20xx高中化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)歸納與總結(jié)(編輯修改稿)
2024-11-20 00:45 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 色粉末(MgO)，產(chǎn)生黑煙。
1鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙。 1HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O
1Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色。
1在常溫下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化。
1向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色。苯酚遇空氣呈粉紅色。
1蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味。
1在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍(lán)色火焰 H2——淡藍(lán)色火焰 H2S——淡藍(lán)色火焰
CO——藍(lán)色火焰 CH4——明亮并呈藍(lán)色的火焰 S在O2中燃燒——明亮的藍(lán)紫色火焰。
?。?br /> ?。篠或Na2O2或AgBr
：SO2(加熱后又恢復(fù)紅色)、Cl2(加熱后不恢復(fù)紅色)
?。篎e2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍(lán)色)、MnO4(紫色)
有色固體：紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、紅褐色[Fe(OH)3]
藍(lán)色[Cu(OH)2] 黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)
黃色(AgI、Ag3PO4) 白色[Fe(0H)CaCOBaSOAgCl、BaSO3]
有色氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)
四、 考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：
溶解性規(guī)律——見溶解性表。 常用酸、堿指示劑的變色范圍：
指示劑 PH的變色范圍
在惰性電極上，各種離子的放電順序：
陰極(奪電子的能力)：Au3+Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+Na+ Ca2+ K+
陽(yáng)極(失電子的能力)：S2I Br– Cl OH 含氧酸根
注意：若用金屬作陽(yáng)極，電解時(shí)陽(yáng)極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(Pt、Au除外)
雙水解離子方程式的書寫：(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物。
(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子。(3)H、O不平則在那邊加水。
例：當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時(shí)：
3 CO32+ 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
寫電解總反應(yīng)方程式的方法：(1)分析：反應(yīng)物、生成物是什么。(2)配平。
例：電解KCl溶液： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH
配平： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH
將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：(1)按電子得失
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