【化學(xué)】高考復(fù)習(xí)三輪沖刺20xx全國(guó)試題(江蘇卷)解析版(編輯修改稿)
2025-08-31 10:03 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 ，故錯(cuò)?！究键c(diǎn)分析】①混合溶液中離子濃度的關(guān)系，電荷守恒。②等pH的溶液中物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系③電離和水解的相互關(guān)系④酸式鹽溶液中離子的濃度大小關(guān)系14．I2在KI溶液中存在下列平衡： 某IKI混合溶液中， 的物質(zhì)的量濃度c()與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線(xiàn)上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說(shuō)法正確的是A． 反應(yīng)的△H0B．若溫度為，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為C．若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大【標(biāo)準(zhǔn)答案】BC【解析】隨著溫度的不斷升高，的濃度逐漸的減小，說(shuō)明反應(yīng)向逆方向移動(dòng)，也就意味著該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以，所以A項(xiàng)錯(cuò)；因?yàn)?，所以?dāng)溫度升高時(shí)，反應(yīng)向逆方向移動(dòng)，即；C項(xiàng)，從圖中可以看出D點(diǎn)并沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，所以它要向A點(diǎn)移動(dòng)，這時(shí)的濃度在增加，所以，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，從狀態(tài)A到狀態(tài)B，的濃度在減小，那么的濃度就在增加?！究键c(diǎn)分析】（1） 化學(xué)平衡的移動(dòng)；（2）平衡常數(shù)的運(yùn)用。非選擇題15．（10分）醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過(guò)敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣（含有少量等雜志）生產(chǎn)醫(yī)藥級(jí)二水合氯化鈣（%~%）的主要流程如下：濾渣（1）除雜操作是加入氫氧化鈣，~，以出去溶液中的少量。檢驗(yàn)是否沉淀完全的試驗(yàn)操作是 ▲ 。（2）酸化操作是加入鹽酸，其目的有：①將溶液中的少量； ②防止在蒸發(fā)時(shí)水解；③ ▲ 。（3）測(cè)定樣品中含量的方法是：，溶解，在250mL容量瓶中定容；；。①上述測(cè)定過(guò)程中需要溶液潤(rùn)洗的儀器有 ▲ 。②計(jì)算上述樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ▲ 。③若用上述辦法測(cè)定的樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有 ▲ ； ▲ ?！緲?biāo)準(zhǔn)答案】（1）取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，則表明Fe(OH)3 沉淀完全。（2）防止溶液吸收空氣中CO2 (3)①酸式滴定管②%③樣品中存在少量的NaCl 少量的CaCl2 .2H2O失水【解析】（1）實(shí)質(zhì)是檢驗(yàn)Fe3＋是否存在的，選用KSCN溶液。這問(wèn)比較簡(jiǎn)單（2）此問(wèn)學(xué)生比較難回答出來(lái)，如果吸收了少量的CO2 會(huì)導(dǎo)致最終質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低（3）①標(biāo)準(zhǔn)液為硝酸 銀溶液，所以用酸式滴定管。在使用前應(yīng)先用硝酸銀溶液進(jìn)行潤(rùn)洗。② 根據(jù)到達(dá)滴定終點(diǎn)生成氯化銀的物質(zhì)的量等于消耗硝酸銀溶液的物質(zhì)的量這一關(guān)系求出消耗硝酸銀的物質(zhì)的量，然后n(AgCl)=()，進(jìn)而求出質(zhì)量。注意的是我們是從250mol中取25ml,所以在計(jì)算時(shí)要注意這一點(diǎn)，就不會(huì)錯(cuò)了。③樣品中存在少量的NaCl據(jù) n(AgCl)=() 。同樣若CaCl2 .2H2O失水導(dǎo)致分母變小，值偏大?！究键c(diǎn)分析】此題主要考查實(shí)驗(yàn)的基本操作、實(shí)驗(yàn)儀器的選擇、實(shí)驗(yàn)誤差分析。因此實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)的考察依然是以后學(xué)習(xí)和復(fù)習(xí)的重點(diǎn)。 16.（8分）以氯化鉀和鈦白廠(chǎng)的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過(guò)二硫酸鈉和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：（1）反應(yīng)I前需在溶液中加入 ▲ （填字母），以除去溶液中的。 D.（2）反應(yīng)Ⅰ需控制反應(yīng)溫度低于35℃，其目的是 。（3）工業(yè)生產(chǎn)上常在反應(yīng)Ⅲ的過(guò)程中加入一定量的醇類(lèi)溶劑，其目的是 。（4）反應(yīng)Ⅳ常被用于電解生產(chǎn)(過(guò)二硫酸銨)。電解時(shí)均用惰性電極，陽(yáng)極發(fā)生地電極反應(yīng)可表示為 ?！緲?biāo)準(zhǔn)答案】（1）B(2)防止NH4HCO3分解（或減少Fe2＋的水解）（3）降低K2SO4 的溶解度，有利于K2SO4 析出。（4）2SO42 2e－2S2O82【解析】（1）在溶液中除去溶液中的,最好選用鐵屑或鐵粉，比較簡(jiǎn)單。（2）如果溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致NH4HCO3分解同樣也會(huì)加快Fe2＋的水解（溫度越高水解速率越快）這樣會(huì)使原料利用率降低。（3）由題目看出在III反應(yīng)中生成的K2SO4 為固體，而K2SO4在無(wú)機(jī)溶劑中溶解度是比較大的，要想使K2SO4析出只能降低其溶解度所以加入醇類(lèi)溶劑目的降低K2SO4 的溶解度。（4）根據(jù)陰陽(yáng)極反應(yīng)原理陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)， 此題實(shí)質(zhì)是電解硫酸銨溶液，在根據(jù)反應(yīng)后的產(chǎn)物得出正確的答案。【考點(diǎn)分析】此題為化工生產(chǎn)題型，主要考察了化合物性質(zhì)，電極方程式書(shū)寫(xiě)。做此類(lèi)題要分析清楚每一個(gè)環(huán)節(jié)目的和結(jié)果是什么。這樣才能判斷各反應(yīng)后的產(chǎn)物分別是什么。17.（8分）廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護(hù)理念的是 （填字母）。 （2）用的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知： ==== ==== ==== 在溶液中與反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式為 。（3）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10℅，測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率（見(jiàn)下表）。溫度（℃）20304050607080銅平均溶解速率（）當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是 。（4）在提純后的溶液中加入一定量的和溶液，加熱，生成沉淀。制備的離子方程式是 ?！緲?biāo)準(zhǔn)答案】（1）BD(2) Cu(s)+H2O2 (l)+2H＋(aq)=Cu2＋(aq)+2H2O(l) △H= (3)H2O2 分解速率加快（4）2Cu2＋+SO32+2Cl－+H2O2CuCl↓+SO42+2H＋【解析】（1）有關(guān)環(huán)保的比較容易。（2）主要考察蓋斯定律的靈活運(yùn)用。適當(dāng)變形，注意反應(yīng)熱的計(jì)算。不要忽視熱化
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