高考總復習新課標化學綜合測試(1)(參考版)
2025-01-17 14:07本頁面
【正文】 。a、c、d三種元素形成的化合物為NaOH，該化合物中既含有離子鍵又含有共價鍵。答案 (1) 離子鍵、共價鍵(2)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O(3)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O(4)取少量乙配置成溶液，向該溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液呈紅色，證明存在Fe3＋(或其他合理答案)解析 a是原子半徑最小的元素且原子序數(shù)最小，則a為H；b的最高正價與最低負價的代數(shù)和為零，則b為C或Si；a、d同主族，a與c、d與c均可形成原子個數(shù)比為2∶1和1∶1的化合物，則c為O，d為Na；此時可確定b為C。(3)寫出下列反應的化學方程式(有機物用結構簡式表示)：將b2a6c和氧氣的混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)反應___________________________________________________________________________________。在a、c、d三種元素形成的化合物中存在的化學鍵類型是________。21．(12分)a、b、c、d、e、f是原子序數(shù)依次增大的6種短周期元素，a、d同主族，a是原子半徑最小的元素，b的最高正價與最低負價的代數(shù)和為零，a與c、d與c均可形成原子個數(shù)比為2∶1和1∶1的化合物，d、e的最外層電子數(shù)之和等于b的最外層電子數(shù)，f是同周期中得電子能力最強的元素。(3)生成的鹽為NH4NO3，NH、NO之間為離子鍵，NH中N和H、NO中N和O之間為共價鍵。根據(jù)具有相同電子層結構的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：N3－O2－Na＋。H2O＋H＋解析 (1)氧元素位于元素周期表第2周期ⅥA族。(3)氮的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽，該鹽晶體中含有的化學鍵類型是_______________________________________________，其水溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”)，原因是_________________________________________________________(用離子方程式表示)。不溶物為一種紅棕色固體，可溶于鹽酸。(1)氧元素在元素周期表中的位置是________，Na原子結構示意圖為________，混合物所含四種元素中三種主族元素的離子半徑從大到小的順序是________(用離子符號表示)。為研究安全氣囊工作的化學原理，取安全裝置中的粉末進行研究。濰坊期末)安全氣囊是行車安全的重要設施。(4)含有Al3＋的鹽可以用于凈水的原因是其水解可產生Al(OH)3膠體，而膠體具有較大的表面積，可以吸附雜質。(2)H、O、Na三種元素形成的NaOH中既含有離子鍵又含有共價鍵；能同時產生NaOH與Cl2的反應為氯堿工業(yè)反應原理，其離子方程式為2Cl－＋2H2O 2OH－＋Cl2↑＋H2↑。答案 (1)第3周期ⅦA族 (2)離子鍵和共價鍵2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－(3)OH－＋Al(OH)3===AlO＋2H2O(4)Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋解析 由題中信息知A為氫，B為碳，C為氧，D為鈉，E為鋁，F(xiàn)為硫，G為氯。(3)D、E元素的最高價氧化物對應的水化物之間反應的離子方程式為___________________________________________________________________。(1)元素G在周期表中的位置為________________，F(xiàn)的原子結構示意圖為________。已知A與D，C與F分別同主族，D、E、F、G同周期，A分別與B、C可形成含有10個電子的共價化合物分子，B的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，且A、B的最外層電子數(shù)之和比C的最外層電子數(shù)少1；E位于B的前一主族。19．(10分)(2012(4)在同一主族的非金屬元素是C和Si，CO2與Na2SiO3溶液的反應能間接比較C和Si的非金屬性強弱。則該反應的熱化學方程式是_________________________________________________________________。(4)上述元素中有兩種非金屬元素位于同一主族，能判斷它們非金屬性強弱的一個反應的化學方程式是_____________________________________________________________________________________________________
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