(qiáng)電解質(zhì)溶液，分別含有下列陰、陽離子中的各一種，并且互不重復(fù)：Ba2＋、H＋、Na＋、NH、CO、NO、OH－、SO，將這4種溶液分別標(biāo)記為A、B、C、D并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②A和B反應(yīng)生
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