【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 pH試紙不能用蒸餾水潤(rùn)濕。(1)實(shí)驗(yàn)室里所用的藥品，很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的。因此在使用時(shí)一定要嚴(yán)格遵照有關(guān)規(guī)定，保證安全。不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品(特別是氣體)的氣味，不得嘗任何藥品的味道。注意節(jié)約藥品，嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。如果沒(méi)有說(shuō)明用量，一般應(yīng)按最少量取用：液體1～2mL，固體只需要蓋滿試管底部。實(shí)驗(yàn)剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實(shí)驗(yàn)室，要放入指定的容器內(nèi)或交由老師處理。(2)固體藥品的取用取用固體藥品一般用藥匙。往試管里裝入固體粉末時(shí)，為避免藥品沾在管口和管壁上，先使試管傾斜，用盛有藥品的藥匙(或用小紙條折疊成的紙槽)小心地送入試管底部，然后使試管直立起來(lái)，讓藥品全部落到底部。有些塊狀的藥品可用鑷子夾取。(3)液體藥品的取用取用很少量液體時(shí)可用膠頭滴管吸取。取用較多量液體時(shí)可用直接傾注法。取用細(xì)口瓶里的藥液時(shí)，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(標(biāo)簽對(duì)著手心)，瓶口要緊挨著試管口，使液體緩緩地倒入試管。注意防止殘留在瓶口的藥液流下來(lái)，腐蝕標(biāo)簽。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里傾注液體時(shí)，應(yīng)用玻璃棒引流。(4)幾種特殊試劑的存放(A)鉀、鈣、鈉在空氣中極易氧化，遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，應(yīng)放在盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣。(B)白磷著火點(diǎn)低(40℃)，在空氣中能緩慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。(C)液溴有毒且易揮發(fā)，需盛放在磨口的細(xì)口瓶里，并加些水(水覆蓋在液溴上面)，起水封作用。(D)碘易升華且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，盛放在磨口的廣口瓶里。(E)濃硝酸、硝酸銀見(jiàn)光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，貯放在陰涼處。(P)氫氧化鈉固體易潮解且易在空氣中變質(zhì)，應(yīng)密封保存。其溶液盛放在無(wú)色細(xì)口瓶里，瓶口用橡皮塞塞緊，不能用玻璃塞。過(guò)濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。過(guò)濾時(shí)應(yīng)注意：(1)一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤(rùn)濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。(2)二低：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。(3)三靠：向漏斗中傾倒液體時(shí)，燒杯的尖嘴應(yīng)與玻璃棒緊靠。玻璃棒的底端應(yīng)和過(guò)濾器有三層濾紙?zhí)庉p靠。漏斗頸的下端出口應(yīng)與接受器的內(nèi)壁緊靠。蒸發(fā)是將溶液濃縮，溶劑氣體或使溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過(guò)程，可以用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過(guò)蒸發(fā)溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而析出晶體。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液，防止由于局部溫度過(guò)高，造成液滴外濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。蒸餾是提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分離，叫分餾。如用分餾的方法進(jìn)行石油的分餾。操作時(shí)要注意：(1)液體混合物蒸餾時(shí)，應(yīng)在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。(2)溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)與支管口下緣位于同一水平線上。(3)蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過(guò)其容積的2/3，也不能少于1/3.(4)冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出，使之與被冷卻物質(zhì)形成逆流冷卻效果才好。(5)加熱溫度不能超過(guò)混合物中沸點(diǎn)物質(zhì)的沸點(diǎn)。升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過(guò)液態(tài)直接變成氣態(tài)的過(guò)程。利用某些物質(zhì)具有升華的特性，可以將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開(kāi)來(lái)，例如加熱使碘升華，來(lái)分解I2和SiO2的混合物。分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開(kāi)的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法。選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶。對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。在萃取過(guò)程中要注意：(1)將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過(guò)漏斗容積的2/3，塞好塞子進(jìn)行振蕩。(2)振蕩時(shí)右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時(shí)用手指控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)用力振蕩，同時(shí)要注意不時(shí)地打開(kāi)活旋塞放氣。(3)將分液漏斗靜置，待液體分層后進(jìn)行分液，分液時(shí)下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。利用半透膜(如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等)使膠體跟混在其中的分子、離子分離的方法。常用滲析的方法來(lái)提純、精制膠體。高三化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)歸納3(一)鈉的反應(yīng),加熱(或點(diǎn)燃)生成過(guò)氧化鈉.(鈉的保存),甚至爆炸(現(xiàn)象)(現(xiàn)象)(與跟水的反應(yīng)比較)(有機(jī)物中的醇羥基、酚羥基、羧基都跟鈉反應(yīng)生成氫氣，但劇烈程度不同。)(二)氧化鈉和過(guò)氧化鈉，顏色不同。氧化鈉是白色，過(guò)氧化鈉是淡黃色。,跟酸、酸性氧化物、水反應(yīng)都符合堿性氧化物的通性。(電子式，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比)過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)(用作供氧劑)：※作呼吸面具上述兩個(gè)反應(yīng)均存在過(guò)氧化鈉有漂白作用(強(qiáng)氧化性)(三)氫氧化鈉的性質(zhì),易潮解,溶解放熱,強(qiáng)腐蝕性(使用中注意安全、稱量時(shí)應(yīng)注意哪些),具有堿的通性:跟酸中和。跟酸性氧化物反應(yīng)。跟某些鹽反應(yīng)生成沉淀。跟銨鹽反應(yīng)生成氨氣(實(shí)驗(yàn)中制取氨氣用消石灰)(Al2O3)反應(yīng)。跟兩性氫氧化物[Al(OH)3]反應(yīng)、陶瓷等硅酸鹽制品，特別是熔融態(tài)的氫氧化鈉強(qiáng)腐蝕性。(保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中時(shí)間過(guò)長(zhǎng)。熔化氫氧化鈉的容器選擇等)(用NaOH溶液吸收殘余氯氣)。實(shí)驗(yàn)室制得的溴苯有紅褐色(溶有溴單質(zhì))，可用氫氧化鈉除去。(酚羥基)反應(yīng)(用于苯酚與苯等有機(jī)物的分離)(醇羥基沒(méi)有酸性，不與氫氧化鈉反應(yīng))。油脂的皂化反應(yīng)(制肥皂)根據(jù)生成沉淀的現(xiàn)象作判斷幾例：①、加氫氧化鈉生成白色沉淀，繼續(xù)加氫氧化鈉沉淀不消失—可能是鎂鹽②、加氫氧化鈉生成白色沉淀，繼續(xù)加，白色沉淀逐漸消失—常見(jiàn)為鋁鹽③、加氫氧化鈉生成白色沉淀，沉淀迅速變灰綠色，最后變成紅褐色—亞鐵鹽④、加鹽酸(或硫酸)生成白色沉淀，繼續(xù)加，沉淀逐漸消失—偏鋁酸鈉⑤、加鹽酸，生成白色沉淀，繼續(xù)加，沉淀不消失—可能是硝酸銀或硅酸鈉或苯酚鈉⑥、加氨水生成白色沉淀氫氧化銀(或黑褐色沉淀—氧化銀)繼續(xù)加，沉淀消失—硝酸銀(制銀氨溶液)⑦、加氫氧化鈉生成紅褐色沉淀—鐵鹽。生成藍(lán)色沉淀—銅鹽⑧、石灰水中通入氣體，能生成沉淀，繼續(xù)通時(shí)沉淀逐漸消失，氣體可能是二氧化碳或二氧化硫。⑨、通二氧化碳能生成白色沉淀，繼續(xù)通，沉淀能逐漸消失的溶液：石灰水，漂白粉溶液，氫氧化鋇溶液。繼續(xù)通二氧化碳時(shí)沉淀不消失的有硅酸鈉溶液，苯酚鈉溶液，飽和碳酸鈉溶液。(四)、既跟酸反應(yīng)又跟堿反應(yīng)的物質(zhì)小結(jié)(氧化鋁)(氫氧化鋁)(如NaHCO3)(如(NH4)2S。NH4HCO3等)、蛋白質(zhì)高三化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)歸納4(一)化學(xué)基本概念和基本理論(10個(gè))①阿伏加德羅常數(shù)及氣體摩爾體積和物質(zhì)的量濃度計(jì)算。②氧化還原反應(yīng)(電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目及運(yùn)用)。③化學(xué)用語(yǔ)：化學(xué)式書(shū)寫(xiě)、化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)、離子反應(yīng)，離子方程式、熱化學(xué)方程式。④溶液、離子共存、非水解離子濃度大小比較及其轉(zhuǎn)變(守恒原理的運(yùn)用)，中和滴定。⑤元素周期律“位—構(gòu)—性”，即元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。⑥化學(xué)鍵、電子式。⑦化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、平衡移動(dòng)(重點(diǎn)是等效平衡)——要求巧解,近幾年都是等效平衡的解決。⑧鹽類水解——離子濃度關(guān)系(包括大小比較，溶液PH值及酸堿性)⑨電化學(xué)、原電池和電解池(現(xiàn)象、電極反應(yīng)式，總反應(yīng)式等)⑩質(zhì)量守恒定律的涵義和應(yīng)用(二)常見(jiàn)元素的單質(zhì)及其重要化合物(以考查出現(xiàn)的概率大小為序)①金屬元素：鐵、鋁、鈉、鎂、銅。②金屬元素的化合物：Al(OH)3Fe(OH)Fe(OH)Mg(OH)NaOH、Cu(OH)Na2ONa2O、Al2OFe2OCuO、NaHCONa2CO3③非金屬元素：氯、氮、硫、碳、氧④非金屬元素的化合物：NO、NOSOCOHNOH2SOH2SOH2S、HCl、NaCl、Na2SONa2SONa2S2O3⑤結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系(三)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(6個(gè))①官能團(tuán)的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化(主線)②同分異構(gòu)體③化學(xué)式、電子[轉(zhuǎn)載]2014年高考化學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo):高考經(jīng)?？疾榈闹R(shí)點(diǎn)式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，化學(xué)反應(yīng)方方程式④幾個(gè)典型反應(yīng)(特征反應(yīng))⑤有機(jī)反應(yīng)類型⑥信息遷移(四)化學(xué)實(shí)驗(yàn)(7個(gè))①常用儀器的主要用途和使用方法(主要是原理)②實(shí)驗(yàn)的基本操作(主要是原理)③常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法(包括所用試劑、儀器、反應(yīng)原理、收集方法)④實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法(安全意識(shí)培養(yǎng))⑤常見(jiàn)的物質(zhì)(包括氣體物質(zhì)、無(wú)機(jī)離子)進(jìn)行分離、提純和鑒別⑥運(yùn)用化學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)一些基本實(shí)驗(yàn)或評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案。(這一類型題遲早會(huì)考)⑦根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、觀察、記錄、分析或處理數(shù)據(jù)，得出正確結(jié)論。(分析處理數(shù)據(jù)這幾年沒(méi)考，但要關(guān)注這個(gè)問(wèn)題)(五)化學(xué)計(jì)算(7個(gè))①有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算②有關(guān)溶液濃度的計(jì)算③氣體摩爾體積的計(jì)算④利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算⑤確定分子式的計(jì)算⑥有關(guān)溶液pH與氫離子濃度、氫氧根離子濃度的計(jì)算⑦混合物的計(jì)算高三化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)歸納第五篇：食品化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)食品化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)食品剖析的目的包含兩方面。一方面是確切了解營(yíng)養(yǎng)成分，如維生素，蛋白質(zhì)，氨基酸和糖類；另一方面是對(duì)食品中有害成分進(jìn)行監(jiān)測(cè)，如黃曲霉毒素，農(nóng)藥殘余，多核芳烴及各類添加劑等。食品化學(xué)是研究食品的組成、性質(zhì)以及食品在加工、儲(chǔ)藏過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)變化的一門科學(xué)。食品分析與檢測(cè)的任務(wù)：研究食品組成、性質(zhì)以及食品在貯藏、加工、包裝及運(yùn)銷過(guò)程中可能發(fā)生的化學(xué)和物理變化，科學(xué)認(rèn)識(shí)食品中各種成分及其變化對(duì)人類膳食營(yíng)養(yǎng)、食品安全性及食品其他質(zhì)量屬性的影響。生物體六大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)：蛋白質(zhì)、脂類、碳水化合物、無(wú)機(jī)鹽、維生素、水蛋白質(zhì)：催化作用,調(diào)節(jié)勝利技能,氧的運(yùn)輸,肌肉收縮,支架作用,免疫作用,遺傳物質(zhì),：動(dòng)物蛋白和植物蛋白。脂肪：，即油脂和類脂 油脂：即甘油三脂或稱之為脂酰甘油，是油和脂肪的統(tǒng)稱。一般把常溫下是液體的稱作油，而把常溫下是固體的稱作脂肪 類脂：包括磷脂，糖脂和膽固醇三大類。碳水化合物 在體內(nèi)消化吸收較其他產(chǎn)能營(yíng)養(yǎng)素迅速且解酵。糖也被稱為碳水化合物 糖類可以分為四大類：?jiǎn)翁牵ㄆ咸烟堑龋途厶牵ㄕ崽?、乳糖、麥芽糖等等），多糖（淀粉、纖維素等）以及糖化合物（糖蛋白等等）。礦物質(zhì) ,保持神經(jīng)和肌肉的興奮性,、維生素 、維生素A：防止夜盲癥和視力減退，有抗呼吸系統(tǒng)感染作用；有助于免疫系統(tǒng)功能正常；促進(jìn)發(fā)育，強(qiáng)壯骨骼，維護(hù)皮膚、頭發(fā)、牙齒、牙床的健康；有助于對(duì)肺氣腫、甲狀腺機(jī)能亢進(jìn)癥的治療。1維生素B1：促進(jìn)成長(zhǎng)；幫助消化。維生素B2：促進(jìn)發(fā)育和細(xì)胞的再生；增進(jìn)視力。維生素B5：有助于傷口痊愈；可制造抗體抵抗傳染病。維生素B6：能適當(dāng)?shù)南?、吸收蛋白質(zhì)和脂肪。維生素C：具有抗癌作用，預(yù)防壞血病。維生素D：提高肌體對(duì)鈣、磷的吸收；促進(jìn)生長(zhǎng)和骨骼鈣化。維生素E：有效的抗衰老營(yíng)養(yǎng)素；提高肌體免疫力；預(yù)防心血管病。第一章 碳水化合物碳水化合物的功能：①供能及節(jié)約蛋白質(zhì)②構(gòu)成體質(zhì)③維持神經(jīng)系統(tǒng)的功能與解毒④有益腸道功能⑤食品加工中重要原、輔材料⑥抗生酮作用一、單糖、雙糖及糖醇單糖：凡不能被水解為更小分子的糖（核糖、葡萄糖）①葡萄糖：來(lái)源：淀粉、蔗糖、乳糖等的水解；作用：作為燃料及制備一些重要化合物； 腦細(xì)胞的唯一能量來(lái)源②果糖：來(lái)源：淀粉和蔗糖分解、蜂蜜及水果；特點(diǎn)：代謝不受胰島素控制；通常是糖類中最甜的物質(zhì)，食品工業(yè)中重要的甜味物質(zhì)。不良反應(yīng)：大量食用而出現(xiàn)惡心、上腹部疼痛，以及不同血管區(qū)的血管擴(kuò)張現(xiàn)象。雙糖 ：凡能被水解成少數(shù)（210個(gè)）單糖分子的糖。如：蔗糖 葡萄糖 + 果糖 ①蔗糖：來(lái)源：植物的根、莖、葉、花、果實(shí)和種子內(nèi)；作用：食品工業(yè)中重要的含能甜味物質(zhì)；與糖尿病、齲齒、動(dòng)脈硬化等有關(guān)②異構(gòu)蔗糖（異麥芽酮糖）來(lái)源：蜂蜜、蔗汁中微量存在；特點(diǎn)：食品工業(yè)中重要的含能甜味物質(zhì)；耐酸性強(qiáng)、甜味約為蔗糖的42%，不致齲。③麥芽糖：來(lái)源：淀粉水解、發(fā)芽的種子（麥芽）；特點(diǎn)：食品工業(yè)中重要的糖質(zhì)原料，溫和的甜味劑，甜度約為蔗糖的l／2。④.乳糖：來(lái)源：哺乳動(dòng)物的乳汁；特點(diǎn)：牛乳中的還原性二糖；發(fā)酵過(guò)程中轉(zhuǎn)化為乳酸；在乳糖酶作用下水解；乳糖不耐癥。功能：是嬰兒主要食用的碳水化合物。構(gòu)成乳糖的D—半乳糖除作為乳糖的構(gòu)成成分外，還參與構(gòu)成許多重要的糖脂(如腦苷脂、神經(jīng)節(jié)苷酯)和精蛋白，細(xì)胞膜中也有含半乳糖的多糖，故在營(yíng)養(yǎng)上仍有一定意義。糖醇：①山梨糖醇（又稱葡萄糖醇）：來(lái)源：廣泛存在于植物中，海藻和果實(shí)類如蘋果、梨、葡萄等中多有存在；工業(yè)上由葡萄糖氫化制得。特點(diǎn)：甜度為蔗糖一樣；代謝不受胰島素控制；具有吸濕性。②木糖醇 ：來(lái)源：廣泛存在于蔬菜、水果中；工業(yè)上用玉米芯和甘蔗渣等制得。特點(diǎn)：甜度與蔗糖相等；供能與蔗糖相同；代謝不受胰島素調(diào)節(jié)；不被口腔細(xì)菌發(fā)酵，對(duì)牙齒無(wú)害，可作為止齲或抑齲作用的甜味劑。③麥芽糖醇：來(lái)源：麥芽糖氫化制得。特點(diǎn)：甜度與蔗糖接近，為蔗糖的7595％ ；非能源物質(zhì)；不升高血糖，也不增加膽固醇和中性脂肪的含量，是心血管疾病、糖尿病等患者作為療效食品用的理想甜昧劑；防齲齒。④乳糖醇： 來(lái)源：由乳糖催化加氫制得。特點(diǎn)：★甜度為蔗糖的30～40%；★在腸道內(nèi)幾乎不被消化、吸收、能值很低；★不致齲齒。二、低聚糖：聚合度為4～10的低聚糖麥芽低聚糖、甘露低聚糖、低聚木糖。具有特殊功能的低聚糖：功能性食品：低熱、低脂、低膽固醇、低鹽、高纖維素 低聚糖（寡糖）和短肽（寡肽）。具有特殊保健功能的低聚糖：低聚果