【文章內(nèi)容簡介】 水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強； 依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強，非金屬性愈強； 與氫氣化合的條件； 與鹽溶液之間的置換反應(yīng)； 其他，例：2Cu＋SCu2S Cu＋Cl2CuCl2 所以，Cl的非金屬性強于S。十六、“10電子”、“18電子”的微粒小結(jié) 1．“10電子”的微粒： 分子 離子 一核10電子的 Ne N3?、O2?、F?、Na+、Mg2+、Al3+ 二核10電子的 HF OH?、 三核10電子的 H2O NH2? 四核10電子的 NH3 H3O+ 五核10電子的 CH4 NH4+ 2．“18電子”的微粒 分子 離子 一核18電子的 Ar K+、Ca2+、Cl￣、S2? 二核18電子的 FHCl HS? 三核18電子的 H2S 四核18電子的 PHH2O2 五核18電子的 SiHCH3F 六核18電子的 N2HCH3OH 注：其它諸如C2HN2H5+、N2H62+等亦為18電子的微粒。十七、微粒半徑的比較： 1．判斷的依據(jù) 電子層數(shù)： 相同條件下，電子層越多，半徑越大。 核電荷數(shù)： 相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。 最外層電子數(shù) 相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。 2．具體規(guī)律：同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）如：NaMgAlSiPSCl. 同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：LiNaKRbCs 同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：FClBrI 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F Na+Mg2+Al3+ 同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。如FeFe2+Fe3+十八、各種“水”匯集 1．純凈物：重水D2O；超重水T2O；蒸餾水H2O；雙氧水H2O2；水銀Hg； 水晶SiO2。 2．混合物：氨水(分子：NHH2O、NH3H2O；離子：NH4+、OH￣、H+) 氯水(分子：ClH2O、HClO；離子：H+、Cl￣、ClO￣、OH￣) 蘇打水(Na2CO3的溶液) 生理鹽水(%的NaCl溶液) 水玻璃(Na2SiO3水溶液) 鹵水(MgClNaCl及少量MgSO4) 水泥(2CaOSiO3CaOSiO3CaOAl2O3) 王水（由濃HNO3和濃鹽酸以1∶3的體積比配制成的混合物）十九、具有漂白作用的物質(zhì)氧化作用 化合作用 吸附作用 ClONa2O濃HNO3 SO2 活性炭 化學(xué)變化 物理變化 不可逆 可逆 其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2(HClO)和濃HNO3及Na2O2二十、各種“氣”匯集 1．無機的：爆鳴氣(H2與O2)； 水煤氣或煤氣(CO與H2)；碳酸氣(CO2) 2．有機的：天然氣(又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4) 液化石油氣(以丙烷、丁烷為主) 裂解氣(以CH2=CH2為主) 焦?fàn)t氣(HCH4等) 電石氣(CH≡CH，常含有H2S、PH3等)二十一、滴加順序不同， 1．AgNO3與NH3H2O： AgNO3向NH3H2O中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀　　NH3H2O向AgNO3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 2．NaOH與AlCl3： NaOH向AlCl3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 AlCl3向NaOH中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀 3．HCl與NaAlO2： HCl向NaAlO2中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 NaAlO2向HCl中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀 4．Na2CO3與鹽酸： Na2CO3向鹽酸中滴加——開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡鹽酸向Na2CO3中滴加——開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡二十二、幾個很有必要熟記的相等式量1．常用相對分子質(zhì)量 Na2O2：78 Na2CO3：106 NaHCO3：84 Na2SO4：142 BaSO4：233 Al (OH)3：78 C6H12O6：1802．常用換算 —— mol —— mol —— mol —— mol —— mol二十三、規(guī)律性的知識歸納能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)凡是分子中有醛基（－CHO）的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（1）所有的醛（R－CHO）；（2）甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯； 注：能和新制Cu(OH)2反應(yīng)的——除以上物質(zhì)外，還有酸性較強的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等），發(fā)生中和反應(yīng)。能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色或變色的物質(zhì)（一）有機 1．不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）； 2．不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等） 3．石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）； 4．苯酚及其同系物（因為能與溴水取代而生成三溴酚類沉淀） 5．含醛基的化合物（二）無機 1．－2價硫（H2S及硫化物）； 2．＋4價硫（SOH2SO3及亞硫酸鹽）； 3．＋2價鐵： 6FeSO4＋3Br2＝2Fe2(SO4)3＋2FeBr3 6FeCl2＋3Br2＝4FeCl3＋2FeBr3 變色 2FeI2＋3Br2＝2FeBr3＋2I2 4．Zn、Mg等單質(zhì) 如Mg＋Br2 h2o MgBr2 (此外，其中亦有Mg與H+、Mg與HBrO的反應(yīng)) 5．－1價的碘（氫碘酸及碘化物）　變色 6．NaOH等強堿：Br2＋2OH￣==Br￣＋BrO￣＋H2O 7．AgNO3能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)（一）有機不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；苯的同系物；不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等）；含醛基的有機物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；煤產(chǎn)品（煤焦油）；天然橡膠（聚異戊二烯）。（二）無機－2價硫的化合物（H2S、氫硫酸、硫化物）；＋4價硫的化合物（SOH2SO3及亞硫酸鹽）；雙氧水（H2O2，其中氧為－1價） 1．CH：C2H2和C6H6 2．CH2：烯烴和環(huán)烷烴 3．CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖4．CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（C2H4O）與丁酸及其異構(gòu)體（C4H8O2）同分異構(gòu)體（幾種化合物具有相同的分子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)式） 醇—醚 CnH2n+2Ox 醛—酮—環(huán)氧烷（環(huán)醚） CnH2nO 羧酸—酯—羥基醛 CnH2nO2 氨基酸—硝基烷 單烯烴—環(huán)烷烴 CnH2n 二烯烴—炔烴 CnH2n21能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件 1．烷烴與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照； 2．苯及苯的同系物與①鹵素單質(zhì)：Fe作催化劑；　　　　　　　　　 ②濃硝酸：50～60℃水浴；濃硫酸作催化劑　　　　　　　　　 ③濃硫酸：70～80℃水??； 3．鹵代烴水解：NaOH的水溶液； 4．醇與氫鹵酸的反應(yīng)：新制的氫鹵酸(酸性條件)； 5．酯類的水解：無機酸或堿催化； 6．酚與濃溴水 （乙醇與濃硫酸在140℃時的脫水反應(yīng)，事實上也是取代反應(yīng)。）二十四、實驗中水的妙用 1．水封：在中學(xué)化學(xué)實驗中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點之下；液溴極易 揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進行水封減少其揮發(fā)。 2．水?。悍尤渲闹苽?沸水浴)；硝基苯的制備(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸鉀溶解度的測定(室溫～100℃)需用溫度計來控制溫度；銀鏡反應(yīng)需用溫水浴加熱即可。 3．水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學(xué)階段有02， H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質(zhì)降低其溶解度，如：可用排飽和食鹽水法收集氯氣。 4．水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì)，如除去NO氣體中的N02雜質(zhì)。 5．鑒別：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進行物質(zhì)鑒別，如：苯、乙醇　溴乙烷三瓶未有標(biāo)簽的無色液體，用水鑒別時浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。 6．檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應(yīng)用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。二十六、各類有機物的通式、及主要化學(xué)性質(zhì) 烷烴CnH2n+2 僅含C—C鍵 與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、熱分解 、不與高錳酸鉀、溴水、強酸強堿反應(yīng)烯烴CnH2n 含C==C鍵 與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)、加聚反應(yīng)炔烴CnH2n2 含C≡C鍵 與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng) 苯（芳香烴）CnH2n6與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、與氫氣等發(fā)生加成反應(yīng) （甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)）鹵代烴：CnH2n+1X 醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O 苯酚：遇到FeCl3溶液顯紫色 醛：CnH2nO 羧酸：CnH2nO2 酯：CnH2nO2 二十七、有機反應(yīng)類型： 取代反應(yīng)：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應(yīng)。 加成反應(yīng)：有機物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團直接結(jié)合的反應(yīng)。 聚合反應(yīng)：一種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。 加聚反應(yīng)：一種或多種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。消去反應(yīng)：從一個分子脫去一個小分子(),因而生成不飽和化合物的反應(yīng)。 氧化反應(yīng)：有機物得氧或去氫的反應(yīng)。 還原反應(yīng)：有機物加氫或去氧的反應(yīng)。 酯化反應(yīng)：醇和酸起作用生成酯和水的反應(yīng)。 水解反應(yīng)：化合物和水反應(yīng)生成兩種或多種物質(zhì)的反應(yīng)(有鹵代烴、酯、糖等) 三十、化學(xué)計算（一）有關(guān)化學(xué)式的計算 1．通過化學(xué)式，根據(jù)組成物質(zhì)的各元素的原子量，直接計算分子量。 2．已知標(biāo)準狀況下氣體的密度，求氣體的式量：M=。 3．根據(jù)相對密度求式量：M=MˊD。 4．混合物的平均分子量： 5．相對原子質(zhì)量原子的相對原子質(zhì)量= AA2表示同位素相對原子質(zhì)量，a1%、a2%表示原子的摩爾分數(shù)元素近似相對原子質(zhì)量：(二) 溶液計算 稀釋過程中溶質(zhì)不變：C1V1=C2V2。 同溶質(zhì)的稀溶液相互混合：C混= (忽略混合時溶液體積變化不計) 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 ① ②（飽和溶液，S代表溶質(zhì)該條件下的溶解度） ③混合：m1a1%+m2a2%=(m1+m2)a%混 ④稀釋：m1a1%=m2a2%有關(guān)pH值的計算：酸算H+，堿算OH— Ⅰ. pH= —lg[H+] C(H+