化學高考專題復習11硫(編輯修改稿)
2025-07-04 17:13 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 u反應時，由于其非金屬性比氯弱，所以生成低價態(tài)的物質(zhì)FeS、Cu2S。③硫的氧化物有SO2和SO3，其中SO2是一種有刺激氣味的氣體，易液化，易溶于水——其水溶液叫亞硫酸、二元弱酸。SO2是重要的大氣污染物(其危害詳見課本)，防治方法有排煙除硫燃料脫硫等。3. H2S的燃燒情況分析H2S燃燒的兩個反應：不完全燃燒2H2S+O22S+2H2O…………a2H2S+3O22SO2+2H2O………b①當H2S為定值時，a式表示O2不足，b式表示O2充足；② 當O2為定值時，b式表示H2S不足，a式表示H2S充足；③ 當，按a 式反應，產(chǎn)物全是S；當，按b式反應，產(chǎn) 物全是SO2；當，按a式和b式反應，產(chǎn)物是S和SO2；兩種氣體雖都有漂白性，但原理及現(xiàn)象又不同。Cl2是由于溶于水生成的HClO有強氧化性 ，將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，褪色后不能恢復到原來顏色——永久漂白，而SO2是由于溶于水生成的H2SO3與有色物質(zhì)直接結(jié)合，形成不穩(wěn)定的無色化合物，褪色后在一定的條件下又能恢復原來的顏色——暫時漂白。【重要考點、熱點】熱點一：硫與非金屬反應例1：①21g鐵粉跟8g硫粉混合加熱，冷卻后將所得固體溶于足量鹽酸，在標準狀況下可得氣體多少升？解析： （據(jù)Fe～FeS～H2S↑可知，不論誰過量，有1molFe，必須生成1mol氣體，則所得氣 Fe～H2↑體體積為：） ②若為21g硫粉和8g鐵粉混合，在空氣中加熱，冷卻后，所得固體質(zhì)量為多少克？ 解析：Fe + S △ FeS 56g 32g 8g 21g則硫過量，但由于在空氣中加熱，過量的硫與O2反應生成了SO2氣體，因此，所得固體只能為FeS。其質(zhì)量為：熱點二：硫的氧化性與還原性例2：硫與熱強堿溶液可生成S2和SO32；生成物繼續(xù)與硫作用得Sz2和S2O32。過濾后除去過量硫，向濾液中加入一定量的強堿后，再適入足量的SO2，SO2與Sz2也完全轉(zhuǎn)化為S2O32。問：（1） S+SO2+OH完全轉(zhuǎn)化為S2O32的離子方程式____________________（2） amolS最終轉(zhuǎn)化為Na2S2O3，需SONaOH的物質(zhì)的量分別為________（3） 若amolS最終轉(zhuǎn)化為Na2Sz耗原熱堿溶液6molNaOH，則Na2Sx中x值為_________。 解析：3S+6OH △ 2S2+SO32+3H2O …………① S2+（x+1）S Sx2 ………………② SO32+S △ S2O32 ……………………③由①②③迭加得：（2x+2）S+6OH 2Sx2+S2O32+3H2O …………④ SO2+Sx2+OHS2O32+H2O ………………⑤由④⑤迭加得：S+SO2+2OHS2O32+H2O …………………………⑥答：第（1）問時，實質(zhì)不必要這么繁的過程，因SxSO32均為中間產(chǎn)物，只要抓住反應物為S和SO2及OH，生成物為S2O32和水即可得反應⑥。由⑥式可知每有1mol硫需1molSO2和2molOH，則SO2和OH分別為a、2amol。（2）由④式可知 x=（3）若SO2過量，又生成3H2SO3，H2SO3+S2O32H2S2O3+SO32，H2S2O3極不穩(wěn)定，H2S2O3→H2 O+S+SO2，SO2與SO32又能繼續(xù)轉(zhuǎn)化為HSO3，因此，該反應的離子方程式為： SO2+H 2O+S2O32=S↓+2HSO3熱點三：硫化氫的性質(zhì)例3：例：室溫時，H2S和O2的混合氣體100mL，點燃后充分反應，剩余25mL，求H 2S和O2的體積比。解析：剩余的25mL氣體可能是什么？①H2S ②O2和SO2 ③SO2①若H2S過量，余25mL H2S 則參加反應的=75mL=50mL=75mL=25m
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