高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題(參考版)
2025-01-17 14:12本頁面
【正文】 。（4）在（3）的平衡中，再加入3mol C，所達(dá)到的平衡狀態(tài)與（1）、（2）、（3）皆為等效狀態(tài)，通過（1）可求出C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，也就是在（3）的平衡狀態(tài)時C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。 A(g)＋B(g)C(g)起始（mol）： x 2 1將C轉(zhuǎn)化為A、B（mol）： x+1 2+1 0平衡時（mol）： y 3－3a 3a據(jù)題意有：，解得x=2；，解得y=3－3a。（3）由于達(dá)到平衡時C的物質(zhì)的量為3amol，故此平衡狀態(tài)與（2）完全相同。（2）在恒溫、恒壓下，若投放3mol A和3mol B，則所占有的體積為（1）中的3倍。（甲）ab（乙）a（丙）a=b（?。┎荒鼙容^a和b的大小作出此判斷的理由是____________。（5）開始時放入1mol A和1mol B到達(dá)平衡后生成b mol C。（甲）大于2mol（乙）等于2mol（丙）小于2mol（丁）可能大于、等于或小于2mol（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3mol C，待再次達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是___________。（3）若開始時放入x mol A、2mol B和1mol C，達(dá)到平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別為y mol和3amol，則x=________，y=________。例4：（一）恒溫、恒壓下，在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(g)（1）若開始時放入1mol A和1mol B，達(dá)到平衡后，生成a mol C，這時A的物質(zhì)的量為________ mol。②若需讓反應(yīng)逆向進(jìn)行，由上述①所求出的平衡時NH3的體積為1可知，NH3的體積必須大于1，最大值則為2體積N2和6體積H2完全反應(yīng)時產(chǎn)生的NH3的體積，即為4體積，則。（2）在上述裝置中，則可采取的措施是_________，原因是_________。在此情況下，反應(yīng)起始時將向_________（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行。例3：如圖所示，在一定溫度下，把2體積N2和6體積H2通入一個帶有活塞的容積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發(fā)生以下反應(yīng)：N2＋3H22NH3（正反應(yīng)放熱），若反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得混合氣體的體積為7體積。③設(shè)起始時HBr的物質(zhì)的量為x mol，轉(zhuǎn)換成H2和Br2后，則H2和Br2的總量分別為（m+x/2）mol和（g+x/2）mol，根據(jù)，解得x=2(g2m)。②參照標(biāo)準(zhǔn)項可知，n（HBr平衡）= mol，需要n（H2起始）=，n（Br2起始）=1mol，n（HBr起始）=0mol。根據(jù)“等價轉(zhuǎn)換”法，通過反應(yīng)的
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