【正文】 例 6. 鐵的四種化合物 FeO、 Fe2O Fe3O FeS中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是 A. FeOFe3O4Fe2O3FeS B. Fe3O4 Fe2O3 FeS FeO C. FeOFe2O3Fe3O4FeS D. FeO FeS Fe2O3 Fe3O4 解析：將化學(xué)式都轉(zhuǎn)化成含有一 個鐵原子，比較剩余部分式量即可： 1 2 、 32。 例 5. 往 148g濃度為 %的澄清石灰水中通入 CO2氣體，得到白色沉淀物 ，若 CO2充分利用，則通入的 CO2氣體的體積為 A. B. C. D. 解析：二氧化碳不足時，產(chǎn)物只有碳酸鈣，此時選 A. 二氧化碳過量時，產(chǎn)物有碳酸鈣和碳酸氫鈣，此時選 D. 6. 估算法 此法主要用于選擇題的 解答。常進行如下的相當(dāng)量處理：①化合物中某元素的損失率 =該化合物的損失率；②中間產(chǎn)物的損失率 =原料的損失率；③中間產(chǎn)物的轉(zhuǎn)化率 =原料的轉(zhuǎn)化率。由關(guān)系式進行計算帶來很大的方便，并且可以保證計算結(jié)果的準(zhǔn)確性。 ④ a、 b、 c為相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量時， nAnB 為原子或分子個數(shù)之比。 ②當(dāng) a、 b、 c為物質(zhì)的量濃度、密度、氣體摩爾質(zhì)量時， nAnB 為體積比。 (2)nAnB 表示什么量之比 ,要視參加交叉的 a、 b、 c 的意義而定， a 或 b 或 c 的單位中分母是以何種物理量為標(biāo)準(zhǔn)的， nAnB 就是什么量之比。 答案 : B 4. 十字交叉法 十字交叉法作為一種簡化的解題方法，應(yīng)用于某些基于二元混合體系所產(chǎn)生的具有平均意義的數(shù)值的計算問題，表現(xiàn)出簡化思路、簡便運算等 顯著優(yōu)點。 例 2. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一個裝滿氯氣的容器質(zhì)量為 g，若裝滿氮氣質(zhì)量為 66 g ，則此容器的容積為 A. L B. L C. L D. L 解析：（ 7128） /（ ） = 解之得： V = 答案： B 3. 參照法 所謂“參照法”就是對乍看很難，似乎數(shù)據(jù)不足無從下手的求解計算或判斷混合物的組成的題，找一個適當(dāng)?shù)摹皡⒖紝φ諗?shù)”，參照題目以外的化學(xué)原理、定理，采用“平均值原理”、“極端假設(shè)法 (即極限法 )”、“設(shè)一法”、“相關(guān)遷移法”等方法進行“拓寬解題思路、縮小答案范圍”的處理，在有限的小范圍內(nèi)依據(jù)客觀事實和某些規(guī)律加以推算、分析求解的一種方法。解此類題的關(guān)鍵根據(jù)題意確定“理論差量”，再根據(jù)題目提供的“實際差量”，列出比例式，然后求解。其中的差量主要包括：質(zhì)量差、物質(zhì)的量之差、氣體體積差、壓強差、反應(yīng)過程中的熱量差等。 例 1. 某硅酸鹽的組成可表示為 :K2Al6Si6H4Ox,則 x的值為 解析：根據(jù)該物質(zhì)中 5種元素的化合價，利用總的化合價代數(shù)和為零列式計算。運用守恒法解題既可避免書寫繁瑣的化學(xué) 方程式，提高解題的速度，又可避免在紛紜復(fù)雜的解題背景中尋找關(guān)系式，提高解題的準(zhǔn)確度。 例 1. 下圖中橫坐標(biāo)表示完全燃 燒時耗用可燃氣體 X（ X = A、 B、 C ）的物質(zhì)的量 n（ X），縱坐標(biāo)表示消耗 O2 的物質(zhì)的量 n（ O2 ）， A、 B是兩種可燃氣體， C是 A和 B的混合氣體，則C中 n（ A）： n（ B）為 A. 2： 1 B. 1： 2 C. 1： 1 D. 任意比 解析：用特殊值驗根的方法確定答案。 例 1. 10mL某氣態(tài)烴，在 50mL氧氣中充分燃燒，得到液態(tài)水和 35mL 氣體 (氣體體積均在同溫同壓下測定 )此烴可能是 A. C2H6 B. C4H8 C. C3H8 D. C3H6 解析：由氣態(tài)烴燃燒的通式，找出反應(yīng)消耗的烴和氣體量的減少之間的關(guān)系，列式計算得：烴分子中含氫原子數(shù)為 6。 答案： B 例 2. t℃時在一燒杯中盛有一定量 KCl 溶液，若向該溶液中加 x g KCl 晶體，充分?jǐn)嚢韬笕杂?y g晶體末溶：若將原溶液加熱蒸發(fā)掉 z g水，再冷卻到 t℃ ,溶液恰好達到飽和 .則t℃時 KCl的溶解度為 A. gzx100 B. gz zyx ?? C. gz yx )(100 ? D. gzyx? 解析：根據(jù)分析，（ xy） g KCl晶體溶于 z g水恰好形成飽和溶液。 例 1. 某溫度下，在 100g 水中加入 mgCuSO4或加入 ngCuSO4 S－ 1。 L— 1 ,在此時間內(nèi)用 H2表示的反應(yīng)速率為 mol L— 1 解析：同一反應(yīng)的快慢可用不同物質(zhì)表示，速率大小可以不同，但數(shù)值之比和反應(yīng)計量系數(shù)對應(yīng)成比例。 L— 1 C. NH3： mol 例 1. 反應(yīng) 4N H ( ) 5O ( ) 4N O ( ) 6H O( )3 2 2氣 氣 氣 氣? ? ?在 2L 的密閉容器中進行， 1 分鐘后， NH3減少了 ，則平均每秒鐘變化正確的是 A. NO： mol 氣體物質(zhì)的量和所含原子數(shù)目之間的換算無須標(biāo)況的條件， 1 mol 氧氣所含原子數(shù)為2NA。 氣體體積和物質(zhì)的量之間的換算如果使用 /摩爾，必須標(biāo)況的條件 . 答案： D 例 2. 設(shè) NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A. 1mol氯氣參加氧化 — 還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為 2 NA B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比混和的氫氣和一氧化碳氣體共 ，在足量氧氣中充分燃燒時消耗氧氣的分子數(shù)為 NA C. 1L1mol/LCuCl2溶液中含有的 Cu2+的個數(shù)為 NA D. 25℃， 105Pa 時， 1mol氧氣所含的原子數(shù)為 NA 解析：如果是氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)， 1mol 氯氣參加氧化 — 還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)只有 1 NA。如果還原 103 mol XO（ OH） 2+，需用 30 ml mol／ L的亞硫酸鈉溶液，還原后 X的最終化合價為 A. +1 B. +2 C. 2 D. 0 解析：根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒： 氧化劑得電子數(shù) = 還原劑失電子數(shù) 設(shè) X的最終化合價為 T，有： 30 103 L mol／ L 2 = 103 mol（ 5T） 解得： T = 0 答案： D 3. 以物質(zhì)的量、質(zhì)量、氣體體積、微觀粒子數(shù)目為主的有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的計算。 例 1. 某二價金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物 A。最近，我國科學(xué)家又合成三種新核素，其中一種新核素為 18572Hf 說法正確的是 A. 其原子核內(nèi)有 185個質(zhì)子 B. 它是一種新的元素 C. 其原子核內(nèi)有 185個中子 D. 它是 Hf的一種新的同位素 解析：質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) = 質(zhì)量數(shù) 答案： D 例 2. 某二價非金屬陰離子，核外有 18 個電子，其質(zhì)量數(shù)為 32，中子數(shù)為 A. 12 B. 14 C. 16 D. 18 解析：質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) = 質(zhì)量數(shù)，形成陰陽離子的原因是原子得失電子。 （一）以鞏固雙基知識點為主的計算訓(xùn)練 1. 以微觀的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、核外電子數(shù)、陰、陽離子的核電荷數(shù)、原子序數(shù)為主有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的計算。當(dāng) Wa+b時 ， A%≥WbW?或 A%WbW? F — ↓ ↓ ↓ ↓ — ↓ G ↓ ↓ ↓ ↓ — ↓ — 計算復(fù)習(xí) (上 ) 高考綜合科中化學(xué)計算一方面運用所學(xué)的基本概念、規(guī)律、公式進行解答，用來考察學(xué)生的雙基掌握情況；另一方面，運用簡單的化學(xué)計算技巧進行巧解，考察學(xué)生思維的邏輯性、敏捷性、發(fā)散性和創(chuàng)造性。 ⑥取新得到的洗出液少許，滴入用鹽酸酸化的 BaCl2 溶液 ，若沒有白色渾濁出現(xiàn)，則說明沉淀已洗凈，若有白色渾濁出現(xiàn)，則說明沉淀沒有洗凈。 ④過濾 將此燒杯中的物質(zhì)倒入過濾器中過濾，得固體。 （ 2） B:Na2SO4 C:MgCl2 D:Na2CO3 E:Ca(NO3)2 F:Ba(OH)2 24.②過濾 將燒杯中物質(zhì)倒入耐酸過濾器中過濾，得濾液。KNO3 10. （ 1） 2H＋ ＋ CO32－ ＝ H2O＋ CO2↑（ 2） 甲：氯化鈣、乙：碳酸鈉 、丙：硝酸銀、?。蝴}酸 （ 或?qū)懟瘜W(xué)式 ） 21. C 23.（ 1） KCl， AgNO3。鐵粉； Ag(或銀 )。 ) 答：當(dāng) Wa+b時 ， A% ；當(dāng) Wa+b時 ， A% 。 ) (1)取 50克混和物 ， 將它溶于 100克熱水 ， 然后冷卻至 20℃ .若要使 A析出而 B不析出 ， 則混和物中 B的質(zhì)量百分比 (B%)最高不能超過多少 ?(寫出推理及計算過程。 序號 實驗步驟 簡述實驗操作 (不必敘述如何組裝實驗裝置 ) ① 溶解 將混合物放入燒杯中，加入 98% H2S04 ，充分?jǐn)嚢柚钡焦腆w不再溶解。 (實驗中使用的過濾器是用于過濾強酸性液體的耐酸過濾器。 Ⅴ．對綜合 實驗的考查 24. (2022年廣東卷 )已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于或等于 98%的硫酸，而乙不溶。判斷理由是 。試回答下面問題。為了鑒別，各取少量溶液進行兩兩混合，實驗結(jié)果如表所示。則原溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 A 10％ B 15％ C 20％ D 25％ 14.(2022年全國理綜 )某溫度下向 100g澄清的飽和石灰水中加入 ，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度。 11.(2022年全國理綜 )用足量的 CO還原 g某種氧化物，將生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到 60 g沉淀，則該氧化物是 A FeO B Fe2O3 C CuO D Cu2O 12. (2022 年廣東文理大綜合 )把少量 CO2 分別通入到濃度相同的① Ba(NO3)2 溶液；②Ba(OH)2溶液；③溶有氨的 BaCl2溶液中。回答下面問題： （ 1） 寫出丁與乙反應(yīng)的離子方程式： 。 2.（ 2022年上海）在醫(yī)院中， 為酸中毒病人輸液不應(yīng)采用 A ％氯化鈉溶液 B ％氯化銨溶液 C ％碳酸氫鈉溶液 D 5％葡萄糖溶液 二、對物質(zhì)組成和化合價知識的考查 3.(1990年全國 )某元素的醋酸鹽的分子量為 m， 相同價態(tài)該元素的硝酸鹽的分子量為 n.則該元素的此種化合價的數(shù)值為 A 3mn? B mn mn?? C 6nm D 3nm 4. (2022年北京、內(nèi)蒙古、安徽卷）質(zhì)量相等的兩份氣體樣品，一份是 CO，另一份是 CO2，這兩份氣體樣品中， CO與 CO2所含氧原子的原子個數(shù)之比是 A． 1:2 B． 1:4 C． 11:14 D． 11:28 5. (2022 年全國理綜 )化合價為 n 的某元素的硝酸鹽的式量為 x，其氫氧化物的式量為y，則 n的值是 A 45yx? B 45xy? C 79yx? D 79xy? 三、對原子結(jié)構(gòu)知識的考查 6.(1997年全國 )下列各組微粒中 ， 核外電子總數(shù)相等的是 A K+和 Na+ B CO2和 NO2 C CO和 CO2 D N2和 CO 7.(2022年廣東卷 )周期表中 16號元素和 4號元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者的 4倍的是 A 電子數(shù) B最外層電子數(shù) C電子層數(shù) D次外層電子數(shù) 8. (2022年全國理綜 )兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前 10 號元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有 A 1對 B 2對 C 3對 D 4對 四、對物質(zhì)制備知識的考查 9.(1994年全國 )下列反應(yīng)適用于實驗室制備氧氣的是 ①高錳酸鉀熱分解 2KMnO4 K2MnO4