高考化學(xué)專題(1)(編輯修改稿)
2025-02-10 14:11 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 c(K＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)可知c(OH－)c(H＋)，則c(K＋)c(CH3COO－)；呈中性的原因是過(guò)量的CH3COOH電離出的H＋等于CH3COO－水解產(chǎn)生的OH－。D項(xiàng)，若c(K＋)c(CH3COO－)，由電荷守恒知c(H＋)c(OH－)，此時(shí)一定是CH3COOH過(guò)量，a必大于b。答案：D3．(2012年高考重慶卷)下列敘述正確的是( )A．鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中溶質(zhì)為氯化銨B．稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH減小C．飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫后溶液的pH不變D．沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng)解析：鹽酸中滴入氨水如果恰好反應(yīng)，溶液性質(zhì)由氯化銨決定(顯酸性)，如呈中性，則需加入稍過(guò)量的氨水至銨根離子濃度和氯離子濃度相等；稀醋酸加水稀釋促進(jìn)電離，離子物質(zhì)的量增加，但離子濃度會(huì)減小，pH增大；飽和石灰水中加入CaO會(huì)與水反應(yīng)，使溶液中析出氫氧化鈣，恢復(fù)到室溫，仍然是飽和溶液，濃度不變、pH不變；膠體是一種呈電中性的分散系，故D錯(cuò)。答案：C4．(2012年高考上海卷)將100 mL 1 mol/L的NaHCO3溶液等分成兩份，其中一份加入少許冰醋酸，另外一份加入少許Ba(OH)2固體，忽略溶液體積變化。兩份溶液中c(CO)的變化分別是( )A．減小、減小 B．減小、增大C．增大、增大 D．增大、減小解析：加入冰醋酸時(shí)，H＋與HCO反應(yīng)生成CO2，使c(CO)減小，加入少量Ba(OH)2時(shí)，發(fā)生2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋CO＋2H2O使c(CO)增大。答案：B5．(2012年鄭州模擬)室溫下，關(guān)于下列四種溶液的敘述中，正確的是( )序號(hào)①②③④溶液氨水NaOHCH3COOHHCl濃度c/molL－1(H＋)：①＝②＝③＝④B．②、③混合呈中性，所需溶液的體積：③②C．溶液的pH：②①④③D．①、④等體積混合，所得溶液中離子的濃度：c(NH)＝c(Cl－)c(H＋)＝c(OH－)解析：主要考查弱電解質(zhì)的電離及鹽的水解。A項(xiàng)，NH3H2O是弱堿，電離出的c(OH－)小于同濃度的NaOH，故水電離出的c(H＋)：①②，同理③④。B項(xiàng)，②、③恰好完全反應(yīng)時(shí)生成CH3COONa，其水溶液因CH3COO－水解呈堿性，若要使混合后溶液呈中性，需CH3COOH過(guò)量，故所需溶液的體積：③②，正確。C項(xiàng)，溶液的pH：②①③④。D項(xiàng)，①、④等體積混合恰好完全反應(yīng)生成NH4Cl，NH水解使溶液呈酸性，溶液中離子濃度：c(Cl－)c(NH)c(H＋)c(OH－)。答案：B6．已知25 ℃時(shí)，AgI飽和溶液中c(Ag＋)10－8mol/L，AgCl的飽和溶液中c(Ag＋)10－5 mol/L。若在5 mol/L的溶液中，逐滴加入5 ml mol/L AgNO3溶液形成濁液，下列敘述正確的是( )A．先生成AgCl沉淀，再生成AgI沉淀B．AgI的溶度積(Ksp)10－10C．濁液中Cl－和I－106D．如果不考慮水的蒸發(fā)，升高溫度，則濁液中沉淀的質(zhì)量不變解析：AgI溶液中c(Ag＋)＝c(I－)，Ksp(AgI)＝c(Ag＋)c(I－)＝10－16≈10－16，故B錯(cuò)；因AgI更難溶，加入AgNO3時(shí)應(yīng)生成AgI，A錯(cuò)；Ksp受溫度影響，升溫時(shí)沉淀的質(zhì)量會(huì)改變。濁液中＝＝≈106，C正確。答案：C7．(2012年?yáng)|莞模擬)現(xiàn)有a mol/L NaX和b mol/L NaY兩種鹽溶液。下列說(shuō)法正確的是(若是溶液混合，則忽略混合時(shí)的體積變化)( )A．若a＝b且pH(NaX)pH(NaY)，則酸性HXHYB．若a＝b且c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)，則酸性HXHYC．若ab且c(X－)＝c(Y－)，則酸性HXHYD．若a＝ mol/L且兩溶液等體積混合，則c(X－)＋c(HX)＝ mol/L解析：a＝b時(shí)pH(NaX)pH(NaY)，說(shuō)明X－水解能力強(qiáng)，HX酸性弱于HY。A錯(cuò)；B項(xiàng)說(shuō)明X－不水解，HX是強(qiáng)酸，Y是弱酸故正確。因ab不能證明酸性HXHY；兩溶液等體積混合后c(X－)＋c(HX)＝ mol/L才正確。答案：B二、非選擇題8．(2011年高考海南卷)氯氣在298 K、100 kPa時(shí)，在1 mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________；(2)估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)________(列式計(jì)算)；(3)在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向________移動(dòng)；(4)如果增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣在水中的溶解度將________(填“增大”“減小”或“不變”)，平衡將向________移動(dòng)。解析：(1)Cl2溶于水時(shí)與水反應(yīng)，生成HClO和HCl，反應(yīng)的離子方程式Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。(2)按1 mol Cl2進(jìn)行計(jì)算， mol＝ mol Cl2參加反應(yīng)： Cl2＋H2O H＋＋Cl＋＋HClO開(kāi)始(mol) 0 0轉(zhuǎn)化(mo
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