20xx全國高考化學(xué)工業(yè)流程專題(全國通用)(編輯修改稿)
2025-05-13 12:12 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 溶于水,溶于酸；Ksp(CuI)=1012, Ksp(Cu2S)=1048；氧化性: HNO3＞IO3－＞H2O2下列說法正確的是（ ）：4S2O32－+I2+2Cu2++S2－=2S4O62－+Cu2S↓+2I－－全部被還原為NOx，增大NO3－的利用率+，可以用飽和的氯化鈣溶液替換，再加入足量的銅粉，充分反應(yīng)后過濾，可以從濾液中制備膽礬14. 芳香族羧酸通常用芳香烴的氧化來制備。芳香烴的苯環(huán)比較穩(wěn)定，難于氧化，而環(huán)上的支鏈不論長短，在強烈氧化時，最終都氧化成羧基。某同學(xué)用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸。反應(yīng)原理：反應(yīng)試劑、產(chǎn)物的物理常數(shù)：名稱相對分子質(zhì)量性狀熔點沸點密度溶解度水乙醇乙醚甲苯92無色液體易燃易揮發(fā)95不溶任意比互溶任意比互溶苯甲酸122白色片狀或針狀晶體248微溶易溶易溶主要流程如下： ml甲苯、100 ml水、幾粒沸石加入250 ml三頸燒瓶中，裝上冷凝管，加熱至沸騰后分批加入16 g KMnO4，回流反應(yīng)4 h。接著按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯。下列說法正確的是（ ），操作Ⅱ為蒸餾；過濾后直接分液，分液操作結(jié)束后，向水相中加入濃鹽酸酸化，得到較干燥的沉淀；抽濾結(jié)束后，為防止倒吸，應(yīng)先關(guān)閉水龍頭，再斷開真空系統(tǒng)與過濾系統(tǒng)的連接，分液，水層再加入濃鹽酸酸化，然后抽濾，干燥即可得到苯甲酸，發(fā)現(xiàn)達到130℃時仍有少量不熔，則白色固體B的成分是苯甲酸和苯甲酸鈉：Ⅰ. CoxFe3－xO4磁粉是一種比較好的高矯頑力磁粉。工業(yè)上以FeSO4為原料制備CoxFe3－xO4的主要步驟如下： Ⅱ.利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物，含少量SiO2，F(xiàn)eS）制備綠礬（FeSO4）和聚鐵[ Fe2(OH)n(SO4)3－n/2 ]的工藝流程如圖所示：對于流程Ⅰ，回答下列問題：（1）步驟①是在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，在40℃下攪拌生成FeOOH。生成FeOOH的化學(xué)方程式為__________________________________________。（2）步驟②將FeOOH在200～300℃下加熱脫水，生成紅色Fe2O3。實驗室完成該操作需要下列儀器中的___________(填字母)。 a．蒸發(fā)皿 b．燒杯 c．坩堝 d．泥三角 e．酒精燈（3）步驟③通入H2，加熱至300～400℃，生成Fe3O4。通入H2前要向加熱爐中通入N2，其作用為____________________________。（4）步驟④加入CoSO4溶液，所得粗產(chǎn)品經(jīng)過濾、洗滌、干燥即得成品。檢驗粗產(chǎn)品是否洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是___________________________________________；后發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，請寫出原因（一點即可）______________________________________。（5）某研究小組欲用鋰離子電池正極廢料(含LiCoO鋁箔、鐵的氧化物)制備CoSO47H2O晶體。下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（ molL－1計算）金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+Fe2+Co2+請完成下列實驗步驟(可選用的試劑：H2O稀硝酸、稀硫酸、NaOH溶液)：①用N－甲基吡咯烷酮在120℃下浸洗正極廢料，使LiCoO2與鋁箔分離，得到LiCoO2粗品并回收鋁。②__________________________________________________________________。③向所得粗品CoSO4溶液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH約為5，過濾。④__________________________________________________________________。⑤將Co(OH) 2沉淀溶于稀硫酸中，蒸發(fā)濃縮、_________（填實驗步驟），得到CoSO47H2O晶體。若欲再提純，可以通過___________（填實驗步驟）。對于流程Ⅱ，回答下列問題：（6）溶液X到Y(jié)過程中需添加的試劑為_______；若溶液Z的pH偏小，則聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)________（選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）（7）②過程要保持70～80℃的原因是__________________。（主要成分V2OVOSOK2SOSiO2等）中回收V2O5的一種生產(chǎn)工藝流程示意圖如下，請回答下列問題： （1）步驟①中廢渣的主要成分是 ，③中X試劑為 （2）實驗室中進行萃取分液操作時，注入萃取劑，充分振蕩，振蕩過程中需_______________________________，并寫出其理由：__________________________；然后將分液漏斗于鐵圈上靜置，當液體分層后，接下來的操作是 （3）②、③的變化過程可簡化為（下式R表示VO2+，HA表示有機萃取劑）R2(SO4)n(水層) + 2n HA（有機層）?2RAn（有機層）+ n H2SO4(水層)為提高②中萃取百分率，應(yīng)采取的措施是（4）請完成④中的反應(yīng)離子方程式： □ClO3－+ □VO2++□H+=□VO3++ □ + □ （5）25℃時，取樣進行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表：pH釩沉淀率%結(jié)合上表，在實際生產(chǎn)中，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳pH值為 （6）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有 （含有V2OVOSO4及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下：物質(zhì)VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶難溶難溶易溶（1）工業(yè)由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 （2）圖中所示濾液
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