高考化學專題復習-文庫吧
2025-06-26 17:35 本頁面
【正文】 剖析： 化學式宏觀表示一種物質(zhì)以及物質(zhì)的元素組成；微觀表示該物質(zhì)的一個分子及分子的微觀構(gòu)成。 還可從量的方面進行論述。如表示該物質(zhì)的一個分子共由多少個原子構(gòu)成；或者表示該物質(zhì)的一個分子中各原子的個數(shù)比； 或者表示化學式的相對分子質(zhì)量或各元素的質(zhì)量比。 ？ 剖析： （ 1）在化合物里，氧通常顯－ 2 價（因為氧原子最外層有 6 個電子，易得到 2個電子或使電子對偏向）。氫通常顯 +1 價（因為氫原子外層只有 1 個電子，易失去或使電子對偏離）。金屬元素通常顯正價（因為其原子的最外層電子數(shù)較少，易失去電子）。非金屬元素通常顯負價（因為其原子的最外層電子數(shù)較多，易得到電子或使電子對偏向）。但在非金屬氧化物里，氧顯負價，另一種非金屬元素顯正價（因為氧原子得電子能力很強）。 （ 2）在化合物里，正、負化合價的代數(shù)和為 零。 （ 3）在單質(zhì)中元素的化合價為零。 （ 4）有些元素的化合價是可變的?？勺兊脑蚴沁@些元素的原子在不同條件下，既可得電子（或電子對偏向），也可失電子（或電子對偏離），而且得失電子數(shù)目可以不同。 （ 5）某些原子團也表現(xiàn)出一定的化合價。 問題探究 問題 舉例說明如何計算化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)？ 探究： 此類題目計算時，應注意解題格式要規(guī)范，“ 100%”不能丟掉，原子個數(shù)要統(tǒng)計準確。 某元素的質(zhì)量分數(shù)＝ ?該 元 素 的 相 對 原 子 質(zhì) 量 該 元 素 的 原 子 個 數(shù)某 化 合 物 的 相 對 分 子 質(zhì) 量 100% 例如：計算 NH4NO3中氮元素的質(zhì) 量分數(shù)。 ?氮 的 相 對 原 子 質(zhì) 量 該 元 素 的 原 子 個 數(shù)硝 酸 銨 的 相 對 分 子 質(zhì) 量 100% 14 ?? ? ?214 2+1 4+16 3 100%=35% 典題精講 例 1 判 斷下列化學符號中數(shù)字“ 2”的意義，將其序號填在相應的橫線上：① Ca2+ ②NO2 ③ 2NO 2?MgO ⑤ 2 34?PO （ 1）表示分子個數(shù)的是 __________。 （ 2）表示一個離子所帶電荷數(shù)的是 __________。 （ 3）表示元素化合價的是 __________。 （ 4）表示一個分子中所含原子個數(shù)的是 __________。 思路解析 :Ca2+中的“ 2”表示一個鈣離子帶兩個單位正電荷； NO2 中的“ 2”表示一個 NO2 分子中含有 2 個氧原子； 2NO 中的“ 2”表示分子個數(shù)； 2MgO? 中的“ 2”表示 MgO 中 Mg 元素化合價為 +2； 2 34PO? 中的“ 2”表示離子的個數(shù)。 答案： （ 1）③ （ 2）① （ 3）④ （ 4）② 例 2 下列物質(zhì)含氮 量最高的是（ ） B.（ NH4） 2SO4 思路解析 :此題有一個巧解法：比較不同物質(zhì)中含同一元素（或原子團）質(zhì)量分數(shù)的大小時，可以換算成 該元素（或原子團）的同一組成的含量，然后比較剩余組成的相對分子質(zhì)量，根據(jù)剩余組成相對分子質(zhì)量由小到大的順序，就是對應質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序。 在 NH4HCO3中，其余相對式量是 H5CO3=65；在（ NH4)2SO4中，其余相對式量是 H8SO4/2=52；在 NH4NO3中，其余相對式量是 H4O3/2=26；在 NaNO3中，其余相對式量是 71。硝酸銨含氮量 最高。 答案： C 知識導學 任何純凈物都 有固定的組成，一種物質(zhì)只能有一個化學式。 關于化學式所表達的信息（表示的意義）一定要理解，這對后面的有關化學式的正確計算有著重要意義。 書寫化學式的記憶口訣： 正價前，負價后；金屬左， [來源 :學 |科 |網(wǎng) Z|X|X|K] 非金右，氧化物中氧在后。 ①原子團的個 數(shù)是 1 時， 1 省略不寫，不需要加括號；如果原子團的個數(shù)
公司管理相關推薦
鄂ICP備17016276號-1