【文章內(nèi)容簡介】 在自然界存在于多種礦石中。（Ⅰ）以硅孔雀石（主要成分為CuSiO3?2H2O，含少量SiOFeCOFe2O3等雜質(zhì)）為原料制取硫酸銅的工藝流程如下：已知：Fe3+、Cu2+和Fe2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，、．（1）“溶浸”中CuSiO3?2H2O和H2SO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（1）5．金屬釩（V）在材料科學(xué)上有重要作用，被稱為“合金的維生素”。以下是測(cè)定礦石中釩的含量的兩個(gè)反應(yīng)： （1）用稀硫酸溶解五氧化二釩，得到(VO2)2SO4溶液。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 _____________； 熱點(diǎn)2 氧化還原反應(yīng)方程式的書寫1．氯化亞銅（CuCl）常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色。下圖是工業(yè)上用制作印刷電路的廢液（含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl）生產(chǎn)CuCl的流程：根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出產(chǎn)生CuCl的化學(xué)方程式 _______________________ _。2．鈦(Ti )被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬。如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程：_____________ _。3．一種將廢水（含Ca2+、Mg2+、CN﹣及懸浮物）通過凈化、殺菌消毒生產(chǎn)自來水的流程示意圖如下：（1）向?yàn)V液2中通人Cl2的作用有兩種：其中之一是將CN﹣氧化成無毒氣體，從而消除CN﹣的毒性，若參加反應(yīng)的C12與CN﹣的物質(zhì)的量之比為5：2，則該反應(yīng)的離子方程式是　 。4．輝銅礦主要成分Cu2S，此外還含有少量SiOFe2O3等雜質(zhì)，軟錳礦主要含有MnO2，以及少量SiOFe2O3等雜質(zhì)。研究人員綜合利用這兩種資源，開發(fā)出同槽酸浸濕法冶煉工藝，制備硫酸錳和堿式碳酸銅。主要工藝流程如下：已知：①M(fèi)nO2有較強(qiáng)的氧化性，能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫 ②[Cu(NH3)4]SO4常溫穩(wěn)定，在熱水溶液中會(huì)分解生成NH3③部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍(開始沉淀和完全沉淀的pH)：Fe3+： ~ Mn2+：~ Cu2+：~（1）酸浸時(shí)，得到的浸出液中主要含有CuSOMnSO4等。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。5．近年來，高錳酸鉀在飲用水和工業(yè)污水處理領(lǐng)域的消費(fèi)需求增長較快。實(shí)驗(yàn)室可用二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀。其部分流程如下：（1）KOH、KClO3和MnO2共熔反應(yīng)生成墨綠色K2MnO4的化學(xué)方程式為 。綜合一 無機(jī)流程綜合推斷1. 氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，離子膜電解法為目前普遍使用的生產(chǎn)方法，其生產(chǎn)流程如圖1所示：（1）該流程中可以循環(huán)的物質(zhì)是　 　。（2）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等無機(jī)雜質(zhì)，所以在進(jìn)入電解槽前需要進(jìn)行兩次精制，寫出一次精制中發(fā)生的離子方程式　 　 、　 　，若食鹽水不經(jīng)過二次精制，仍會(huì)有少量的Ca2+、Mg2+直接進(jìn)入離子膜電解槽，這樣產(chǎn)生什么后果是　 　 。（3）圖2是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極由碳鋼網(wǎng)制成）．則B處產(chǎn)生的氣體是　 　，E電極的名稱是　 　極。電解總反應(yīng)的離子方程式為　 　。（4）從陽極槽出來的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　 。（5）已知在電解槽中，某工廠用300個(gè)電解槽串聯(lián)生產(chǎn)8小時(shí)，制得32%的燒堿溶液（）113m3，104A，該電解槽的電解效率為　 　 。2．研究人員研制利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2）吸收硫酸廠的尾氣SO2，制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如圖1：圖2已知：浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+等其他金屬離子。PbO2的氧化性大于MnO2．有關(guān)金屬離子的半徑、形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見下表，陽離子吸附劑吸附金屬離子的效果見圖2．離子離子半徑（pm）開始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pHFe2+74Fe3+64Al3+50Mn2+80Pb2+121Ca2+99﹣﹣（1）浸出過程中生成Mn2+反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　 。（2）Fe2+被氧化的過程中主要反應(yīng)的離子方程式　 　 。（3）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH，pH應(yīng)調(diào)節(jié)至　 　 范圍。（4）陽離子吸附劑可用于除去雜質(zhì)金屬離子．請(qǐng)依據(jù)圖、表信息回答，決定陽離子吸附劑吸附效果的因素有　 　 等（寫二點(diǎn)）。（5）吸附步驟除去的主要離子為　 　 。（6）電解MnSOZnSO4和H4SO4的混合溶液可制備MnO2和Zn，寫出陽極的電極反應(yīng)方程式　 　 。3．鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2OFeO、SiO2）中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。（1）在濾液A中加入漂白液，所得濾液B顯酸性。①濾液A中加入漂白液的目的是： （用離子方程式表示）。②將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為 （填代號(hào)）。A．氫氧化鈉溶液 B．硫酸溶液 C．氨水 D．二氧化碳（2）由濾液B制備少量無水AlCl3（AlCl3極易在空氣中水解）①由濾液B制備氯化鋁晶體（將AlCl3?6H2O）涉及的操作為： 、冷卻結(jié)晶、 （填操作名稱）、洗滌。②將AlCl3?6H2O溶于濃硫酸進(jìn)行蒸餾，也能得到一定量的無水AlCl3，此原理是利用濃硫酸下列性質(zhì)中的 （填序號(hào)）。①氧化性 ②吸水性 ③難揮發(fā)性 ④脫水性（3）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為 （填代號(hào)）。4．工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2OFe2OSiO2）提取銅的操作流程如下：已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O（1）實(shí)驗(yàn)操作I的名稱為　 　 ；在空氣中灼燒固體混合物D時(shí)，用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有　 　 （填儀器名稱）。（2）濾液A中鐵元素的存在形式為　 　 （填離子符號(hào)），生成該離子的離子方程式為　 　 ，檢驗(yàn)濾液A中存在該離子的試劑為　 　（填試劑名稱）。（3）金屬E與固體F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。（4）常溫下，等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c（OH﹣）前者為后者的108倍，則兩種溶液的pH=　 　 。（5）①利用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)，下列敘述正確的是　 （填代號(hào)）。a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)c．精銅作陰極，電解后電解液中Cu2+濃度減小d．粗銅精煉時(shí)通過的電量與陰極析出銅的量無確定關(guān)系②從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測(cè)定粗銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，涉及的主要步驟為：稱取一定質(zhì)量的樣品→　 　→過濾、洗滌、干燥→稱量剩余固體銅的質(zhì)量．（填缺少的操作步驟，不必描述操作過程的細(xì)節(jié)）5．磷酸二氫鉀（KH2PO4）在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥及食品等行業(yè)均有廣泛的應(yīng)用，有報(bào)道一種濕法磷酸萃取制備磷酸二氫鉀的工藝流程如圖甲所示（部分流程步驟已省略）：已知萃取的主要反應(yīng)原理：KCl+H3PO4═KH2PO4+HCl；HCl+E（表示有機(jī)萃取劑）═HCl?E；請(qǐng)回答下列問題：（1）在實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)流程圖中操作X需要的主要玻璃儀器是 ；流程圖中物質(zhì)A是 ；（2）副產(chǎn)品B的化學(xué)式是 ；一系列操作Y，具體包括 、洗滌、干燥；（3）評(píng)價(jià)該工藝的優(yōu)點(diǎn) 、 （任寫兩點(diǎn)）；（4）若用1000kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%的磷酸溶液，產(chǎn)率為98%，則可生產(chǎn)KH2PO4的質(zhì)量為： kg；（5）萃取一步是該流程的核心操作，萃取率、雜質(zhì)脫除率受眾多因素影響，請(qǐng)從如圖乙中尋找出投料比對(duì)萃取率和雜質(zhì)脫除率影響的主要規(guī)律或結(jié)論（任寫兩條）：① ；② 。6．工業(yè)上以軟錳礦（主要成分MnO2）為原料，通過液相法生產(chǎn)KMnO4．即在堿性條件下用氧氣氧化MnO2得到K2MnO4，分離后得到的K2MnO4，再用惰性材料為電極電解K2MnO4溶液得到KMnO4，其生產(chǎn)工藝簡略如下：（1）反應(yīng)器中反應(yīng)的化學(xué)方程