高考化學(xué)最后沖刺專題三化學(xué)反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的梳理和綜合(編輯修改稿)
2025-02-10 14:12 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 考查判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的能力?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的表示方法、化學(xué)平衡狀態(tài)、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素和影響化學(xué)平衡的因素等都是這塊知識(shí)中的基礎(chǔ)內(nèi)容，屬于高考的必考內(nèi)容。將化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡聯(lián)系起來，讓考生判斷可逆反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)，可以較好地測試解題者對有關(guān)內(nèi)容的理解水平。對于可逆反應(yīng)“N2＋3H22NH3”，正反應(yīng)速率可以用HNNH3三種物質(zhì)的濃度變化來表示，逆反應(yīng)速率也可用HNNH3三種物質(zhì)的濃度變化來表示。對于同一反應(yīng)、同一時(shí)刻的正反應(yīng)速率（或逆反應(yīng)速率），用不同物質(zhì)的濃度變化來表示時(shí)，其大小關(guān)系跟化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，即有：v正(N2):v正(H2):v正(NH3)=1:3:2或v逆(N2):v逆(H2):v逆(NH3)=1:3:2。所以，當(dāng)2v正(H2)＝3v逆(NH3)時(shí)，處于化學(xué)平衡狀態(tài)。解答這道題時(shí)，有的考生由于對正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率、不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率等概念理解不深，造成判斷失誤。[例3]在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A(g)+3B(g) 2C(g)；△H0某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：下列判斷一定錯(cuò)誤的是（ ）A．圖I研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高B．圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高C．圖Ⅱ研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高[解析]答案選AB?？疾橛^察圖像、圖像信息的挖掘和轉(zhuǎn)化能力。分析圖表、研究實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是一種基本能力，化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡等內(nèi)容是化學(xué)學(xué)科中培養(yǎng)學(xué)生觀察圖像和處理圖像信息能力的較好載體，所以化學(xué)平衡內(nèi)容常跟圖、表等綜合起來命題。催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，所以平衡時(shí)濃度、轉(zhuǎn)化率等都不會(huì)因加入催化劑而改變。圖I中甲、乙兩條件下達(dá)到平衡時(shí)C的濃度不同，說明不是同一平衡狀態(tài)，所以這種情況肯定不是催化劑造成的。催化劑可以改變反應(yīng)速率，能改變達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間，所以圖Ⅲ所表示的可能是不同催化劑造成的，而且甲情況下達(dá)到平衡的時(shí)間短，催化效率高。對于題給反應(yīng)，增大壓強(qiáng)或降低溫度平衡都要向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以圖Ⅱ中兩條曲線若表示不同壓強(qiáng)條件下所發(fā)生的反應(yīng)，甲條件下壓強(qiáng)較低。圖Ⅱ中兩條曲線若表示不同溫度下所發(fā)生的反應(yīng)，甲條件下溫度較高。[例4]在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+ O2 (g) 2SO3(g) ；△H0（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝ （2）降低溫度，該反應(yīng)K值 ，二氧化硫轉(zhuǎn)化率 ，化學(xué)反應(yīng)速度 （以上均填增大、減小或不變）（3）600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SOOSO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是 。（4）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是 （用文字表達(dá)）；10min到15min的曲線變化的原因可能是 （填寫編號(hào)）。A．加了催化劑 B．縮小容器體積C．降低溫度 D．增加SO
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