【正文】
。 10． C 【 解析】 向水中通入 CO2氣體， CO2與水反應(yīng)生成 H2CO3，H2CO3發(fā)生電離生成 H＋ 和 HCO－3 ， c(H＋ )增大，水的電離平衡向左移動(dòng)，且 c(H＋ )c(OH－ )。 L－ 1 BOH溶液中 c(OH－ )/c(H＋ )＝ 1012，則 c(OH－ )＝ mol B 項(xiàng)中， mol A項(xiàng)中，由水電離出的 c(H＋ )＝ c(OH－ )＝ 1 10－ 12mol L－ 1，則 c＝ 4。則 c(H＋ )＝ L 10－ 4mol L－ 1。 8． B 【解析】 據(jù) 題 意可知在該溫度下水的離子積常數(shù)是 110－ 12，而不是 1 10－ 14。 6． B 【解析】 醋酸是弱酸，在溶液中存在電離平衡： CH3COOHCH3COO－ ＋ H＋ ，稀釋時(shí)，電離平衡右移，電離程度增大，溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增多，但溶液中 c(H＋ )減小， A、 C項(xiàng)錯(cuò)誤； D項(xiàng)，醋酸過(guò) 量所得混合液呈酸性，混合液 pH＜ 7， D 項(xiàng)錯(cuò)誤；加水促進(jìn)醋酸的電離， n(CH3COO－ )增大， n(CH3COOH)減小， c CH3COO－c CH3COOH 比值變大，B項(xiàng)正確。 5． C 【解析】 本 題 以醋酸為載體考查了弱電解質(zhì)的判斷。 4． A 【解析】 在不同的溶液中水的電離被抑制或被促進(jìn)，其計(jì)算公式如下：①酸溶液中，溶液中的 c(OH－ )液 為水電離出的 c(OH－ )水 ，所以 c(H＋ )水 ＝ c(OH－ )液 ＝KWc H＋ 液 ；②堿溶液中，溶液中的 c(H＋ )液 為水電離出的 c(H＋ )水 ，所以 c(OH－ )水 ＝ c(H＋ )液 ＝KWc OH－ 液 ；③強(qiáng)酸弱堿鹽溶液中的 c(H＋ )液 為水電 離出的 c(H＋ )水 ，所以 c(H＋ )水 ＝ c(H＋ )液 ；④強(qiáng)堿弱酸鹽溶液中的 c(OH－ )液 為水電離出的 c(OH－ )水 ，所以 c(OH－ )水 ＝ c(OH－ )液 。 3． D 【解析】 本 題 是信息 題 目，關(guān)鍵將信息轉(zhuǎn)化為復(fù)分解反應(yīng)是強(qiáng)堿弱酸鹽的 pH 大的轉(zhuǎn)變?yōu)?pH小的。 1． C 【解析】 加酸加堿抑制水的電離， A 錯(cuò)；加可水解的鹽促進(jìn)水的電離， B錯(cuò)；硫酸氫鈉相當(dāng)于酸， c(H＋ )增大， KW不變， C正確；加熱促進(jìn)電離， D錯(cuò)。 (3)若 HA為 CH3COOH，且混合溶液的 AG0，溶液中粒子濃度正確的是 ________。 (1)若 HA為 HCl，則混合溶液的 AG＝ ________。 L－ 1的 HA 溶液與 mol 15．科學(xué)家提出酸度新概念 —— AG，用 AG表示溶液酸堿性強(qiáng)弱，能克服 pH表示溶液酸堿度的缺點(diǎn)， AG＝ lgc H＋c OH－ 。 (4)曲線 B對(duì)應(yīng)溫度下， pH＝ 2的某 HA溶液和 pH＝ 10的 NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的 pH ＝ 5。 (2)25 ℃時(shí)，將 pH＝ 9的 NaOH溶液與 pH＝ 4的 H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的 pH＝ 7，則 NaOH 溶液與 H2SO4 溶液的體積比為_(kāi)_______。下列說(shuō)法正確的是 ( ) A．若 a＝ 12，混合后溶液 pH＞ 7，則 V2一定大于 V1 B．若 a＝ 12，混合后溶液 pH＝ 7，則混合溶液 V 總 ＞ 2V2 C．若 V1＝ V2，且 HCl與氨水恰好完全反應(yīng)，則 a＞ 12 D．若 V1＝ V2，且 a＝ 12，則混合溶液中離子濃度大小為： c(Cl－ )＞ c(NH＋4 )＞ c(H＋ )＞ c(OH－ ) 13．某溫度下，相同 pH 的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡時(shí) pH 隨溶液體積變化的曲線如圖 8－ 2 所示。 L－ 1HA溶液的 pH＞ 1, mol L－ 1，已知 a＋ b＝ 12。該溫度下，將 pH＝ 4的 H2SO4溶液與 pH＝ 9的 NaOH溶液混合并保持恒溫，欲使混合溶液的pH＝ 7，則稀硫酸與 NaOH溶液的體積比為 ( ) A． 1∶ 10 B． 9∶ 1 C． 10∶ 1 D． 99∶ 21 8．在 T ℃時(shí)，某 NaOH 稀溶液中 c(H＋ )＝ 10－ amol依照該規(guī)律，請(qǐng)你判斷下列離子反應(yīng) 不能 ． ． 成立的是 ( ) A． CO2－3 ＋ C6H5OH― → HCO－3 ＋ C6H5O－ B． CO2＋ H2O＋ ClO－ ===HCO－3 ＋ HClO C． CO2＋ H2O＋ C6H5O－ ― → HCO－3 ＋ C6H5OH D． CO2＋ H2O＋ 2C6H5O－ ― → CO2－3 ＋ 2C6H5OH 4． 25 ℃時(shí)，在等體積的 ① pH＝ 0的 H2SO4溶液， ② mol L－ 1醋酸溶液的 pH＝ a，下列能使溶液 pH＝(a＋ 1)的措施是 ( ) A．將溶液稀釋到原體積的 10倍 B．加入適量的醋酸鈉固體 C．加入等體積 mol H2O （ 2022上海） 下列離子方程式正確的是 AD A．足量苯酚與碳酸鈉溶液的反應(yīng)： B．等體積、等濃度的 Ca (HCO3)2溶液和 NaOH溶液混合： Ca2++2HCO3－ +2OH－ ==CaCO3↓ + CO32－ +2H2O C．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液： Fe2++2H++ H2O2==Fe3++2H2O D．淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)： 4I－ +O2+2H2O==2I2+ 4 OH－ 下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 B Ａ． 向沸水中滴加 ＦｅＣｌ 3 溶液制備膠體 ：Ｆｅ 3＋ ＋ 3Ｈ 2Ｏ Fe(OH)3↓＋ 3Ｈ ＋ Ｂ．用小蘇打治療胃酸過(guò)多：ＨＣＯ 3－ ＋Ｈ ＋ ＝ＣＯ 2↑＋Ｈ 2Ｏ C． 鋅與稀硝酸反應(yīng) ： Zn + 2H+══ Zn2+ + H2↑ D、單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng) ： Cu+4H++2NO3－ =Cu2++2NO↑ +2H2O 下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 A A．誤將潔廁靈與消毒液混合： 2H＋ ＋ Cl－ ＋ ClO－ ＝ Cl2↑＋ H2O B． Cl2與冷水反應(yīng)： ??? ???? HC lOClOHCl 222 C． 用 硫氰化鉀 溶液可以檢驗(yàn)溶液中的 Fe3＋ ： Fe3＋ ＋ 3SCN－ ＝ Fe(SCN)3↓ D． 從酸化的海帶灰浸出液中提取碘 ： 2I－ ＋ H2O2＝ I2＋ 2OH－ 電解電解下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 C SO2通入 NaOH溶液中： SO2＋ 2OH－ ＝ SO32－ ＋ H2O (NO3)3溶液中加入過(guò)量的 HI溶液： 2Fe3＋ ＋ 2I－ ＝ 2Fe2＋ ＋ I2 Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性： Ba2＋ + 2OH－ + 2H＋ + SO42－ ＝ BaSO4↓ + 2H2O Fe(OH)3反應(yīng)生成 Na2FeO4： 3ClO— +Fe(OH)3= FeO42— +3Cl— +H2O+H+ 下列離子方程式表達(dá)不正確的是 AC :2Cl－ +2H2O Cl2↑＋ H2↑＋ 2OH－ :Al2O3+2OH－ ===2AlO2— +H2O SO2氣體 ： OH－ + SO2＝ HSO3－ ： 2CO32－ +SO2+H2O=2HCO3－ +SO32－ 下列離子方程式表達(dá)正確的是 A 通入 ： 2CO2+3OH—=HCO3－ +CO32－ +H2O NaOH 溶液 ： Mg2＋ +2HCO3－ +2OH－ = MgCO3↓+CO32+2H2O 112 mL氯氣通入 10 mL 1 mol 離子方程式 糾錯(cuò)訓(xùn)練： 鐵與稀硫酸反應(yīng)： 2Fe + 6H+ =2Fe3+ + 3H2↑ 用鐵粉除去氯化亞鐵溶液中的氯化鐵：Ｆｅ 3＋ ＋Ｆｅ＝ 2Ｆｅ 2＋ 硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合： SO42— + Ba2+ = BaSO4↓ 氫氧化鎂與濃鹽酸反應(yīng)： H++OH－ =H2O 氯化鋁溶液中加入足量氨水： Al3++3OH =Al(OH)3↓ FeCl3的水解： Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3↓ + 3H+ Na2CO3的水解： CO32－ +2H2O H2CO3+2OH－ NaHS水解： HS－ +H2O H3O++S2－ 用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液： 2Cl－ +2H2O 電 解 Cl2↑＋ H2↑＋ 2OH－ 二氧化硫通入漂白粉溶液： 2ClO— +Ca2+ +SO2+H2O=CaSO3↓ +2HClO 1在澄清石灰水中通入過(guò)量的 CO2： OH－ +CO2=HCO3－ 1 二氧化碳通入過(guò)量偏鋁酸鈉溶液中： CO2+2H2O+AlO2－ = Al(OH)3↓+HCO3－ 1苯酚鈉溶液中 通入少量 CO2： C6H5O－ +CO2+H2O → C6H5OH+HCO3－ 1過(guò)量的 NaHCO3 與 Ba(OH)2 溶液反應(yīng)： HCO3－ ＋ Ba2＋ ＋ OH－ ＝ BaCO3↓＋ H2O 1 NH4HCO3溶液與過(guò)量 NaOH溶液反應(yīng)： NH4++OH－ =NH3↑ +H2O 1 FeI2溶液中通入少量 Cl2： 2I－ +Cl2=I2+2Cl－ 17 明礬溶液中加氫氧化鋇至 Al3+完全沉淀 ： Al3++SO42－ +Ba2++3OH－△ =Al(OH)3↓ + BaSO4↓ 1 NaNO2溶液中加入酸性 KMnO4溶液 ： 2MnO4－ ＋ 5NO2－ ＋ 6H＋ ＝ 2Mn2＋ ＋5NO3－ ＋ 3H2O 你可以將遇到的其它情況整理在下面： 鞏固提高： （ 2022江蘇）下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 B Cu的反應(yīng)： Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+ ： 3NO2+H2O==2NO3－ +NO+2H+ CaCO3反應(yīng)： CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑ NaAlO2溶液中通入過(guò)量 CO2： 2AlO2－ +CO2+3H2O==2Al(OH)3↓ +CO32 （ 2022上海）在復(fù)鹽 NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)是 BC A． Fe2++SO42－ +Ba2++2OH－ =BaSO4↓ +Fe(OH)2↓ B． NH4++Fe3++ 2SO42－ + 2Ba2++ 4OH－ =2BaSO4↓ + Fe(OH)3↓ + NH3 (2)SO2與氯化鋇溶液不起反應(yīng)，加入氨水后先生成亞硫酸銨，再生成亞硫酸鋇沉淀；加入稀硝酸后， SO2會(huì)被氧化為硫酸，進(jìn)而生成硫酸鋇沉淀。 5． (1)①不相同 Cu粉紅熱，并產(chǎn)生棕黃色煙 2SO2＋ O2催化劑△ 2SO3 ② SO2＋ I2＋ 2H2O===4H＋ ＋ 2I－ ＋ SO2－4 (2)AC (3)4Cl2＋ S2O2－3 ＋ 5H2O===2SO2－4 ＋ 8Cl－ ＋ 10H＋ 有黃色沉淀和刺激性氣味的氣體產(chǎn)生 【解析】 (1)① SO2 使品紅溶液褪色是因?yàn)榘l(fā)生了化合反應(yīng)，生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，加熱后又會(huì)分解生成品紅，溶液又會(huì)變?yōu)榧t色；Cl2 使品紅褪色是因?yàn)榘l(fā)生了氧化反應(yīng)，品紅被氧化后加熱不會(huì)再變?yōu)榧t色；氯氣與銅粉反應(yīng)，產(chǎn)生棕黃色煙。 (三 )(1)Cu(NO3)2溶液中加入稀硫酸，溶液中有 H＋ 、 NO－3 ，相當(dāng)于有 HNO3，能氧化鐵粉 。 (2)當(dāng)導(dǎo)管口不再有氣泡冒出時(shí)，為了防止倒吸應(yīng)先把導(dǎo)氣管移出水面，然后再熄滅酒精燈。 (2)固體的灼燒應(yīng)放在坩堝中進(jìn)行；從溶液中得到硝酸銅晶體應(yīng)先蒸發(fā)濃縮再冷卻結(jié)晶，最后過(guò)濾。 本 題 以實(shí)驗(yàn)探究為主，新課程特征明顯，但實(shí)質(zhì)是實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)。 實(shí)驗(yàn)Ⅰ主要考查學(xué)生在探究實(shí)驗(yàn)中分析和提出問(wèn) 題 的能力，并學(xué)會(huì)用控制變量法和對(duì)比實(shí)驗(yàn)法設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的探究方案。猜想 1中鐵的生成是由于電解法時(shí)生成的鋁能與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)，由此可寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式；猜想 2 的化學(xué)反應(yīng)方程式根據(jù) 題 意就可直接寫(xiě)出； (2)①在鹽酸中固體完全溶解，證明一定不含硅，所以猜想 2 一定不正確； ②在氫氧化鈉溶液中固體完全溶解，證明一定不含鐵，所 以猜想1一定不正確； (3)綜合 (1)(2)中相應(yīng)的結(jié)論，可知此固體只含有鋁，故猜想 3正確，猜想 4不正確，固體是鋁，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為 2Al＋ 2NaOH＋ 2H2O===2NaAlO2＋ 3H2↑。如：都用稀硫酸，但其中一份加入 Cl－而另一份不加 Cl－ ，即可得出結(jié)論 (類似方法亦可 )。加熱后，黑色氧化銅變?yōu)榧t色的銅，生成的水和未反應(yīng)的氨氣生成氨水留在了 D中， E中收集到的氣體經(jīng)測(cè)定在標(biāo)況下的密度為 g/L，相對(duì)分子分質(zhì)量為28，證明該氣體是氮?dú)?，?過(guò)排水法進(jìn)行收集。 答案 1． (1)碳酸氫銨或碳酸銨 (其他答案合理也可 ) NH4HCO3===NH3↑＋ CO2↑＋ H2O或 (NH4)2CO3===2NH3↑＋ CO2↑＋ H2O (2)堿石灰或生石灰 除去二氧化碳和水蒸氣 (3)黑色粉末逐漸變紅 (4)出現(xiàn)無(wú)色液體，石蕊試紙變藍(lán)