20xx全國(guó)高考化學(xué)工業(yè)流程專題(全國(guó)通用)-資料下載頁(yè)
2025-04-16 12:12本頁(yè)面
【正文】 注意D項(xiàng)，由于是制備純堿，所以不需要用HCl去中和過(guò)量的碳酸鈉9. 【答案】D【試題分析】A項(xiàng)中固體Ⅱ中含有Al(OH)Fe(OH)3使用石灰水時(shí)要適量，而且是為了促使Fe3+與Al3+沉淀，防止影響產(chǎn)品純度；B項(xiàng)中在過(guò)程④、⑥ mol Br－ L Cl2；C項(xiàng)中CaCl26H2O直接加熱來(lái)制備無(wú)水氯化鈣，不需要在HCl氣氛中加熱；D項(xiàng)若改變實(shí)驗(yàn)方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液中會(huì)有NH4Cl，經(jīng)必要步驟還是無(wú)法得到純凈CaCl26H2O10. 【答案】D【試題分析】A項(xiàng) “浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，不可用濃KOH替換硫酸；B項(xiàng)濾渣I的主要成分有Fe(OH)3，Al(OH)3；從濾液Ⅱ中可回收利用的主要物質(zhì)有Na2SO4，不包括NaOHC項(xiàng)可制備Mg(ClO3)2的原因是在某一溫度時(shí)，NaCl最先達(dá)到飽和析出11. 【答案】C【試題分析】因?yàn)榧尤脒^(guò)量原料A后需要過(guò)濾，而氧化鈣過(guò)量會(huì)有大量氫氧化鈣沉淀一起過(guò)濾，導(dǎo)致后續(xù)步驟有雜質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；硫酸氧鈦水解后還有煅燒步驟，所以可以推理得其水解產(chǎn)物受熱分解成TiO2，所以方程式應(yīng)為T(mén)iOSO4＋3H2O = Ti(OH)4↓＋H2SO4，B項(xiàng)錯(cuò)誤；原料A為氨水時(shí)，溶液X中至少有一水合氨，氯化銨，氯化鈣，濾液B中有OH－，會(huì)與投入的Al反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，C項(xiàng)正確；原料A為氨水時(shí)，①處的NaOH溶液不可以換成Ca(OH)2溶液，否則會(huì)因溶液中氫氧根離子濃度太小導(dǎo)致沉淀中的氫氧化鋁無(wú)法完全溶解，而使產(chǎn)物中含有雜質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤12. 【答案】CD【試題分析】NH3不是反應(yīng)的催化劑；氯化銨與熟石灰加熱反應(yīng)時(shí)會(huì)因形成氨氣與氯化鈣的絡(luò)合物，但此絡(luò)合物受熱易分解，仍然可以放出氨氣13. 【答案】D【試題分析】還原過(guò)程中硫離子不參與反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加入雙氧水是為了減少硝酸的使用量，減少空氣污染，B項(xiàng)錯(cuò)誤；加入氫氧化鈣不僅提供鈣離子，而且起調(diào)節(jié)pH作用，飽和氯化鈣溶液無(wú)調(diào)節(jié)pH功能，C項(xiàng)錯(cuò)誤14.【答案】 C【試題分析】過(guò)濾后若濾液中有KMnO4殘留，須先加入還原劑，否則KMnO4會(huì)與后續(xù)步驟中的濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生有毒的氯氣，選項(xiàng)A太片面，A項(xiàng)錯(cuò)誤；抽濾結(jié)束后，為防止倒吸，應(yīng)先斷開(kāi)真空系統(tǒng)與過(guò)濾系統(tǒng)的連接，再關(guān)閉水龍頭，B項(xiàng)錯(cuò)誤；白色固體成分中應(yīng)該有KCl，D項(xiàng)錯(cuò)誤15. 【答案】（1）4FeSO4＋8NaOH＋O24FeOOH＋4Na2SO4＋2H2O（2）cde（3）除去空氣，防止氫氣與氧氣混合反應(yīng)爆炸(1分)（4）取最后一次洗滌濾出液少許于試管中，滴加氯化鋇溶液，如果不產(chǎn)生白色沉淀，則表明洗滌干凈 玻璃棒抵住濾紙時(shí)濾紙破裂、原液液面高于濾紙邊緣（合理即可）（5）②用稀硫酸溶解LiCoO2，并加入過(guò)量H2O2④向③所得濾液中加入NaOH溶液，過(guò)濾，洗滌得到Co(OH)2沉淀 ⑤冷卻結(jié)晶 重結(jié)晶（6）鐵；偏小（7）促進(jìn)鐵離子的水解【試題分析】：（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物為FeSONaOH和O2，產(chǎn)物為FeOOH（2）加熱固體用坩堝，與其配套的有泥三角、三腳架、坩堝鉗、酒精燈等（3）氫氣易燃，在有氧氣存在下加熱會(huì)發(fā)生爆炸，故先用氮?dú)馀疟M空氣（4）取最后一次洗滌濾出液少許于試管中，滴加氯化鋇溶液，如果不產(chǎn)生白色沉淀，則表明洗滌干凈（5）①分離出LiCoO2粗品，③得CoSO4溶液，并沉淀除去鐵離子，故②應(yīng)用硫酸溶解粗品，且需把生成的雜質(zhì)亞鐵離子氧化為鐵離子，可以用雙氧化水；③得到純凈的溶液，④應(yīng)得到Co(OH)2沉淀，應(yīng)加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH ≥ ,使鈷沉淀完全，并洗滌、干燥得到純凈物。重結(jié)晶常用于再次提純晶體。（6）pH減小，聚鐵中氫氧化鐵量比硫酸鐵含量高，氫氧化鐵偏小，鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。?）升高溫度，促進(jìn)鐵離子水解16.【答案】（1）SiO2H2SO4（2）適時(shí)旋開(kāi)旋塞放出揮發(fā)性氣體，使內(nèi)外氣壓平衡 否則可能會(huì)沖掉塞子 在分液漏斗下方放一潔凈燒杯（使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁），打開(kāi)分液漏斗上口塞子（或?qū)⒎忠郝┒飞峡谌影疾蹖?duì)準(zhǔn)漏斗口頸上小孔），打開(kāi)活塞，將下層液體放入燒杯，當(dāng)分液面接近（或略超過(guò)）活塞處時(shí)關(guān)閉活塞；上層液體從分液漏斗上口倒入另一燒杯中?！疽c(diǎn)：打開(kāi)分液漏斗上口塞子（或?qū)⒎忠郝┒飞峡谌影疾蹖?duì)準(zhǔn)漏斗口頸上小孔）；先打開(kāi)活塞放出下層液體，后將上層液體從分液漏斗上口倒入另一燒杯中。】 （3）加入堿中和硫酸使平衡正移、多次連續(xù)萃取【寫(xiě)“加入堿（可以是NaOH、KOH、氨水）中和硫酸使平衡正移”“多次連續(xù)萃取”“加入Mg、Fe、弱酸強(qiáng)堿鹽”均可；寫(xiě)“增大萃取劑的加入量”， 給一半分，寫(xiě)“增大萃取劑濃度”不得分；寫(xiě)“移出H2SO4”給一半分】（4）1ClO3－+ 6VO2++6H+=6VO3++ 1Cl－ +3H2O（不寫(xiě)“1”，扣一半分）（5） ~（、 ~；，給一半分）（6）氨氣有機(jī)萃取劑【試題分析】：工藝流程題的關(guān)鍵是搞清楚加入什么物質(zhì)，發(fā)生什么反應(yīng)，如何分離等問(wèn)題，將工藝流程轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的流程。①SiO2不溶于水、酸，通過(guò)過(guò)濾除去，在廢渣中，V2O5被還原為VO2+，與其他離子一起存在在濾液中；②從分離中可以看出，VO2+以溶于有機(jī)溶劑，通過(guò)萃取分離；③通過(guò)反萃取，得到酸性水溶液含VO2+、SO42，故X為H2SO4；然后通過(guò)氧化將V從+4到+5，加入氨水，呈堿性轉(zhuǎn)化為沉淀，通過(guò)焙燒，得到V2O5。17.【答案】（1）3V2O5＋10Al5Al2O3＋6V（2）VOSO4（3）NH4+＋VO3－=NH4VO3↓ ； 4 ；80℃ ；（4）2VO2+＋H2C2O4＋2H+= 2VO2+＋2CO2↑＋2H2O（5）VO2+＋H2O－e－=VO2+＋2H+【試題分析】⑴用V2O5通過(guò)鋁熱反應(yīng)制取V的方程式為：3V2O5＋10Al5Al2O3＋6V。⑵根據(jù)流程圖及題目提供的物質(zhì)的溶解性信息可知：在圖中所示濾液中含釩的主要成分為VOSO4；⑶向含有VO3—的溶液中加入NH4Cl，發(fā)生反應(yīng)得到NH4VO3沉淀的兩種方程式是NH4+＋VO3－=NH4VO3↓；由于在氯化銨系數(shù)是反應(yīng)溫度為80℃時(shí)沉釩率最高。因此最佳控制氯化銨系數(shù)和溫度為4；80℃。⑷根據(jù)電子守恒、電荷守恒及元素的原子個(gè)數(shù)守恒可知缺項(xiàng)為H+，相應(yīng)的兩種方程式是2VO2+＋H2C2O4＋2H+= 2VO2+＋2CO2↑＋2H2O；⑸根據(jù)全礬液流電池在充電時(shí)的工作原理方程式可知: 電池充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為VO2+＋H2O－e－＝VO2+＋2H+。18.【答案】（1）2MgOB2O3+Na2CO3+CO2=Na2B4O7+2MgCO3（2）NaBH4+2H2O = NaBO2+4H2 ↑（3）防止較低溫度下七水硫酸鎂晶體析出（4）Mn2++ClO+H2O=MnO2↓+2H++Cl（5）堿性條件下，F(xiàn)e3+會(huì)水解，生成Fe(OH)2+和Fe(OH)3，無(wú)法萃取，要生成Fe(OH)SO4(R3NH)2SO4，需要H2SO4作反應(yīng)物；酸性太強(qiáng)，F(xiàn)e(OH)2+被破壞為Fe3+，(R3NH)2SO4+H2SO4=2(R3NH)HSO4，不能生成 Fe(OH)SO4(R3NH)2SO419.【答案】（1）(NH4)2S2O8+2H2O = 2NH4HSO4+H2O2（2）減少雙氧水的分解損失（3）萃取分液（4）⑥；①（5）有機(jī)溶劑化學(xué)穩(wěn)定性好，特別是抗氫化、抗氧化和抗水解能力好，在水和雙氧水中的溶解度小，和雙氧水不反應(yīng)，不至于產(chǎn)生爆炸危險(xiǎn)，和水的密度差大，便于分離
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