高考總復(fù)習(xí)新課標(biāo)化學(xué)選修3綜合測(cè)試-文庫(kù)吧資料
2025-01-24 07:38本頁(yè)面
【正文】 HCl＋CuCl===H2CuCl3。(1)C2H2中C原子軌道的雜化類(lèi)型是sp雜化；1 mol C2H2中含有3 mol σ鍵，2 mol π鍵。答案 (1)sp雜化 3 NA或31023個(gè)(2)NH3分子間存在氫鍵(3)N2O(4)CuCl CuCl＋2HCl===H2CuCl3(或CuCl＋2HCl===H2[CuCl3])解析 本題考查雜化類(lèi)型、化學(xué)鍵的判斷，根據(jù)晶胞寫(xiě)化學(xué)式及物質(zhì)沸點(diǎn)高低比較等知識(shí)，意在考查考生綜合運(yùn)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)原理的能力。(3)元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是________。回答下列問(wèn)題：(1)Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類(lèi)型為_(kāi)_______，1 mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_______。V，則4＝aV，V＝。(3)H3O＋中O原子為sp3雜化。(1)氧原子基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p4,2p軌道上有2個(gè)電子未成對(duì)。cm－3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為_(kāi)_______ cm3。H3O＋中H—O—H鍵角比H2O中H—O—H鍵角大，原因?yàn)開(kāi)_____________________。，原因是_____________________________。(1)氧元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)_______個(gè)。(4)甲醇分子內(nèi)的碳原子是sp3雜化，由于甲醛中的碳氧之間是雙鍵，而甲醇中碳氧間是單鍵，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，甲醛中的O—C—H鍵的夾角大。(2)Ni原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d84s2，所以在3d軌道上有兩個(gè)未成對(duì)電子，則第二周期元素中，含有兩個(gè)未成對(duì)電子的元素的價(jià)電子排布式有2s22p2和2s22p4，分別是碳元素和氧元素，其中電負(fù)性最小的是碳。甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為_(kāi)_______，甲醇分子內(nèi)的O—C—H鍵角________(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子內(nèi)的O—C—H鍵角。CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為_(kāi)____。a．金屬鍵具有方向性與飽和性b．金屬鍵是金屬陽(yáng)離子與自由電子間的相互作用c．金屬導(dǎo)電是因?yàn)樵谕饧与妶?chǎng)作用下產(chǎn)生自由電子d．金屬具有光澤是因?yàn)榻饘訇?yáng)離子吸收并放出可見(jiàn)光(2)Ni是元素周期表中第28號(hào)元素，第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是________。山東理綜)金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應(yīng)用廣泛。(4)與4個(gè)氮原子形成4個(gè)氫鍵，要求被嵌入微粒能提供4個(gè)氫原子，并至少存在“N…H”“H…O”“H…F”三類(lèi)鍵中的一種，對(duì)照條件知，NH符合此要求。(3)肼分子中有4個(gè)N—H鍵，故有4 mol N—H鍵斷裂時(shí)，有1 mol肼發(fā)生反應(yīng)， mol N2，則形成2 mol＝3 mol π鍵。下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是________(填標(biāo)號(hào))。N2H6SO4晶體類(lèi)型與硫酸銨相同，則N2H6SO4晶體內(nèi)不存在________(填標(biāo)號(hào))。mol－1若該反應(yīng)中有4 mol N—H鍵斷裂，則形成的π鍵有________ mol。①NH3分子的空間構(gòu)型是________；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類(lèi)型是________。(2)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是________。2．(12分)氮元素可以形成多種化合物。BN的摩爾質(zhì)量為25 g(4)六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨相似，故B、N以共價(jià)
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