高考化學(xué)專題(1)(已修改)
2025-01-26 14:11 本頁面
【正文】 1．(2012年高考天津卷)下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是( )A．同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH＝7B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)增大C．含1 mol KOH的溶液與1 mol CO2完全反應(yīng)后，溶液中c(K＋)＝c(HCO)D．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)解析：因為強酸與強堿的元數(shù)未知，故同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH不一定等于7。如同濃度、同體積的硫酸與NaOH溶液或鹽酸與Ba(OH)2溶液混合后溶液的pH不等于7，A錯；BaSO4溶液中存在沉淀溶解平衡，BaSO4 Ba2＋＋SO，加入Na2SO4固體，溶液中SO濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動， 故Ba2＋濃度減小，B錯；1 mol KOH與1 mol CO2完全反應(yīng)恰好生成KHCO3，因為KHCO3溶液中的HCO存在電離平衡和水解平衡，所以K＋濃度應(yīng)大于HCO濃度，C錯；CH3COONa溶液中CH3COO－水解使溶液顯堿性，加入適量的CH3COOH時，CH3COOH可以電離出H＋，當(dāng)CH3COOH的電離程度與CH3COO－的水解程度相同時，溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，因為c(H＋)＝c(OH－)，故c(Na＋)＝c(CH3COO－)，D對。答案：D2．(2011年高考福建卷) molL－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是( )A．將溶液稀釋到原體積的10倍B．加入適量的醋酸鈉固體C． molL－1鹽酸D．提高溶液的溫度解析：醋酸是弱酸，稀釋10倍同時也促進了其電離，溶液的pH小于(a＋1)，A錯誤；醋酸根離子水解顯堿性，向酸溶液中加入適量堿性溶液可以使pH增大1，B正確；鹽酸完全電離，加入鹽酸后溶液的pH小于(a＋1)，C錯誤；升高溫度促進醋酸的電離，溶液的pH小于(a＋1)，D錯誤。答案：B3．(2011年高考山東卷)室溫下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是( )A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B．溶液中不變C．醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7解析：A項，醋酸加水稀釋，促進電離，導(dǎo)電離子的數(shù)目增加，故A錯誤；B項，由于溫度不變， 電離平衡常數(shù)K＝＝不變，由于Kw不變，則題給比值不變，故B正確；C項，醋酸加水稀釋，電離程度增大，但c(H＋)變小，故C錯誤；D項，加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，醋酸過量，混合后溶液顯酸性，故D錯誤。答案：B4．(2012年高考浙江卷)下列說法正確的是( )A．常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4B．為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH7，則H2A是弱酸；若pH7，則H2A是強酸C． 0 molL－1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液( molL－1)，至中性時，溶液中的酸未被完全中和D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、② molL－1鹽酸、③ molL－1氯化鎂溶液、④ mol L－1硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：①④＝②③解析：A項，醋酸的稀釋會使其電離程度增大，稀釋10倍后，溶液的pH4。B項，在NaHA溶液中，當(dāng)H2A為強酸時，則有NaHA===Na＋＋H＋＋A2－，溶液呈酸性；當(dāng)H2A為弱酸時，則HA－在溶液中存在以下兩個平衡：①HA－的電離：HA－H＋＋A2－，②HA－的水解：HA－＋H2O H2A＋OH－，如果電離程度大于水解程度，則溶液呈酸性，如果電離程度小于水解程度，則溶液呈堿性，故B錯誤。C項，NaOH和CH3COOH完全中和時，生成的CH3COONa溶液因水解而呈堿性，故溶液為中性時，溶液中的酸未被完全中和，C正確。D項， molL－1的AgNO3溶液中，c(Ag＋)＝ molL－1，故④中c(Ag＋)最大，在①、②和③中，溫度相同，Ksp不變，c(Cl－)越大，c(Ag＋)越小，故c(Ag＋)的大小關(guān)系應(yīng)為④①②③。答案：C5．為了證明一水合氨(NH3H2O)是弱電解質(zhì)，甲、乙兩人分別選用下列試劑進行實驗： molL－1氨水、 molL－1NH4Cl溶液、pH試紙、蒸餾水。(1) molL－1氨水的pH為10，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法是否正確？________(填“是”或“否”)，并說明理由：________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)乙取出10 mL molL－1氨水，用pH試紙測出其pH＝a，然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL，再用pH試紙測出其pH為b，若要確認(rèn)NH3H2O是弱電解質(zhì)，則a、b值應(yīng)滿足什么關(guān)系？________(用等式
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