高考總復(fù)習(xí)新課標(biāo)化學(xué)選修3綜合測試-資料下載頁
2025-01-18 07:38本頁面
【正文】 NaCl Na CO(OCl2)(5)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2解析 (1)a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍，短周期元素中有碳()、硫()，若為硫則后面四種元素，不能滿足短周期元素要求，所以a是碳，短周期元素形成A2B型氧化物為V形分子的為氧和硫，b為氧，d為硫；c的＋1價(jià)離子比e的－1價(jià)離子少8個(gè)電子，c為鈉，e為氯。(2)由這些元素形成的雙原子分子有CO、OCl2。(3)這些元素形成的三原子分子中，直線形的有COCS2，非直線形的有：SOOSClCl2O等。(4)這些元素的單質(zhì)屬于原子晶體的有是金剛石，OCl2等為分子晶體，鈉為金屬晶體，AB型化合物有NaCl、CO，NaCl為離子晶體，CO為分子晶體。8．(10分)(2012濰坊模擬)碳、氫、氟、氮、硅等非金屬元素與人類的生產(chǎn)生活息息相關(guān)?；卮鹣铝袉栴}。(1)寫出硅原子的電子排布式________。C、Si、N的電負(fù)性由大到小的順序是________。(2)氟化氫水溶液中存在的氫鍵有________種。(3)科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯與鉀的化合物，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)中K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為________。(4)繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60。請解釋如下現(xiàn)象：熔點(diǎn)Si60N60C60，而破壞分子所需要的能量N60C60Si60，其原因是__________。答案 (1)1s22s22p63s23p2 NCSi(2)4(3)3∶1(4)結(jié)構(gòu)相似的分子晶體的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力(或范德華力)越強(qiáng)，熔化所需的能量越多，故熔點(diǎn)：Si60N60C60；而破壞分子需斷開化學(xué)鍵，元素電負(fù)性越強(qiáng)其形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定，斷鍵時(shí)所需能量越多，故破壞分子需要的能量大小順序?yàn)镹60C60Si60。9．(12分)(2012南京模擬)氫能被視作連接化石能源和可再生能源的重要橋梁。(1)水是制取H2的常見原料，下列有關(guān)水的說法正確的是________。a．水分子是極性分子b．H2O分子中有2個(gè)由s軌道與sp3雜化軌道形成的σ鍵c．水分子空間結(jié)構(gòu)呈V形d．CuSO45H2O晶體中所有水分子都是配體(2)氫的規(guī)模化制備是氫能應(yīng)用的基礎(chǔ)。在光化學(xué)電池中，以紫外線照射鈦酸鍶電極時(shí)，可分解水制取H2同時(shí)獲得O2。已知鈦酸鍶晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則鈦酸鍶的化學(xué)式為________。(3)氫的規(guī)模化儲(chǔ)運(yùn)是氫能應(yīng)用的關(guān)鍵。①準(zhǔn)晶體Ti38Zr45Ni17的儲(chǔ)氫量較高，是一種非常有前途的儲(chǔ)氫材料。該材料中，鎳原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為__________________。②氨硼烷化合物(NH3BH3)是最近被密切關(guān)注的一種新型儲(chǔ)氫材料。請畫出含有配位鍵(用“→”表示)的氨硼烷的結(jié)構(gòu)式____________________；與氨硼烷互為等電子體的有機(jī)化合物是________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。③甲酸鹽/碳酸鹽可用于常溫儲(chǔ)氫，其原理是甲酸鹽在釕催化下會(huì)釋放出氫氣，產(chǎn)生的CO2被碳酸鹽捕捉轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓釟潲}，碳酸氫鹽又能催化轉(zhuǎn)化為甲酸鹽。已知HCO在水溶液中可通過氫鍵成為二聚體(八元環(huán)結(jié)構(gòu))，試畫出二聚體的結(jié)構(gòu)式____________________________。答案 (1)abc (2)SrTiO3(3)①1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2
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