內(nèi)蒙古民族大學無機化學吉大武大版-第9章沉淀溶解平衡(編輯修改稿)
2025-02-09 07:04 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 109 Ksp ＝ 1012 Qi 所以有沉淀 Ag2CrO4析出。 促使 Qi Ksp 的方法是應(yīng)用生成弱電解質(zhì)或氣體或配位化合物或氧化還原反應(yīng)而降低離子的濃度。 一．生成弱電解質(zhì)或氣體 難溶氫氧化物、難溶弱酸鹽等可溶于酸，這是由于生成了弱電解質(zhì)水或弱酸的緣故。 ZnS + 2H+ = Zn2+ + H2S↑ 二．氧化還原反應(yīng) 3CuS + 8HNO3 = Cu(NO3)2 + 3S↓＋ 2NO↑＋ 4H2O 三．生成配位化合物 AgCl＋ 2NH3 = [Ag(NH3)2]+ + Cl Mg(OH)2 Mg2+ + 2OH 2HCl 2Cl + 2H+ 2H2O + 167。 2 酸度對沉淀平衡的影響 凡是酸度能改變 Qi 值的沉淀平衡，通過控制溶液的 PH值，可以使平衡向有利的方向進行。 例：計算欲使 molL1 Fe3+開始沉淀和沉淀完全時 (指離子濃度 ? 105 mol1L 1)的 PH值。 解： (1) 計算開始沉淀的 pH值 Ksp = [Fe3+][OH]3 = 1036 開始沉淀時： [Fe3+] = pOH＝ ＝ pH＝ ＝ (2)沉淀完全時的 pH值 [Fe3+]= 105 molL1 POH = PH = Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH Ksp [Fe3+] [OH] = —— = 1012（ mol1L 1） ? 3 Ksp [Fe3+] [OH] = —— = 1011（ mol1L 1） ? 3 一些難溶氫氧化物沉淀的 pH值 離 子 開始沉淀pH 沉淀完全pH Ksp Fe3+ ? 10 36 Al3+ 2 ? 10 33 Cr3+ 7 ? 10 31 Cu2+ ? 10 20 Ni2+ ? 10 16 Fe2+ ? 10 14 Mn2+ 4 ? 10 14 Mg
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