20xx年高考押題卷理科綜合化學(xué)一(編輯修改稿)
2024-12-18 03:09 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 。 （ 2）制備碳酸鑭 實驗 流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序為： F→ → → → → 。 （ 3） Y 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為 ____________________________________。 （ 4） X 中盛放的試劑是 ，其作用為 。 （ 5） Z 中應(yīng)先通入 NH3，后通入過量的 CO2，原因為 。 （ 6） La2(CO3)3質(zhì)量分數(shù)的測定：準(zhǔn)確稱取 產(chǎn)品試樣，溶于 稀鹽酸中，加入10 mL NH3NH4Cl緩沖溶液，加入 g紫脲酸銨混合指示劑，用 molL1 EDTA（ Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈藍紫色（ La 3＋ ＋ H2Y2－ = LaY－ ＋ 2H＋ ），消耗 EDTA溶液 mL。則產(chǎn)品中 La2(CO3)3的質(zhì)量分數(shù) w[La2(CO3)3]= 。 （ 7）該化學(xué)興趣小組為探究 La2(CO3)3和 La(HCO3)3的穩(wěn)定性強弱，設(shè)計了如下的實驗裝置，則甲試管中盛放的物質(zhì)為 ；實驗過程中，發(fā)現(xiàn)乙試管中固體質(zhì)量與灼燒時間的關(guān)系曲線如圖所示。在 t1 min 之后固體質(zhì)量增加的原因可能是 _______________。 【 答案 】 （ 1）分液漏斗（ 1 分） （ 2） F→A→B→D→E→C（ 3 分） （ 3） NH3 H2O+CaO= Ca(OH)2+NH3↑（ 2 分 ） （ 4） NaHCO3溶液 ； 吸收揮發(fā)的 HCl同時產(chǎn)生 CO2（各 1 分） （ 5） NH3在水的溶解度大（ 1 分） （ 6） ％（ 2 分） （ 7） La(HCO3)3 （ 2 分） ； La2O3被空氣中的氧氣氧化成更高價態(tài)的氧化物 （ 1 分 ） 27．（ 14 分）燃煤能排放大量的 CO、 CO SO2， (可入肺顆粒物 )污染也跟冬季燃煤密切相關(guān)。 SO CO、 CO2 也是對環(huán)境影響較大的氣體，對它們的合理控制、利用是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑 。 （ 1） 是指大氣中直徑小于或等于 微米的可入肺的有害顆粒 ， 下列有關(guān)說法中正確的是 （ ） a． 空氣中形成了膠體 b． 表面積能大面積吸附大量的有毒有害物質(zhì) c．機動車尾氣排放等過程中經(jīng)過燃燒而排放的殘留物 ,大多還有重金屬等有毒物質(zhì) d．研制開發(fā)燃料電池汽車 ,降低機動車尾氣污染 ,某種程度可以減少 污染 （ 2）有一種用 CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法： CO2＋ 3H2 CH3OH＋ H2O 已知： CO2（ g）＋ 3H2（ g） CH3OH（ g）＋ H2O（ g） △ H＝－ a kJmol－ 1； 2H2（ g）＋ O2（ g）＝ 2H2O（ g） △ H＝－ b kJmol－ 1； H2O（ g）＝ H2O（ l） △ H＝－ c kJmol－ 1； CH3OH（ g）＝ CH3OH（ l） △ H＝－ d kJmol－ 1， 則表示 CH3OH（ l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 ____________________________。 （ 3）工業(yè)上還可以通過下列反應(yīng)制備甲醇： CO（ g）＋ 2H2（ g） CH3OH（ g）。在一容積可變的密閉容器中充入 10mol CO 和 20mol H2， CO 的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（ T）、壓強（ P）的變化如圖所示。 ① 下列說法不能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 _________（填字母）。 a． H2 的消耗速率等于 CH3OH 的生成速率的 2 倍 b． H2 的體積分數(shù)不再改變 c．體系中 H2 的轉(zhuǎn)化率和 CO 的轉(zhuǎn)化率相等 d．體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變 ② 比較 A、 B 兩點壓強大小 PA__________PB（ 填 “ ＞ ”“ ＜ ” 或 “ =”） 。 ③ 若達到化學(xué)平衡狀態(tài) A 時，容器的體積為 20 L。如果反應(yīng)開始時仍充入 10 mol CO 和 20 mol H2，則在平衡狀態(tài) B 時容器的體積 V(B)＝ ____L。 （ 4） SO2 在一定條件下可與氧氣構(gòu)成原電池。下圖是利用該電池 在鐵表面鍍銅的裝置示意圖： ① 該電池的
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