高考總復(fù)習(xí)新課標(biāo)化學(xué)選修3綜合測(cè)試(參考版)
2025-01-21 07:38本頁面
【正文】 已知HCO在水溶液中可通過氫鍵成為二聚體(八元環(huán)結(jié)構(gòu))，試畫出二聚體的結(jié)構(gòu)式____________________________。請(qǐng)畫出含有配位鍵(用“→”表示)的氨硼烷的結(jié)構(gòu)式____________________；與氨硼烷互為等電子體的有機(jī)化合物是________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。該材料中，鎳原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為__________________。(3)氫的規(guī)?；瘍?chǔ)運(yùn)是氫能應(yīng)用的關(guān)鍵。在光化學(xué)電池中，以紫外線照射鈦酸鍶電極時(shí)，可分解水制取H2同時(shí)獲得O2。a．水分子是極性分子b．H2O分子中有2個(gè)由s軌道與sp3雜化軌道形成的σ鍵c．水分子空間結(jié)構(gòu)呈V形d．CuSO4南京模擬)氫能被視作連接化石能源和可再生能源的重要橋梁。答案 (1)1s22s22p63s23p2 NCSi(2)4(3)3∶1(4)結(jié)構(gòu)相似的分子晶體的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力(或范德華力)越強(qiáng)，熔化所需的能量越多，故熔點(diǎn)：Si60N60C60；而破壞分子需斷開化學(xué)鍵，元素電負(fù)性越強(qiáng)其形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定，斷鍵時(shí)所需能量越多，故破壞分子需要的能量大小順序?yàn)镹60C60Si60。(4)繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60。(2)氟化氫水溶液中存在的氫鍵有________種。(1)寫出硅原子的電子排布式________。濰坊模擬)碳、氫、氟、氮、硅等非金屬元素與人類的生產(chǎn)生活息息相關(guān)。(4)這些元素的單質(zhì)屬于原子晶體的有是金剛石，OCl2等為分子晶體，鈉為金屬晶體，AB型化合物有NaCl、CO，NaCl為離子晶體，CO為分子晶體。(2)由這些元素形成的雙原子分子有CO、OCl2?；卮鹣铝袉栴}：(1)元素a為________；c為________；(2)由這些元素形成的雙原子分子為________；(3)由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線形的是________，非直線形的是________；(各寫2種)(4)這些元素的單質(zhì)或由它們形成的AB型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體的是________________，離子晶體的是________________，金屬晶體的是__________，分子晶體的是________；(每空填一種)(5)元素a和b形成的一種化合物與c和b形成的一種化合物發(fā)生的反應(yīng)常用于防毒面具中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。7．(12分)(201228′。cm－3(列式并計(jì)算)，a位置S2－離子與b位置Zn2＋離子之間的距離為________pm(列式表示)。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為________，SO離子的立體構(gòu)型為________；(5)10－10－8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，10－2，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：__________；②H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：____________________；(6)ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。新課標(biāo)全國(guó))ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。(4)根據(jù)晶胞示意圖，Cu為4個(gè)，Cl為8＋6＝4(個(gè))，則化學(xué)式為CuCl，其與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成HnCuCl3，由于Cu顯＋1價(jià)，推出n＝2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2
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