20xx年高考化學(xué)部分高清卷(江蘇卷)(編輯修改稿)
2024-12-27 05:30 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 N a C NC H2O C H2C N2 ) H C l1 ) N a O HC H2O C H2C O O H2 ) L i A l H41 ) C H3I , K2C O3C H2O C H2C H2O HDEF (1)化合物 A中的含氧官能團為 _________和 ___________（填官能團的名稱）。 (2)化合物 B 的結(jié)構(gòu)簡式為 ________；由 C→ D 的反應(yīng)類型是： _______。 (3)寫出同時滿足下列條件的 E 的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 _________。 Ⅰ .分子含有 2 個苯環(huán) Ⅱ .分子中含有 3 種不同化學(xué)環(huán)境的氫 (4)已知： RCH2CN催 化 劑 ,△H2RCH2CH2NH2，請寫出以HOOH為原料制備化合物 X（結(jié)構(gòu)簡式見 下 圖）的合成路線流 程圖（無機試劑可任選）。合成路線流程圖示例如下： CH3CHO催 化 劑 ,△O2CH3COOH濃 硫 酸 ,△CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 18.(12 分 )軟錳礦 (主要成分 MnO2，雜質(zhì)金屬元素 Fe、 Al、 Mg 等 )的水懸濁液與煙氣中 SO2 反應(yīng)可制備MnSO4H 2O ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： MnO2＋ SO2=MnSO4 OCH2NH2化 合 物 X005 01 0 01 5 00 .3 3 3 0 .6 6 7 1 .0 0 0n(NOx或SO2)/10－7molS O2N O2N On ( O3) : n ( N O ) 5 (1)質(zhì)量為 純凈 MnO2 最多能氧化 _____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況 )SO2。 (2)已知： Ksp[Al(OH)3]=110－ 33， Ksp[Fe(OH)3]=310￣39， pH= 時 Mn(OH)2 開始沉淀。室溫下，除去 MnSO4溶液中的 Fe3＋ 、 Al3＋ (使其濃度小于 110－ 6molL－ 1)，需調(diào)節(jié)溶液 pH 范圍為 ________。 (3)右圖可以看出，從 MnSO4 和 MgSO4 混合溶液中結(jié)晶 MnSO4H 2O 晶體，需控制結(jié)晶溫度范圍為 。 001 2 0溶解度/g溫 度 /℃2 0 4 0 6 0 8 0 1 0 02 04 06 08 01 0 0MnSO4?6H2OMnSO4?5H2OMnSO4?H2O (4)準(zhǔn)確稱取 H 2O 樣品置于錐形瓶中，加入適量 H2PO4和 NH4NO3溶液，加熱使 Mn2＋ 全部氧化成 Mn3＋ ，用 c(Fe2＋ )=L－ 1 的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點 (滴定過程中 Mn3＋ 被還原為 Mn2＋ )，消耗Fe2＋ 溶液 。計算 MnSO4H 2O 樣品的純度 (請給出計算過程 ) 19.（ 15 分）實驗室用下圖所示裝置制備 KClO 溶液，并通過 KClO 溶液與 Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)制備高效水處理劑 K2FeO4。已知 K2FeO4具有下列性質(zhì)①可溶于水、微溶于濃 KOH 溶液，②在 0℃ ～ 5℃、強堿性溶液中比較穩(wěn)定，③在 Fe3＋ 和 Fe(OH)3 催化作用下發(fā)生分解，④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3 和 O2。 鹽 酸K M n O4飽 和 食 鹽 水K O H 溶 液A B C D攪 拌 (1)裝置 A 中 KMnO4 與鹽酸反應(yīng)生成 MnCl2 和 Cl2，其離子方程式為 _____________(填化學(xué)式 )。 將制備的Cl2 通過裝置 B 可除去 ______________（填化學(xué)式）。 (2)Cl2和 KOH在較高溫度下反應(yīng)生成 KClO3。 在不改變 KOH溶液的濃度和體積的條件下，控制反應(yīng)在 0℃ ～5℃進行，實驗中可采取的措施是 _________。 (3)制備 K2FeO4 時， KClO 飽和溶液與 Fe(NO3)3 飽和溶液的混合方式為 。 (4)提純 K2FeO4 粗產(chǎn)品 [含有 Fe(OH) KCl 等雜質(zhì) ]的實驗方案為：將一定量的 K2FeO4 粗產(chǎn)品溶于冷的3mol L－ 1KOH 溶液中， 6
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