化學(xué)反應(yīng)中能量與質(zhì)量的關(guān)系無機(jī)化學(xué)整理天津大學(xué)(編輯修改稿)
2025-02-09 10:27 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 的量 單位：摩 (爾 )每升 單位符號： molL1 例如 若 1L的 NaOH溶液中含有 mol 的 NaOH，其濃度可表示為： c(NaOH) = molL1 物質(zhì)的量濃度簡稱為濃度 物質(zhì)的量濃度 () 10:26 13/28 徐州工程學(xué)院化工學(xué)院 有三種：氣態(tài)（ gaseous state）、 液態(tài)（ liquid state） 和固態(tài)（ solid state）。 聚集狀態(tài) 粒子間距離 粒子運(yùn)動 壓縮性 擴(kuò)散性 固體 小 不活躍 － － 液體 較小 不活躍 很小 有 氣體 大 活躍 有 有 115 氣體的計量 10:26 14/28 徐州工程學(xué)院化工學(xué)院 (1)是物質(zhì)的一種較簡單的聚集狀態(tài)。 (2)許多生化過程和化學(xué)變化都是在空氣中發(fā)生的。 (3)許多氣體參與了重要的化學(xué)反應(yīng)。 115 氣體的計量 (1)無固定的形狀和體積。 (2)擴(kuò)散性和易被壓縮性 。 (3)分子間距離大 ,分子間作用力小。 (4)不同氣體可以任意比例均勻混合。 (5)密度小。 10:26 15/28 徐州工程學(xué)院化工學(xué)院 4. 理想氣體的基本假定 (1) 氣體分子本身只有質(zhì)量而沒有體積。 （ 2）氣體分子間沒有相互作用力。 （ 3）氣體分子之間的碰撞 , 包括分子與分子、分子與器壁之間的碰撞 , 是完全彈性碰撞 ―― 無動能損耗 . 5. 氣體壓力的產(chǎn)生 115 氣體的計量 氣體分子碰撞器壁 10:26 16/28 徐州工程學(xué)院化工學(xué)院 115 氣體的計量 理想氣體狀態(tài)方程 pV = nRT p—— 氣體的壓力，單位為帕 (Pa) V—— 體積，單位為立方米 (m3) n—— 物質(zhì)的量，單位為摩 (mol) T—— 熱力學(xué)溫度，單位為“開” (K) R—— 摩爾氣體常數(shù) 10:26 17/28 徐州工程學(xué)院化工學(xué)院 適用對象 實際工作中 ， 當(dāng) 壓力不太高 、 溫度不太低 的情況下 ， 氣體分子間的距離大 ， 分子本身的體積和分子間的作用力均可忽略，氣體的壓力、體積、溫度以及物質(zhì)的量之間的關(guān)系可近似地用理想氣體狀態(tài)方程來描述。 10:2
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