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正文內(nèi)容

【化學(xué)】高考復(fù)習(xí)三輪沖刺20xx全國(guó)試題(江蘇卷)解析版(編輯修改稿)

2024-08-31 10:03 本頁(yè)面
 

【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 ,故錯(cuò)?!究键c(diǎn)分析】①混合溶液中離子濃度的關(guān)系,電荷守恒。②等pH的溶液中物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系③電離和水解的相互關(guān)系④酸式鹽溶液中離子的濃度大小關(guān)系14.I2在KI溶液中存在下列平衡: 某IKI混合溶液中, 的物質(zhì)的量濃度c()與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。下列說(shuō)法正確的是A. 反應(yīng)的△H0B.若溫度為,反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為C.若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí),一定有D.狀態(tài)A與狀態(tài)B相比,狀態(tài)A的c(I2)大【標(biāo)準(zhǔn)答案】BC【解析】隨著溫度的不斷升高,的濃度逐漸的減小,說(shuō)明反應(yīng)向逆方向移動(dòng),也就意味著該反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以,所以A項(xiàng)錯(cuò);因?yàn)?,所以?dāng)溫度升高時(shí),反應(yīng)向逆方向移動(dòng),即;C項(xiàng),從圖中可以看出D點(diǎn)并沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài),所以它要向A點(diǎn)移動(dòng),這時(shí)的濃度在增加,所以,C項(xiàng)正確;D項(xiàng),從狀態(tài)A到狀態(tài)B,的濃度在減小,那么的濃度就在增加?!究键c(diǎn)分析】(1) 化學(xué)平衡的移動(dòng);(2)平衡常數(shù)的運(yùn)用。非選擇題15.(10分)醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過(guò)敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣(含有少量等雜志)生產(chǎn)醫(yī)藥級(jí)二水合氯化鈣(%~%)的主要流程如下:濾渣(1)除雜操作是加入氫氧化鈣,~,以出去溶液中的少量。檢驗(yàn)是否沉淀完全的試驗(yàn)操作是 ▲ 。(2)酸化操作是加入鹽酸,其目的有:①將溶液中的少量; ②防止在蒸發(fā)時(shí)水解;③ ▲ 。(3)測(cè)定樣品中含量的方法是:,溶解,在250mL容量瓶中定容;;。①上述測(cè)定過(guò)程中需要溶液潤(rùn)洗的儀器有 ▲ 。②計(jì)算上述樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ▲ 。③若用上述辦法測(cè)定的樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高(測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可忽略),其可能原因有 ▲ ; ▲ ?!緲?biāo)準(zhǔn)答案】(1)取少量上層清液,滴加KSCN溶液,若不出現(xiàn)血紅色,則表明Fe(OH)3 沉淀完全。(2)防止溶液吸收空氣中CO2 (3)①酸式滴定管②%③樣品中存在少量的NaCl 少量的CaCl2 .2H2O失水【解析】(1)實(shí)質(zhì)是檢驗(yàn)Fe3+是否存在的,選用KSCN溶液。這問(wèn)比較簡(jiǎn)單(2)此問(wèn)學(xué)生比較難回答出來(lái),如果吸收了少量的CO2 會(huì)導(dǎo)致最終質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低(3)①標(biāo)準(zhǔn)液為硝酸 銀溶液,所以用酸式滴定管。在使用前應(yīng)先用硝酸銀溶液進(jìn)行潤(rùn)洗。② 根據(jù)到達(dá)滴定終點(diǎn)生成氯化銀的物質(zhì)的量等于消耗硝酸銀溶液的物質(zhì)的量這一關(guān)系求出消耗硝酸銀的物質(zhì)的量,然后n(AgCl)=(),進(jìn)而求出質(zhì)量。注意的是我們是從250mol中取25ml,所以在計(jì)算時(shí)要注意這一點(diǎn),就不會(huì)錯(cuò)了。③樣品中存在少量的NaCl據(jù) n(AgCl)=() 。同樣若CaCl2 .2H2O失水導(dǎo)致分母變小,值偏大。【考點(diǎn)分析】此題主要考查實(shí)驗(yàn)的基本操作、實(shí)驗(yàn)儀器的選擇、實(shí)驗(yàn)誤差分析。因此實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)的考察依然是以后學(xué)習(xí)和復(fù)習(xí)的重點(diǎn)。 16.(8分)以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過(guò)二硫酸鈉和氧化鐵紅顏料,原料的綜合利用率較高。其主要流程如下:(1)反應(yīng)I前需在溶液中加入 ▲ (填字母),以除去溶液中的。 D.(2)反應(yīng)Ⅰ需控制反應(yīng)溫度低于35℃,其目的是 。(3)工業(yè)生產(chǎn)上常在反應(yīng)Ⅲ的過(guò)程中加入一定量的醇類溶劑,其目的是 。(4)反應(yīng)Ⅳ常被用于電解生產(chǎn)(過(guò)二硫酸銨)。電解時(shí)均用惰性電極,陽(yáng)極發(fā)生地電極反應(yīng)可表示為 。【標(biāo)準(zhǔn)答案】(1)B(2)防止NH4HCO3分解(或減少Fe2+的水解)(3)降低K2SO4 的溶解度,有利于K2SO4 析出。(4)2SO42 2e-2S2O82【解析】(1)在溶液中除去溶液中的,最好選用鐵屑或鐵粉,比較簡(jiǎn)單。(2)如果溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致NH4HCO3分解同樣也會(huì)加快Fe2+的水解(溫度越高水解速率越快)這樣會(huì)使原料利用率降低。(3)由題目看出在III反應(yīng)中生成的K2SO4 為固體,而K2SO4在無(wú)機(jī)溶劑中溶解度是比較大的,要想使K2SO4析出只能降低其溶解度所以加入醇類溶劑目的降低K2SO4 的溶解度。(4)根據(jù)陰陽(yáng)極反應(yīng)原理陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng), 此題實(shí)質(zhì)是電解硫酸銨溶液,在根據(jù)反應(yīng)后的產(chǎn)物得出正確的答案。【考點(diǎn)分析】此題為化工生產(chǎn)題型,主要考察了化合物性質(zhì),電極方程式書(shū)寫(xiě)。做此類題要分析清楚每一個(gè)環(huán)節(jié)目的和結(jié)果是什么。這樣才能判斷各反應(yīng)后的產(chǎn)物分別是什么。17.(8分)廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生,并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離,能得到非金屬粉末和金屬粉末。(1)下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中,不符合環(huán)境保護(hù)理念的是 (填字母)。 (2)用的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知: ==== ==== ==== 在溶液中與反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式為 。(3)控制其他條件相同,印刷電路板的金屬粉末用10℅,測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率(見(jiàn)下表)。溫度(℃)20304050607080銅平均溶解速率()當(dāng)溫度高于40℃時(shí),銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降,其主要原因是 。(4)在提純后的溶液中加入一定量的和溶液,加熱,生成沉淀。制備的離子方程式是 ?!緲?biāo)準(zhǔn)答案】(1)BD(2) Cu(s)+H2O2 (l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l) △H= (3)H2O2 分解速率加快(4)2Cu2++SO32+2Cl-+H2O2CuCl↓+SO42+2H+【解析】(1)有關(guān)環(huán)保的比較容易。(2)主要考察蓋斯定律的靈活運(yùn)用。適當(dāng)變形,注意反應(yīng)熱的計(jì)算。不要忽視熱化
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