【正文】 DCl的重水溶液， [D+]=，因此 PD=2，③的敘述正確； 4）根據(jù)中和反應量的關系，100mL ，因此對應溶液的 PD=1，④的敘述也正確。 例題 2下列說法中正確的是（ ） ①只有一種元素組成的物質(zhì)，一定是純凈物；②所有酸性氧化物都是非金屬氧化物；③硝酸和氫硫酸均既有氧化性又有 還原性；④化學反應的實質(zhì)就是舊化學鍵斷裂、新化學鍵形成的過程。因此本題的正確選項 為 C?，F(xiàn)把多年來高考化學對初中化學知識的考查總結(jié)歸納如下： 一、對環(huán)保和實際應用知識的考查 1.（ 1999年上海）某河道兩旁有甲乙兩廠。 2.（ 2022年上海）在醫(yī)院中， 為酸中毒病人輸液不應采用 A ％氯化鈉溶液 B ％氯化銨溶液 C ％碳酸氫鈉溶液 D 5％葡萄糖溶液 二、對物質(zhì)組成和化合價知識的考查 3.(1990年全國 )某元素的醋酸鹽的分子量為 m， 相同價態(tài)該元素的硝酸鹽的分子量為 n.則該元素的此種化合價的數(shù)值為 A 3mn? B mn mn?? C 6nm D 3nm 4. (2022年北京、內(nèi)蒙古、安徽卷）質(zhì)量相等的兩份氣體樣品，一份是 CO，另一份是 CO2，這兩份氣體樣品中， CO與 CO2所含氧原子的原子個數(shù)之比是 A． 1:2 B． 1:4 C． 11:14 D． 11:28 5. (2022 年全國理綜 )化合價為 n 的某元素的硝酸鹽的式量為 x，其氫氧化物的式量為y，則 n的值是 A 45yx? B 45xy? C 79yx? D 79xy? 三、對原子結(jié)構知識的考查 6.(1997年全國 )下列各組微粒中 ， 核外電子總數(shù)相等的是 A K+和 Na+ B CO2和 NO2 C CO和 CO2 D N2和 CO 7.(2022年廣東卷 )周期表中 16號元素和 4號元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者的 4倍的是 A 電子數(shù) B最外層電子數(shù) C電子層數(shù) D次外層電子數(shù) 8. (2022年全國理綜 )兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前 10 號元素中，滿足上述關系的元素共有 A 1對 B 2對 C 3對 D 4對 四、對物質(zhì)制備知識的考查 9.(1994年全國 )下列反應適用于實驗室制備氧氣的是 ①高錳酸鉀熱分解 2KMnO4 K2MnO4＋ MnO2+O2↑ ②硝酸銨熱分解 2NH4NO3 4H2O＋N2↑＋ O2↑ ③過氧化氫催化分解 2H2O2 2H2O+ O2↑ ④ 二 氧 化 氮 熱 分 解2NO2 2NO+O2 A 只有① B ①和② C ①和③ D ①③④ 五、對基本反應的考查 10.(2022年廣東、河南卷 )甲、乙、丙、丁分別是鹽酸、碳酸鈉、氯化鈣、硝酸銀 4 種溶液中的一種。為了鑒別，各取少量溶液進行兩兩混合，實驗結(jié)果如表所示。 (實驗中使用的過濾器是用于過濾強酸性液體的耐酸過濾器。鐵粉； Ag(或銀 )。 ⑥取新得到的洗出液少許，滴入用鹽酸酸化的 BaCl2 溶液 ，若沒有白色渾濁出現(xiàn)，則說明沉淀已洗凈，若有白色渾濁出現(xiàn)，則說明沉淀沒有洗凈。 例 1. 某二價金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物 A。 例 1. 反應 4N H ( ) 5O ( ) 4N O ( ) 6H O( )3 2 2氣 氣 氣 氣? ? ?在 2L 的密閉容器中進行， 1 分鐘后， NH3減少了 ，則平均每秒鐘變化正確的是 A. NO： mol S－ 1。 例 1. 下圖中橫坐標表示完全燃 燒時耗用可燃氣體 X（ X = A、 B、 C ）的物質(zhì)的量 n（ X），縱坐標表示消耗 O2 的物質(zhì)的量 n（ O2 ）， A、 B是兩種可燃氣體， C是 A和 B的混合氣體，則C中 n（ A）： n（ B）為 A. 2： 1 B. 1： 2 C. 1： 1 D. 任意比 解析：用特殊值驗根的方法確定答案。解此類題的關鍵根據(jù)題意確定“理論差量”，再根據(jù)題目提供的“實際差量”，列出比例式，然后求解。 ②當 a、 b、 c為物質(zhì)的量濃度、密度、氣體摩爾質(zhì)量時， nAnB 為體積比。 例 5. 往 148g濃度為 %的澄清石灰水中通入 CO2氣體，得到白色沉淀物 ，若 CO2充分利用，則通入的 CO2氣體的體積為 A. B. C. D. 解析：二氧化碳不足時，產(chǎn)物只有碳酸鈣，此時選 A. 二氧化碳過量時，產(chǎn)物有碳酸鈣和碳酸氫鈣，此時選 D. 6. 估算法 此法主要用于選擇題的 解答。常進行如下的相當量處理：①化合物中某元素的損失率 =該化合物的損失率；②中間產(chǎn)物的損失率 =原料的損失率；③中間產(chǎn)物的轉(zhuǎn)化率 =原料的轉(zhuǎn)化率。 (2)nAnB 表示什么量之比 ,要視參加交叉的 a、 b、 c 的意義而定， a 或 b 或 c 的單位中分母是以何種物理量為標準的， nAnB 就是什么量之比。其中的差量主要包括：質(zhì)量差、物質(zhì)的量之差、氣體體積差、壓強差、反應過程中的熱量差等。 例 1. 10mL某氣態(tài)烴，在 50mL氧氣中充分燃燒，得到液態(tài)水和 35mL 氣體 (氣體體積均在同溫同壓下測定 )此烴可能是 A. C2H6 B. C4H8 C. C3H8 D. C3H6 解析：由氣態(tài)烴燃燒的通式，找出反應消耗的烴和氣體量的減少之間的關系，列式計算得：烴分子中含氫原子數(shù)為 6。 L— 1 ,在此時間內(nèi)用 H2表示的反應速率為 mol 氣體物質(zhì)的量和所含原子數(shù)目之間的換算無須標況的條件， 1 mol 氧氣所含原子數(shù)為2NA。最近，我國科學家又合成三種新核素，其中一種新核素為 18572Hf 說法正確的是 A. 其原子核內(nèi)有 185個質(zhì)子 B. 它是一種新的元素 C. 其原子核內(nèi)有 185個中子 D. 它是 Hf的一種新的同位素 解析：質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) = 質(zhì)量數(shù) 答案： D 例 2. 某二價非金屬陰離子，核外有 18 個電子，其質(zhì)量數(shù)為 32，中子數(shù)為 A. 12 B. 14 C. 16 D. 18 解析：質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) = 質(zhì)量數(shù)，形成陰陽離子的原因是原子得失電子。 ④過濾 將此燒杯中的物質(zhì)倒入過濾器中過濾，得固體。 ) 答：當 Wa+b時 ， A% ；當 Wa+b時 ， A% 。 Ⅴ．對綜合 實驗的考查 24. (2022年廣東卷 )已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于質(zhì)量分數(shù)大于或等于 98%的硫酸，而乙不溶。則原溶液的質(zhì)量分數(shù)為 A 10％ B 15％ C 20％ D 25％ 14.(2022年全國理綜 )某溫度下向 100g澄清的飽和石灰水中加入 ，充分反應后恢復到原來的溫度。 另一種設想是將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的 （填寫離子符號）轉(zhuǎn)化為沉淀。因此具有酸性的物質(zhì)共有 4中，選 B。當 O2 和 O3 或紅磷和白磷混合在一起時，雖然只有一種元素，但卻組成了混合物。根據(jù)化合價代數(shù)和為 0 的原則，該化合物的化學式為 I（ IO3） 3，即I4O9。 例題 2 25℃時，重水（ D2O）的離子積為 *1015，也可用 PH 值一樣的定義來規(guī)定其酸堿度： PD=lg[D+]，下列有關 PD 的敘述，正確的是（ ） ①中性 D2O的 PD=7 ②在 1LD2O中，溶解 ，其 PD值為 12 ③ ， PD=2 ④在 100mL ，加入 50mL ，反應后溶液的 PD=1 A、①② B、③④ C、 ①③④ D、①②③④ [錯誤解答 ]選 D。綜觀推斷過程，不能確定是否有CO、水蒸氣。也有學生因為看到混合氣體通入如下溶液及看到如下的現(xiàn)象：①澄清石灰水（無渾濁現(xiàn)象），② Ba（ OH） 2 溶液（出現(xiàn)白色沉淀）。 [錯 誤原因 ]因不能掌握 Fe（ OH） 2的強還原性而漏選。由于 ICl成鍵原子不同，因此 ICl是極性鍵構成的極性分子。綜合上述分析，該物質(zhì)的二取代同分異構體應該有 4種。正確選項為 A。當往醋酸溶液中加入醋酸鈉，并不會影響原來醋酸所能夠電離出來的Ｈ＋的總物質(zhì)的量，因此不會影響中和反應消耗堿的量。正確選項為 D。因此本題的正確選項為 D。 例題 1用惰性 電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入 Cu(OH)2后恰好恢復到電解前的濃度和 PH。化合物 PH4I是一種白色晶體，下列對 PH4I的敘述不正確的是（ ） A、它是一種共價化合物 B、加熱時 PH4I可以分解，而且有顏色變化 C、它可以跟 NaOH 反應 D、它可有 PH3和 HI化合而成 [錯誤解答 ]選 A、 B。 [錯誤原因 ]沒有注意反應條件 —— 加熱，對 F2 與水反應的知識做簡單遷移，而且沒有注意到反應 F2與 NaOH 的物質(zhì)的量問題。 [正確解答 ]由于硝酸根離子在酸性條件下顯強氧化性。隨反應的進行，硫酸變 稀，氧化性變?nèi)跸В磻獙⑼Ｖ?。?B錯誤。所以 m（ Y） /m（ M）=，選 B [錯解原因 ]錯誤地把 R與 M的摩爾質(zhì)量之比當作質(zhì)量之比計算。 例題 某元素 R 硝酸鹽的相對分子質(zhì)量為 m，該元素相同價態(tài)的硫酸鹽的相對分子質(zhì)量為 n，則該元素的可能化合價是（ ） A、（ mn） /14 B、（ nm） /14 C、（ 2mn） /28 D 、（ n2m） /28 [錯誤解答 ]假設該元素化合價為 k，則硝酸鹽化 學式為 R（ NO3） k，硫酸鹽化學式為 R2（ SO4） k。 [錯誤解答 ]（ 1） R的化合價為 6；（ 2） R最外層電子數(shù)為 5 [錯誤原因 ]（ 1）沒有注意到 RO3n帶電核，而只注意到化合物中各元素化合價代數(shù)和為 0 的事實；（ 2）錯誤在于求出 R的化合價為 +5 后，認為 +5價為該元素的最高正價，從而推斷最外層電子數(shù)為 5。所以本題選項為 B。根據(jù)水離子積常數(shù)知， PH=8和 PH=10 的兩種氫氧化鈉溶液的 [OH— ]分別為 106和 104mol/L，因此混合后溶液的 [OH— ]=（ 106+104） /2 mol/L，可近似看作為 104/2 mol/L。 [錯誤原因 ]忽略離子還原性強弱。由于硝酸的濃度會發(fā)生變化，因此無法直接確定反應產(chǎn)物是 NO2還是 NO2與 NO 組成的混合物。 [錯誤原因 ]忽略了酸溶液中硝酸根不能存在。根據(jù)反應前后氮的守恒關系，參與反應的硝酸的物質(zhì)的量等于 Cu（ NO3） NO NO物質(zhì)的量總和。應該選 C。 例題 銅與 1mol/L 的硝酸反應，如果硝酸根的濃度下降 ,則溶液中的 C（ H+）同時下降（ ） A． [錯誤解答 ]假設溶液的體積為 1L。 [正確解答 ]若對應的酸堿均為強電解質(zhì)，則溶液混合后恰好呈中性。于是可以推斷 RO3n中 R 的化合價為 +5；（ 2）由于 R只帶一個單位負電核，說明 R原子只能得到一個電子。當 K為偶數(shù)時，硫酸鹽的化學式應該是 R（ SO4） k/2。答案為 A。因此 B的敘述是正確的。 例題 1淺綠色的 Fe（ NO3） 2溶液中存在著如下的平衡： Fe2+ + 2H2O==Fe（ OH） 2 + 2H+若往此溶液中加入鹽酸，則溶液的顏色（ ） A、綠色變深 B、變得更淺 C、變黃綠色 D、不變 [錯誤解答 ]A。 例題 1 F2是氧化性最強的非金屬單質(zhì)，在加熱的條件下，物質(zhì)的量相同的 F2（氣體）跟燒堿完全反應，生成 NaF、 H2O和另一種氣體，該氣體是下列中的（ ） A、 H2 B、 HF C、 OF2 D、 O2 [錯誤解答 ]選 D。 例題 1設某元素某原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為 m，中子數(shù)為 n，則下列論斷說法中正確的是（ ） A、不能有此確定該元素的相對原子質(zhì)量 B、這種元素的相對原子質(zhì)量為 m+n C、若碳原子的質(zhì)量為 W克，此原子的質(zhì)量為（ m+n）克 D、核內(nèi)中子數(shù)的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量 [錯誤解答 ]選 B。在注重共性的同時，忽略差異性一面，因而漏選。 [錯誤原因 ]對電解硫酸銅溶液的反應 沒有深入的掌握，而且忽略了題目中加入的物質(zhì)為Cu（ OH） 2。 L－１的硫酸銅溶液，因此需要溶質(zhì)的質(zhì)量為：（ 1）若溶質(zhì)為硫酸銅，則 *1