【文章內(nèi)容簡介】 氫鍵，溶解度也增大；且氫鍵越強，溶解度越大。 2008高考化學(xué)復(fù)習(xí) 重要的化學(xué)知識歸納（八）（電解質(zhì)溶液） 能證明HA為弱電解質(zhì)的事實有：（1） 溶液中有電解質(zhì)的分子、離子共存。（2） 相同條件下與同濃度的鹽酸相比較導(dǎo)電能力弱。（3） 1（4） 7（5） 同pH的HCl、 HA稀釋相同倍數(shù)，HA溶液的pH比HCl小.（6） 同體積，同pH的HCl、HA與足量的鋅反應(yīng)時，HA放出的H2 多。（7） 同pH的HCl、HA稀釋后pH值仍相同、HA稀釋的倍數(shù)多。（8） 升高溫度，HA溶液的導(dǎo)電能力增強。（9） 升高溫度，滴有紫色石蕊試液的HA溶液紅色加深。（10） 分別用pH=2的HCl和 HA中和一定量NaOH,所用HA的體積小。 同體積同物質(zhì)的量濃度的HCl、H2SOHAc相比較（1） C（H+）的大小關(guān)系為 H2SO4HClHAc（2） 完全中和所消耗NaOH的量。H2SO4HCl＝HAc 同體積同pH值的HCl、H2SOHAc、相比較（1） 與相同的鋅粒反應(yīng)的起始速率大小H2SO4＝HCl＝HAc。（2） 完全反應(yīng)放出H2的量 HAc H2SO4＝HCl。（3） 若放出相同量的H2所需酸的體積關(guān)系是H2SO4＝HCl Hac所需時間關(guān)系是H2SO4＝HCl HAc（4） 稀釋相同倍數(shù)后pH值的大小關(guān)系H2SO4＝HCl HAc。 某溶液中由水電離的C（H+）=10a若a7,則溶液中的溶質(zhì)可能是酸或堿若a7 則溶液中的溶質(zhì)可能是水解顯酸性或堿性的鹽。 若某溶液中由水電離的C（H+）C（OH）=1024 則水電離產(chǎn)生的C（H+）= C（OH）=1012。常溫下，若C（OH）/C（H+）=1012 則ROH為 強堿 對一定物質(zhì)的量濃度的強酸，溫度適當(dāng)升高，pH不變 對一定物質(zhì)的量濃度的強堿，溫度適當(dāng)升高，pH減小 向水中加酸堿，水的電離一般受到抑制，酸或堿溶液中水電離出的C（H+）107 mol/L 向水中加能水解的鹽，水的電離受到促進，氯化銨溶液中水電離出的C（H+）107 mol/L pH= 4的HCl中水電離出的C（H+）=1010pH= 4的NH4Cl溶液中水電離出的C（H+）=104某溶液中由水電離產(chǎn)生的C（H+）=1012該溶液的pH值為2或12 pH值之和等于14的強酸、強堿等體積混合后，pH＝7pH值之和等于14的強酸、弱堿等體積混合后，pH7pH值之和等于14的弱酸、強堿等體積混合后，pH7pH值之和等于14的酸、堿等體積混合后，pH7,則可能是弱酸與強 堿相混合等體積的HCl與NH3H2O混合后溶液顯中性則C（NH3H2O） C（HCl）混合前HCl中C（H+）與NH3H2O中C（OH）的關(guān)系C（H+） C（OH）。100mLPH=10的KOH 溶液與PH=4的HAc 溶液混合后PH=7,則混合后總體積200mL 同體積、同濃度的NaCl、 NaF溶液中離子總數(shù)大小關(guān)系是NaClNaF11 、NaHCO3溶液中存在的平衡體系有HCO3 H++CO3HCO3 +H2O H2CO3+OH H2O H++OH12 、H2A==H++HA, HAH++A2,則H2A是強酸，HA－ 、 A2中能水解的離子是A2 ，NaHA溶液顯酸性，,C(H+)13 、等濃度的NaA 、HA混合溶液中若PH7,則A的水解程度HA的電離,溶液中微粒濃度之間的大小關(guān)系：HANa+A－OHH+ 。若PH7,則A的水解程度HA的電離程度, 溶液中微粒濃度之間的大小關(guān)系為A－Na+HA H+ OH14 、物質(zhì)的量濃度相同的(NH4)2SO4 、 (NH4)2SO3 、 NH4HSO4 、NH4Cl 、 NH4HCO3 NH4+濃度大小順序是 (NH4)2SO4 (NH4)2SO3 NH4HSO4NH4Cl NH4HCO3 若NH4+濃度相同時,它們的物質(zhì)的量濃度大小順序是(NH4)2SO4 (NH4)2SO3 NH4HSO4NH4Cl NH4HCO31Mg(OH)2的懸濁液中加入飽和的NH4Cl溶液、醋酸銨溶液，固體溶解。1 ,則NaHA與Na2A溶液中離子的種類相同。1增大氫硫酸的PH值C(S2)可能增大（加氫氧化鈉），也可能減?。铀♂專?將CH3COOH和CH3COONa溶液混合，CH3COOH的電離和CH3COO的水解都受到抑制。1C(H+)=C(OH)，溶液一定呈中性。兩份醋酸溶液PH甲=a，PH乙=a+1，溶液中C(H+)、C甲=10C乙，物質(zhì)的量濃度C甲10C乙，由水電離的H+：C甲=1/10C乙。2PH相同的NaOH、NaCN稀釋相同倍數(shù)PH(NaCN)PH(NaOH)。2除去MgCl2溶液中的FeCl3，可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3過濾。2AlClNa2SOKMnONaHCO3溶液加熱蒸干并灼燒，得不到原溶質(zhì)；NaAlOAl2(SO4)Na2CO3溶液加熱蒸干并灼燒能得到原溶質(zhì)。2.NH3H2O、NH4Cl的混合溶液，PH可能顯酸性、堿性或中性。2醋酸和醋酸鈉、氨水和氯化銨、碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合液中，加入適量的酸、堿、PH值變化不大（緩沖溶液）。2.Na2CO3溶液中，C(OH)== C(H+) +C(HCO3) +2C(H2CO3)。易水解的金屬陽離子在酸性溶液中不一定能大量存在，如當(dāng)溶液PH＝+，類似的Cu2+、Fe2+、Al3+等也不能在PH=7的溶液中存在。在一定量的硫酸溶液中滴加一定濃度的氨水至混合液的PH=7,此時溶液中存在的電荷守恒式為：CNH4+／CSO42=22常溫下，純水，酸，堿的稀溶液中KW=11014。2不純KNO3溶液中?；煊须s質(zhì)Fe3+，可用加熱的方法來除之。2中滴滴定用酚酞或甲基橙作指示劑也可以用PH計控制，有KMnO4參加的氧化還原滴定無需另用指示劑，有I2參加的氧化還原滴定用淀粉作指示劑。理論上放熱的氧化還原反應(yīng)可用于設(shè)計原電池3原電池的負極可從以下面方面判斷：相對活潑的金屬，電子流出的電極，元素化合價升高的電極，發(fā)生氧化反應(yīng)的電極，溶解的電極，通燃料的電極。3電解池的陽極可從以下方面判斷，與電池的正極相連，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的極，溶解的極，有OCl2等生成的極。3活潑金屬作陽極，首先是活潑金屬失電子。3原電池的負極，電解池的陽極都是發(fā)生氧化反應(yīng)。3蓄電池充電時，蓄電池的正負極分別與電源的正負極相連。3用惰性電極電解CuClNaCl、CuSONa2SO4溶液，一段時間為使溶液復(fù)原可加入適量CuClHCl CuO、H2O3電解的離子方程式必須根據(jù)電解的化學(xué)方程式改寫。*3Mg、Al、NaOH溶液構(gòu)成的原電池，開始鎂作負極，然后鋁作負極，反應(yīng)式為Al－3e+4OH=AlO2+2H2OMg、Al、HCl溶液構(gòu)成的原電池，負極是Mg ；Cu、Al、HCl溶液構(gòu)成的原電池，負極是AlZn、Al、濃HNO3構(gòu)成的原電池，負極是Zn3用Cu作電解飽和Na2SO4溶液，每放出1mol氫氣氣體，則電解2mol H2O，而用惰性電極電解飽和Na2SO4溶液，每放出1mol氫氣氣體，則電解1mol H2O。膠粒帶電，但膠體不帶電。布朗運動并不是膠粒特有的運動方式。4在外加電場作用下，膠粒向一極作定向移動，電解質(zhì)溶液中的溶質(zhì)微粒向兩極移動。4當(dāng)物質(zhì)的粒子小到納米范圍時，一些金屬導(dǎo)體可能變成絕緣體。4區(qū)別溶液和膠體的簡單方法是丁達爾現(xiàn)象4常溫下將PH=5的H2SO4稀釋500倍，則溶液中C(H+)與C(SO42)之比為10：1。4原電池工作時電解質(zhì)溶液中離子的移動方向是：陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，外電路電子的流向是由負極流向正極。4電解池工作時陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動。陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。電流由電源的正極流向陽極，電子的流向是電源的負極流向陰極，再由陽極流回電源的正極。4濃度相等時酸的強弱是：CH3COOH＞H2CO3＞苯酚＞HCO3－＞Al(OH)3；濃度相等時溶液的PH由大到小的順序是：NaAlONa2CO苯酚鈉、NaHCOCH3COONa；將NaHCO3溶液和NaAlO2溶液混合，發(fā)生的反應(yīng)是：HCO3－＋AlO2－＋H2O===Al(OH)3↓＋CO32－4在飽和的石灰水中恒溫下，投入生石灰（CaO），待充分反應(yīng)后溶液仍為飽和石灰水，即溶液濃度不變（包括Ca2+、OH），但溶液的質(zhì)量、溶液中Ca2+的數(shù)量均減少。將80℃的石灰水降溫到20℃,溶液的質(zhì)量和各微粒的濃度均沒有改變以及溶液中的Ca2+數(shù)目也沒有改變。但是雖然OH濃度沒有改變，溶液的PH值去發(fā)生了改變，因為Kw發(fā)生了改變。50、向100g水中分別加入10g氫氧化鎂、硫酸鈉 、碳酸鈉，陰離子濃度最大的是碳酸鈉。 2008高考化學(xué)復(fù)習(xí) 重要的化學(xué)知識歸納（九）（化學(xué)平衡）增大反應(yīng)物濃度 單位體積中的分子總數(shù)增大 單位體積中的活化分子數(shù)增增大氣體的壓強 加 有效碰撞次數(shù)增加 化學(xué)反應(yīng)速率加快。升高溫度 活化分子百分數(shù)增加 單位體積中的活化分子數(shù)增加 使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎? 有效碰撞次數(shù)增加 化學(xué)反應(yīng)速率加快。對于固體物質(zhì)或純液體，一般認為其“濃度”為常數(shù)，它們的量的改變不會影響化學(xué)反應(yīng)速率。固體反應(yīng)物顆粒的大小能影響化學(xué)反應(yīng)速率，固體顆粒小，其表面積增大，與其他反應(yīng)物接觸面積增大，有效碰撞次數(shù)增大，所以，能加快化學(xué)反應(yīng)速率。壓強要通過濃度起作用。在體積不變時填充與反應(yīng)無關(guān)的氣體，雖然總壓強增大，但各組分的濃度不變，反應(yīng)速率不變。若在保持總壓強不變的情況下填充與反應(yīng)無關(guān)的氣體，雖然總壓強不變，但體積擴大，各組分濃度減小，反應(yīng)速率減慢。參加反應(yīng)物質(zhì)本身的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。 比較反應(yīng)速率快慢，要換成同一物質(zhì)，同一單位比較。比較同一反應(yīng)在不同的外界條件下的反應(yīng)速率，按照有催化劑的比沒催化劑的快，溫度高的比溫度低的快，濃度大的比濃度低的快。 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。依據(jù)：（1）、對同一物質(zhì)：v正==v逆；（2）、對不同物質(zhì)：一種物質(zhì)的正反應(yīng)速率與另一種物質(zhì)的逆反應(yīng)速率之比等于它們的化學(xué)計量數(shù)之比。（3）反應(yīng)體系中各組分的百分含量、物質(zhì)的量濃度保持不變。（4）、對于同一物質(zhì)而言，斷裂化學(xué)鍵和形成化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等?；蛘邔τ诜磻?yīng)中的不同物質(zhì)斷裂化學(xué)鍵和形成化學(xué)鍵成一定比例。（5）有些特定的反應(yīng)，還可以根據(jù)氣體的物質(zhì)的量、氣體的總體積、總壓強、密度、平均分子量、甚至總質(zhì)量、顏色等是否變化來判斷。勒沙特列原理：如果改變影響平衡的一個條件，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動。(1)、增加反應(yīng)物濃度的瞬間，正反應(yīng)速率增加,逆反應(yīng)速率不變,由于正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向移動；減少生成物濃度的瞬間，正反應(yīng)速率不變,逆反應(yīng)速率減小,由于正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正方向移動。Vt圖象中新圖象與原圖象相連。但是改變固體或純液體的量，濃度不變，反應(yīng)速率不變，平衡不移動。（2）在其它條件不變的情況下，增大壓強，正、逆反應(yīng)速率都增大,但體積減小方向的速率增大得多，平衡向體積減小方向移動。對于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，改變壓強，正、逆反應(yīng)速率同等程度改變，平衡不移動。在溫度體積不變的情況下，填充與反應(yīng)無關(guān)的氣體，總壓強增加,但各組分濃度不變，反應(yīng)速率不變,平衡不移動。在溫度壓強一定的情況下，填充與反應(yīng)無關(guān)的氣體，等同于擴大體積，減小壓強。同等程度增大各組分的濃度，等同于增大壓強（3）在其它條件不變的情況下，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都加快,但吸熱方向的速率增大得多，平衡向吸熱方向移動。增大濃度，增大壓強(縮小體積)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大。在vt圖象中，新圖象在原圖象上方。溫度越高，壓強越大，反應(yīng)速率越快，到達平衡的時間越越短。增大一種反應(yīng)物的濃度，可提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，但它本身的轉(zhuǎn)化率反而降低。如果反應(yīng)物只有一種，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小或不變。（1）同溫、同體積，起始反應(yīng)物相當(dāng)，平衡等效。如：同溫同體積的兩容器中，一容器中盛有1molN3molH2,另一個容器中盛有xmol Nymol HzmolNH3,若平衡等效，則x、y、z之間必須滿足的關(guān)系是：x+z/2=1,y+3z/2=3,但反應(yīng)發(fā)出的熱量不等。（2）恒溫恒容時，對反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，只要起始反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比相同，平衡等效。如：同溫、同體積的兩容器中，一容器中盛有1molH2molBr2 ，另一個容器中x molHy molBrzmolHBr，若兩容器中平衡等效，則x、y、z之間必須滿足的關(guān)系是：若x：y=1：2，則z為0，若x：y不等于1：2，則x、y、z之間應(yīng)滿足的關(guān)系是(x+z/2)：(y+3z/2)=1：2此時，各組分的百分含量相等，各組分的濃度不等。（3）同溫、同壓下，起始反應(yīng)物物質(zhì)的量之比相等，平衡等效。如：一定溫度下，向一容積可變的容器中充入2molSO2和1molO2, 達到平衡后，再充入2amol SO2和amolO2,或充入a molSO3,平衡時各組分濃度不變,百分含量不變,但物質(zhì)的量不等。有兩只密閉容器A和B，A容器有一個移動的活塞使容器內(nèi)保持恒壓，B容器保持恒容，起始時分別向這兩只容器中充入等量