化學(xué)選修三知識點總結(jié)(編輯修改稿)
2024-12-03 00:23 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 a+所包圍。 每個正離子被 8個 負(fù)離子 包圍著，同時每個負(fù)離子也被 8個正離子所包圍。 (3).晶胞中粒子數(shù)的 計算方法 均攤法 . 位置 頂點 棱邊 面 心 體 心 貢獻(xiàn) 1/8 1/4 1/2 1 解共價鍵的主要類型 σ鍵和 π鍵 ，能用鍵能、鍵長、鍵角等數(shù)據(jù)說明簡單分子的某些性質(zhì)（對 σ鍵和 π鍵之間相對強(qiáng)弱的比較不作要求） . 3 (1).共價鍵的分類和判斷： σ鍵（ “頭碰頭 ”重疊）和 π鍵（ “肩碰肩 ”重疊）、 極性鍵 和非極性鍵，還有一類特殊的共價鍵 配位鍵 . (2).共價鍵三參數(shù) . 概念 對分子的影響 鍵能 拆開 1mol共價鍵所吸收的能量（單位：kJ/mol） 鍵能越大，鍵越牢固，分子越穩(wěn)定 鍵長 成鍵的兩個原子核間的平均距離（單位：1010米） 鍵越短，鍵能越大，鍵越牢固，分子越穩(wěn)定 鍵角 分子中相鄰鍵之間的夾角 (單位：度） 鍵角決定了分子的空間構(gòu)型 共價鍵的鍵能與 化學(xué)反應(yīng) 熱的關(guān)系 :反應(yīng)熱 = 所有反應(yīng)物鍵能總和－所有生成物鍵能總和 . 極性鍵和非極性鍵 ，了解 極性分子 和 非極性分子 及其性質(zhì)的差異 . (1)共價鍵 :原子間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵 . (2)鍵的極性： 極性鍵：不同種原子之間形成的共價鍵，成鍵原子吸引電子的能力不同，共用電子對發(fā)生偏移 . 非極性鍵：同種原子之間形成的共價鍵，成鍵原子吸引電子的能力相同，共用電子對不發(fā)生偏移 . (3)分子的極性： ① 極性分子：正電荷中心和負(fù)電荷中心不相重合的分子 . 非極性分子：正電荷中心和負(fù)電荷中心相重合的分子 . ② 分子極性的判斷：分子的極性由共價鍵的極性及分子的空間構(gòu)型兩個方面共同決定 . 非極性分子和極性分子的比較 非極性分子 極性分子 形成原因 整個分子的電荷分布均勻，對稱 整個分子的電荷分布不均勻、 不對稱 存在的共價鍵 非極性鍵或極性鍵 極性鍵 分子內(nèi)原子排列 對稱 不對稱 （記住） 常見分子的類型與形狀比較 分子類型 分子形狀 鍵角 鍵的極性 分子極性 代表物 A 球形 非極性 He、 Ne A2 直線形 非極性 非極性 H O2 AB 直線形 極性 極性 HCl、 NO ABA 直線形 180176。 極性 非極性 CO CS2 ABA V形 ≠180176。 極性 極性 H2O、 SO2 A4 正四面體形 60176。 非極性 非極性 P4 AB3 平面三角形 120176。 極性 非極性 BF SO3 AB3 三角錐形 ≠120176。 極性 極性 NH NCl3 AB4 正四面體形 109176。28′ 極性 非極性 CH CCl4 A
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