高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題(編輯修改稿)
2025-02-10 14:12 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．無(wú)法判斷分析：根據(jù)題意，甲、乙兩容器可設(shè)為如圖所示裝置。 2SO2＋O22SO3是一氣體總物質(zhì)的量減少的反應(yīng)。甲容器保持體積不變，壓強(qiáng)變??；乙容器保持壓強(qiáng)不變，體積減小，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)轉(zhuǎn)化為狀態(tài)丙。假設(shè)乙中的活塞不移動(dòng)，由于甲、乙兩個(gè)容器的體積、溫度相同，達(dá)到平衡時(shí)甲、乙兩容器中存在的平衡是等效平衡，其中SO2的轉(zhuǎn)化率也相等。對(duì)于乙和丙兩個(gè)狀態(tài)，乙中壓強(qiáng)小于丙中壓強(qiáng)，因此丙中SO2轉(zhuǎn)化率大于乙中SO2轉(zhuǎn)化率。由此可以判斷出丙中SO2的轉(zhuǎn)化率也大于甲中SO2的轉(zhuǎn)化率。所以正確答案為B?！疽?guī)律總結(jié)】對(duì)于氣體參加的可逆反應(yīng)，在溫度恒定的條件下，涉及體積與壓強(qiáng)以及平衡移動(dòng)有關(guān)判斷的問(wèn)題時(shí)，可設(shè)計(jì)一些等效平衡的中間狀態(tài)來(lái)進(jìn)行求解。這樣能降低思維難度，具有變難為易、變抽象為直觀的作用。【高考在線】例1：在一定溫度下，把2mol SO2和1mol O2通入一定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)， 2SO2＋O22SO3，當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)?，F(xiàn)在該容器中維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始時(shí)加入的SOOSO3的物質(zhì)的量（mol），如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡完全相同。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）若a=0，b=0，則c=___________。（2）若a=，則b=___________，c=___________。（3）a、b、c的取值必須滿足的一般條件是___________，___________。（請(qǐng)用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含a和c，另一個(gè)只含b和c）（即等價(jià)轉(zhuǎn)換），恰好跟反應(yīng)從2mol SO2和1mol O2的混合物開始是等效的，故c=2。（2）由于a=2，這表示反應(yīng)從正、逆反應(yīng)同時(shí)開始，通過(guò)化學(xué)方程式 2SO2＋O22SO3可以看出， mol O2才能進(jìn)行，通過(guò)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成SO3的物質(zhì)的量（即等價(jià)轉(zhuǎn)換） mol SO3是等效的， mol SO3就與起始時(shí)加入2 mol SO3是等效的，通過(guò)等價(jià)轉(zhuǎn)換可知也與起始時(shí)加入2 mol SO2和1mol O2是等效的。故b=，c=。（3）題中要求2mol SO2和1mol O2要與a mol SOb mol O2和c mol SO3建立等效平衡。由化學(xué)方程式 2SO2＋O22SO3可知，c mol SO3等價(jià)轉(zhuǎn)換后與c mol SO2和等效，即是說(shuō)，和與a mol SOb mol O2和c mol SO3等效，那么也就是與2mol SO2和1mol O2等效。故有。例 2：在一個(gè)固定容積的密閉容器中，保持一定的溫度進(jìn)行以下反應(yīng)：已知加入
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