【摘要】高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題:等效平衡解題策略詳解帶答案(2013-02-2523:12:42)轉(zhuǎn)載▼標(biāo)簽:高考在相同條件下(定溫、定容或定溫、定壓),同一可逆反應(yīng)體系,不管是從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)之比投入反應(yīng)物或生成物,在達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),所建立起來的化學(xué)平衡狀態(tài)都是相同的,這樣的化學(xué)平衡互稱為等效平衡。一、等效平衡的標(biāo)志我們所
2025-01-17 14:12
【摘要】化學(xué)式與化合價(jià)知識(shí)梳理用_______表示物質(zhì)_______的式子叫做化學(xué)式。由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式,又叫_______。一種純凈物有_______個(gè)化學(xué)式,混合物沒有固定的組成也就沒有化學(xué)式。答案:元素符號(hào)組成分子式一(1)宏觀意義:①表示_______;②表示該物質(zhì)的_______。(2)微觀意義:由分
2024-08-03 17:35
【摘要】四、評(píng)說硫、氮的“功”與“過”第11課硫、二氧化硫、硫化氫和氧族元素ⅰ溫基礎(chǔ)獲新知一、氧族元素1.氧族元素包括(元素名稱與符號(hào))(1)相似性:①氧族元素原子結(jié)構(gòu)最外層都為個(gè)電子,均為典型的非金屬元素(除外)②最高正價(jià)為,負(fù)價(jià)為
2025-06-10 17:13
【摘要】2022年高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)化學(xué)試題錯(cuò)誤解答30例例題1、在某100ml的混合液中,硝酸和硫酸的物質(zhì)量濃度分別是,,向該混合液中加入銅粉,加熱,待充分反應(yīng)后,所得溶液中銅離子物質(zhì)量濃度是()mol/LABCD[錯(cuò)誤解答]根據(jù)反應(yīng):3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2
2025-01-12 15:08
【摘要】1化學(xué)與技術(shù)一、單項(xiàng)選擇題()Ca2+、Mg2+、生活使用的天然水必須經(jīng)軟化Ca2+生成CaCO3沉淀2.下列關(guān)于化工生產(chǎn)原理的幾種敘述中,均符合目前工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際情況的是()A.石油是烴的混合物,石油工業(yè)中采用干餾
2025-01-14 01:05
【摘要】專題15化學(xué)與技術(shù)一、化學(xué)與資源開發(fā)利用1.了解煤、石油和天然氣等綜合利用的意義。2.了解我國無機(jī)化工的生產(chǎn)資源和產(chǎn)品的主要種類。3.了解海水的綜合利用。了解化學(xué)科學(xué)發(fā)展對(duì)自然資源利用的作用。4.了解化學(xué)對(duì)廢舊物資再生與綜合利用的作用。二、化學(xué)與材料的制造、應(yīng)用1.了解社會(huì)發(fā)展和科技進(jìn)步對(duì)材料的要求。了解化學(xué)
2025-01-11 13:43
【摘要】高中化學(xué)論文定量實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的獲得與分析——高考二輪定量實(shí)驗(yàn)專題復(fù)習(xí) 1.教學(xué)內(nèi)容分析定量實(shí)驗(yàn)在日常生活中有著重要的應(yīng)用價(jià)值,如測(cè)量空氣中甲醛含量,測(cè)酒駕司機(jī)酒精的含量等等。定量實(shí)驗(yàn)也是近幾年中各地高考實(shí)驗(yàn)考察中的熱點(diǎn)內(nèi)容之一?!犊荚囌f明》對(duì)這部分內(nèi)容的要求是:了解對(duì)物質(zhì)進(jìn)行定量分析的基本方法,能通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)收集有關(guān)數(shù)據(jù)和事實(shí),并科學(xué)地進(jìn)行分析和處理等。2.學(xué)情分析學(xué)
2025-06-10 23:34
【摘要】2015屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題微題型41.某無色溶液中只可能含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO、SO,對(duì)該溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象如下表:步驟操作現(xiàn)象(1)取少量溶液滴加幾滴石蕊試液溶液變藍(lán)(2)另取少量溶液滴加過量氯水,再加入CCl4溶液,振蕩,靜置上層無色,下層呈橙紅色(3)取(2)上層溶液,加入過量Ba(NO3)2
2025-06-10 23:41
【摘要】高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)專題一、常用儀器的使用和基本實(shí)驗(yàn)操作,在使用溫度計(jì)進(jìn)行測(cè)量時(shí)要根據(jù)測(cè)量目的確定溫度計(jì)的位置。中學(xué)常見有以下幾種情況:(1)測(cè)量反應(yīng)液的溫度,應(yīng)將溫度計(jì)插入反應(yīng)液內(nèi)部。如測(cè)物質(zhì)的溶解度實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)室制取乙烯等實(shí)驗(yàn)中。(2)測(cè)量蒸氣的溫度,應(yīng)將溫度計(jì)放于蒸氣出口處。如實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的石油蒸餾實(shí)驗(yàn),要將溫度計(jì)的水銀球處于蒸餾燒瓶支管口的略下部;
2025-01-12 15:38
【摘要】1.(2012年高考天津卷)下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是( )A.同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后,溶液的pH=7B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體,c(Ba2+)增大C.含1molKOH的溶液與1molCO2完全反應(yīng)后,溶液中c(K+)=c(HCO)D.在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3C
2025-01-17 14:11
【摘要】天馬行空官方博客:;QQ:1318241189;QQ群:175569632高07級(jí)電離平衡專題學(xué)案關(guān)于溶液中離子濃度的比較(一)知識(shí)整理:溶液中離子濃度的比較涉及的問題很復(fù)雜,其中主要涉及溶液的酸堿性、弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽的水解、電離平衡、水解平衡的移動(dòng)等。,離子濃度相對(duì)大小的比較常分為三種類型(1)單一溶液中離子濃度的比較:NH
2025-01-10 20:12
【摘要】高考化學(xué)復(fù)習(xí)試卷-----------------------作者:-----------------------日期:高考化學(xué)第一輪總復(fù)習(xí)試卷(十七)合成材料第Ⅰ卷(選擇題共60分)一、選擇題(本題包括5小題,每小題4分,共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.通常用來衡量一個(gè)國家的石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志是(
2025-04-20 13:12
【摘要】學(xué)習(xí)《考試說明》構(gòu)建主干知識(shí),提高復(fù)習(xí)效率高三《化學(xué)反應(yīng)原理》模塊復(fù)習(xí)建議化學(xué)反應(yīng)原理模塊的定位?認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)?應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)?建構(gòu)學(xué)科思想.初步形成化學(xué)觀學(xué)生通過《化學(xué)反應(yīng)原理》
2025-01-11 13:41
【摘要】Cu或Ag△光照濃H2SO4170℃催化劑△Ni△濃H2SO4△乙酸、乙酸酐△NaOH△NaOH醇溶液△濃NaOH醇溶液△稀H2SO4△[O]溴水溴的CCl4溶液
2025-01-12 15:52
【摘要】阿伏伽德羅常數(shù)糾錯(cuò)訓(xùn)練:1、1molOH—中電子數(shù)為NA2、(D2O)所含的電子數(shù)約為10××10233、常溫常壓下,4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,LSO3中含有的氧原子數(shù)目為3NA5、常溫常壓下,28g氮?dú)夂性訑?shù)為2NA6、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,L一氧化氮和L氧氣混合后的分子總數(shù)為
2025-01-12 16:01