高考化學復習(編輯修改稿)
2024-12-15 03:40 本頁面
【文章內容簡介】 D 溶液中［ OH－ ］減少 微粒濃度大小比較 充分利用守恒原則 在 Na2S 溶液中各種微粒濃度有如下關系： ⑴各種離子濃度大小關系： [Na+][S2－ ][OH－ ][H+] ⑵ 電荷守恒： [Na+]+[H+]=2[S2－ ]+[HS－ ]+[OH－ ] ⑶ S原子守恒： [Na+]=2[S2－ ]+2[HS－ ]+2[H2S] ⑷ H原子守恒： [OH－ ]=[H+]+[HS－ ]+2[H2S] 兩種電解質溶液混合并發(fā)生化學反應，反應溶液中微粒 濃度關系，是根據反應后溶液中存在哪些電解質，及它們之間 相互影響作出判斷的 ()有五瓶溶液分別是：① L1NaOH溶液， ② L1H2SO4水溶液，③ L1HCl水溶液， ④ L1HAc水溶液，⑤ L1蔗糖水溶液。 以上各瓶溶液所含離子、分子總數的大小順序是 （ A）① ② ③ ④ ⑤ （ B）② ① ③ ④ ⑤ （ C）② ③ ④ ① ⑤ （ D）⑤ ④ ③ ② ① 微粒濃度大小比較 （ MEC99． 18） 用 NaOH溶液滴定 ，如 達到滴定的終點時不慎多加了 1滴 NaOH溶液 (1滴溶液的體積約為 0． 05mL)．繼續(xù)加水至 50mL,所得溶液的 pH是 （ MECG2020． 7） PH=7的鹽酸和 PH=9的氫氧化納溶液以體積 比 11： 9混合，混合液的 pH 8 6 （ MECG2020． 14） 室溫時，若 L1的一元弱堿的電離度 為 1％ ,則下列說法正確的是 A、 該溶液的 pH=11 B、 該溶液的 pH=3 C、 加入等體積 L1HCL后所得溶液的 pH=7 D、 加入等體積 L1HCl后所得溶液的 pH7 PH值的計算 （ MECG2020． 6） 若 pH＝ 3的酸溶液和 pH＝ 11的堿溶液等體 積混合后溶液呈酸性，其原因可能是 A 生成了一種強酸弱堿鹽 B 弱酸溶液和強堿溶液反應 C 強酸溶液和弱堿溶液反應 D 一元強酸溶液和一元強堿溶液反應 （ MECG2020． 6） 室溫時， molL－ 1某一元弱酸的電離度 為 1％，則下列說法正確的是 A 上述弱酸溶液的 pH＝ 4 B 加入等體積 molL－ 1 NaOH溶液后，所得溶液的 pH＝ 7 C 加入等體積 molL－ 1 NaOH溶液后，所得溶液的 pH＞ 7 D 加入等體積 molL－ 1 NaOH溶液后，所得溶液的 pH＜ 7 PH值的計算 （ MECG2020． 5） R、 X、 Y和 Z是四種元素，其常見化合價均 為＋ 2價，且 X2＋ 與單質 R不反應； X2＋ ＋ Z＝ X＋ Z2＋ ； Y＋ Z2＋ ＝ Y2＋ ＋ Z。這四種離子被還原成 0價時表現的氧化性 大小符合 A R2＋ ＞ X2＋ ＞ Z2＋ ＞ Y2＋ B X2＋ ＞ R2＋ ＞ Y2＋ ＞ Z2＋ C Y2＋ ＞ Z2＋ ＞ R2＋ ＞ X2＋ D Z2＋ ＞ X2＋ ＞ R2＋ ＞ Y2＋ （ ） 硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知 L1Na2S2O3溶液恰好把 224mL（標準狀況下） Cl2完全轉 化為 Cl離子，則 Na2S2O3將轉化成 A． S2 B． S C． SO32 D． SO22 氧化還原反應的概念 氧化還原反應的概念 (MEC99． 23)一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學方程式 為： NH4NO3—— HNO3+N2+N2O，在反應中被氧化與被還原的 氮原子數之比為 :3 :4 :1 :5 (MECG2020． 12)在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、 過氧化氫為原料制取氧氣，當制得同溫、同壓下相同體積的 氧氣時，三個反應中轉移的電子數之比為 A 1︰ 1︰ 1 B 2︰ 2︰ 1 C 2︰ 3︰ 1 D 4︰ 3︰ 2 電化學知識 （ MEC99． L4） 氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，它可 以取代會產生污染的銅鎳電池。氫鎳電池的總反應式是
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1