安陽工學院無機化學電子教案第一節(jié)化學反應中的計量(編輯修改稿)
2025-01-19 15:53 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 3mol1 = mol1 ≈ mol1 摩爾體積 某氣體物質(zhì)的體積 (V)除以該氣體物質(zhì)的量 (n) Vm = V/n 114 物質(zhì)的量濃度 混合物中某物質(zhì) B的物質(zhì)的量 (nB)除以混合物的體積(V): cB = nB/V 對溶液來說，即 1L溶液中所含溶質(zhì) B的物質(zhì)的量 。 單位：摩 (爾 )每升 單位符號： molL1 物質(zhì)的量濃度 () 115 氣體的計量 理想氣體狀態(tài)方程 pV = nRT p—— 氣體的壓力，單位為帕 (Pa) V—— 體積，單位為立方米 (m3) n—— 物質(zhì)的量，單位為摩 (mol) T—— 熱力學溫度，單位為“開” (K) R—— 摩爾氣體常數(shù) 理想氣體狀態(tài)方程 實際工作中 ， 當壓力不太高 、 溫度不太低的情況下 ， 氣體分子間的距離大 ， 分子本身的體積和分子間的作用力均可忽略，氣體的壓力、體積、溫度以及物質(zhì)的量之間的關(guān)系可近似地用理想氣體狀態(tài)方程來描述。 理想氣體狀態(tài)方程 實驗測知 1mol氣體在標準狀況下的體 積為 103m3, 則 103Pa 103 m3 1mol = R= pV/nT = Pam3mol1K 1 = Jmol1K 1 pV = nRT 115 氣體的計量 理想氣體分壓定律 氣體的分壓 (pB)—— 氣體混合物中，某一 組分氣體 B對器壁所施加的壓力。 即等于相同溫度下該氣體單獨占有與混合氣體相同體積時所產(chǎn)生的壓力。 道爾頓分壓定律 —— 混合
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