【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 濃度角度采取措施。加壓一般是提高氣體反應(yīng)物濃度的措施，但在氣體和固體、液體反應(yīng)的體系中并不適宜。一般情況下，水溶液中發(fā)生的常見的離子反應(yīng)除了控制合適的pH外較少考慮催化劑的條件，而在有機(jī)反應(yīng)、混合氣體反應(yīng)的情況下，催化劑常常是十分重要的影響因素。此外，在實(shí)際生產(chǎn)中反應(yīng)速率問(wèn)題往往放在生產(chǎn)效益的大背景下考慮，因此通過(guò)加快反應(yīng)速率來(lái)提高原料轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)品產(chǎn)量是很普遍的，這一點(diǎn)與化學(xué)平衡中轉(zhuǎn)化率的討論不應(yīng)混淆。傳統(tǒng)合成氨工業(yè)中，提高化學(xué)反應(yīng)速率的措施有__________________________。科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實(shí)驗(yàn)報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3。進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表(光照、105 Pa、反應(yīng)時(shí)間3 h)：T／K303313323353NH3生成量／(10－6 mol)相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下： N2(g)+3H2O(1)==2NH3(g)+ O2(g) △H1=+ kJmol1與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢。請(qǐng)?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議： ______________________ 。鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCOBaSiOBaSOBa(FeO2)2等。某化工廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2，其部分工藝流程如下：酸溶時(shí)通?？刂品磻?yīng)溫度不超過(guò)70℃，且不使用濃硝酸，原因是__________________、（二）陌生氧化還原反應(yīng)方程式的書寫步驟①結(jié)合物質(zhì)的類別、化合價(jià)情況確認(rèn)反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)；②確定最關(guān)鍵的反應(yīng)物和生成物；③配平關(guān)鍵反應(yīng)物和生成物；④再根據(jù)守恒配平或補(bǔ)充其他輔助反應(yīng)物和產(chǎn)物；⑤依據(jù)題目信息寫好反應(yīng)條件；⑥結(jié)合反應(yīng)條件和反應(yīng)體系所處的環(huán)境對(duì)各物質(zhì)的存在形式、狀態(tài)進(jìn)行修正。 氯氣與Na2S2O3溶液：______________________________________________；酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液：__________________________________________；NaClO與尿素反應(yīng)，生成物除鹽外，都是能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)： 。（三）物質(zhì)轉(zhuǎn)化分析中注意量的意識(shí)根據(jù)問(wèn)題提示分析以下工藝流程，體會(huì)關(guān)注量的重要性。氯化鈉硫酸銨混合溶解蒸發(fā)濃縮趁熱過(guò)濾Na2SO4濾液冷卻結(jié)晶過(guò)濾濾液NH4Cl洗滌干燥NH4Cl產(chǎn)品以氯化鈉（混有少量KCl）和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：203040506070802030405060708090100氯化銨溶解度/g硫酸鈉溫度/℃氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如上圖所示。思考：①欲制備107g NH4Cl，理論上需多少克NaCl？②混合溶解后溶液中含有什么離子？含量大不大？③蒸發(fā)濃縮為什么會(huì)析出硫酸鈉？溶液中離子的種類和含量有什么變化？④蒸發(fā)濃縮到什么程度為宜？⑤為什么要趁熱過(guò)濾？濾液成分是什么？⑥冷卻為什么會(huì)析出氯化銨？會(huì)不會(huì)析出硫酸鈉？為什么？⑦冷卻到什么程度合適？⑧最后得到的溶液成分是什么？⑨洗滌什么？⑩KCl是如何除去的？【練習(xí)】1．聚合氯化鋁是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑，其單體是液態(tài)的堿式氯化鋁[Al2（OH）nCl6n]。本實(shí)驗(yàn)采用鋁鹽溶液水解絮凝法制備堿式氯化鋁。其制備原料為分布廣、價(jià)格廉的高嶺土，化學(xué)組成為：Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0．5%～3．0%）以及少量雜質(zhì)和水分。已知氧化鋁有多種不同的結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)也有差異，且一定條件下可相互轉(zhuǎn)化；高嶺土中的氧化鋁難溶于酸。制備堿式氯化鋁的實(shí)驗(yàn)流程如下：煅燒浸出攪拌，～，過(guò)濾蒸發(fā)濃縮90～100℃Al2(OH)nCl6n高嶺土A酸適量CaCO3已知：Fe3＋、Al3＋以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，、。根據(jù)流程圖回答下列問(wèn)題：（1）“煅燒”的目的是_______________________________________________。（2）“浸出”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。（3）“浸出”選用的酸為_______。配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)15％的A酸需要200mL30％的A酸（）和_______g蒸餾水，配制用到的儀器有燒杯、玻璃棒、______________。（4）為提高鋁的浸出率，可采取的措施有 ________________________________________________________________________ （要求寫出三條）。（5）“調(diào)節(jié)溶液pH在4．2～4．5”的過(guò)程中，除添加必要的試劑，還需借助的實(shí)驗(yàn)用品是_________________；“蒸發(fā)濃縮”需保持溫度在90～100℃，控制溫度的實(shí)驗(yàn)方法是_________________。（6）實(shí)驗(yàn)中制備堿式氯化鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________2．廢舊鋰離子電池的正極材料（主要含有及少量Al、Fe等）可用于回收鈷、鋰，實(shí)驗(yàn)方法如下：（1）在上述溶解過(guò)程中，被氧化成，在溶解過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，氧化劑是__________。（2）在上述除雜過(guò)程中，通入空氣的作用是____________________________________。廢渣的主要成分是_________________________。（3）“沉淀鈷”和“沉淀鋰”的離子方程式分別為______________________________、________________________________。（4）本工藝可回收的副產(chǎn)品是_________________________。3．CoCl26H2O在飼料、醫(yī)藥工業(yè)上有廣泛的用途。下列是以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）為原料制取CoCl26H2O的一種新工藝流程：已知：①鈷與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Co＋2HCl=CoCl2＋H2↑②CoCl26H2O熔點(diǎn)86℃，易溶于水；常溫下穩(wěn)定無(wú)毒，加熱至110~120℃時(shí)，失去結(jié)晶水變成有毒的無(wú)水氯化鈷。③部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3開始沉淀完全沉淀請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a，a的范圍是 。⑵操作Ⅰ包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，它們是 和過(guò)濾。⑶制得的CoCl26H2O需減壓烘干的原因是 。⑷為測(cè)定產(chǎn)品中CoCl26H2O含量，某同學(xué)將一定量的樣品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，過(guò)濾，并將沉淀烘干后稱量其質(zhì)量。通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中CoCl26H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100％，其原因可能是 。⑸在實(shí)驗(yàn)室中，為了從上述產(chǎn)品中獲得更純凈的CoCl26H2O，方法是 。⑹在上述新工藝中，用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料，其主要優(yōu)點(diǎn)為 。原工藝較新工藝也有優(yōu)點(diǎn)，其主要優(yōu)點(diǎn)是 。濾渣A濾液B4．以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2OSiOAl2OCaO、MgO等?，F(xiàn)以硫酸渣制備鐵紅(Fe2O3)，過(guò)程如下：⑴酸溶過(guò)程中Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。⑵還原過(guò)程中加入FeS2是將溶液中的Fe3 +還原為Fe2 +，而本身被氧化為SO42—，寫出有關(guān)的離子方程式： 。⑶氧化過(guò)程中通入空氣和加入NaOH是為了將溶液中的鐵元素充分轉(zhuǎn)化為沉淀而析出，寫出有關(guān)的離子方程式： 。⑷生產(chǎn)過(guò)程中，為了確保鐵紅的質(zhì)量，氧化過(guò)程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是_________。（部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表）沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2開始沉淀完全沉淀 ⑸濾液B可以回收的物質(zhì)有____________________________________________。5．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組通過(guò)查閱資料，設(shè)計(jì)了如下圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來(lái)制備NiSO4?7H2O。已知某化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（%）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)(%)。固體②含鎳廢催化劑堿液酸液堿浸操作b保溫一段時(shí)間操作a