【文章內(nèi)容簡介】 . PCl5（g）在523K達分解平衡: PCl5 PCl3（g）+ Cl2（g）平衡濃度：[PCl5]=1 moldm,[ PCl3]=[ Cl2]= moldm。 若溫度不變而壓強減小一半，在新的平衡體系中各物質(zhì)的濃度為多少？解 K==PCl5 PCl3（g）+ Cl2（g） 1x +x +x == 得出 x=dm13. 對于下列化學(xué)平衡2HI（g） H2（g） + I2（g） 在698K時，Kc=10。如果將HI（g）放入反應(yīng)瓶內(nèi)，問： （1）在[HI]dm時，[H2]和[ I2]各是多少？ （2）HI（g）的初始濃度是多少？ （3）在平衡時HI的轉(zhuǎn)化率是多少？解 （1）2HI（g） H2（g） + I2（g） 2x x x=10 x=10moldm[H2]和[ I2]10moldm，10moldm。 （2）[HI]=+210=dm （3）=100%=%14. 反應(yīng)SO2Cl2（g） SO2（g）+ Cl2（g）在375K時，平衡常數(shù)K=， dm—3的燒瓶中，試計算平衡時SO2ClSO2和Cl2的分壓。解 K=K（P) P1=RT得出 P=104Pa P=104Pa P=105Pa 15. 某溫度下，反應(yīng)PCl5（g） PCl3（g）+ Cl2（g）的平衡常數(shù)K=。把一定量的PCl5引入一真空瓶內(nèi)，104Pa。問：（1） 平衡時PCl3和Cl2的分壓各是多少？（2） 離解前PCl5的壓強是多少？（3） 平衡時PCl5的離解百分率是多少？解 （1） = P=P=104Pa（2）P=(+)105Pa（3）P=100% = %16. 如何表述化學(xué)反應(yīng)等溫式？化學(xué)反應(yīng)的標準平衡常數(shù)與其△rG之間的關(guān)系怎樣？答 △rG=△rG+RTlnQ △rG=0， △rG= —RTlnk17. △G、△rG、△rG之間的關(guān)系如何？答 △rG=△G(生成物）— △G（反應(yīng)物）18. 在523K時， mol的PCl5（g）引入1 dm—3容器中，建立下列平衡： PCl5（g） PCl3（g）+ Cl2（g） 平衡時PCl3（g） moldm。問（1） 平衡時PCl5和Cl2的濃度各是多少？（2） 在523K時的Kc和K各是多少？解 （1） PCl5（g） PCl3（g）+ Cl2（g）起始 0 0平衡 dm，dm （2）K==由K=K（P)得出K=19. 查化學(xué)熱力學(xué)數(shù)據(jù)表，計算298K時下列反應(yīng)的K。H2(g) + I2(g) 2HI(g)解 由公式—△rG=RTln K 得出 K=62720. 從下列數(shù)據(jù)： NiSO46H2O(s) △G== —mol NiSO4(s) △G== —molH2O(g) △G== —mol（1）計算反應(yīng)NiSO46H2O(s) NiSO4(s) + 6H2O(g)的K；（2）H2O在固體NiSO46H2O上的平衡蒸氣壓為多少？解 （1） △rG=——6+ =mol 由公式—△rG=RTln K 得出K=10 （2）由K=P △rG=—RTln KK=K（P) 得出H2O在固體NiSO46H2O上的平衡蒸氣壓為544Pa。21. 什么是化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)商？如何應(yīng)用反應(yīng)商和平衡常數(shù)的關(guān)系判斷反應(yīng)進行的方向并判斷化學(xué)平衡的移動方向？答 △rG=△rG+RTlnQ△rG=—RTln K當Q〈 K時 △rG〈 0 正反應(yīng)自發(fā)進行當Q = K時 △rG = 0 反應(yīng)達到平衡，以可逆方式進行當Q 〉K時 △rG 〉0 逆反應(yīng)自發(fā)進行22. 反應(yīng)H2O(g) + CO(g) H2(g) + CO2(g)在某溫度下平衡常數(shù)Kp=1，在此溫度下，于6dm3的容器中加入2 dm3 104Pa的CO，3dm3 105Pa的CO2，6dm3 105Pa的H2O（g）和1dm3 105Pa的H2。問凈反應(yīng)向哪個方向進行？解 通過計算，反應(yīng)向逆方向進行。23. 在一定溫度和壓強下，某一定量的PCl5和Cl2。試判斷在下列情況下，PCl5的離解度是增大還是減小。（1） 減壓使PCl5的體積變?yōu)? dm—3；（2） 保持壓強不變，加入氮氣，使體積增至2dm3；（3） 保持體積不變，加入氮氣，使壓強增加1倍；（4） 保持壓強不變，加入氮氣，使體積變?yōu)?dm3；（5） 保持壓強不變，加入氮氣，使壓強增加1倍。解 （1）增大； （2）增大； （3）不變； （4）減?。? （5）減?。?4. 反應(yīng)CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 在973K時平衡常數(shù)K=，試確定在該溫度下上述反應(yīng)的標準自由能變化△rG。 當體系中各種氣體的分壓具有下列七組數(shù)值時，確定每一組分壓下的吉布斯自由能變化△rG。 ⅠⅡ ⅢⅣⅤⅥⅦp= pp= p表中單位為105Pa。將△G對反應(yīng)混合物的組成作圖，標出圖中哪個區(qū)域里正向反應(yīng)可能發(fā)生，哪個區(qū)域里逆向反應(yīng)可能發(fā)生。解 Ⅰ K== △rG=△rG+ RTln K=kJmol Ⅱ K== △rG=△rG+ RTln K=—=—mol Ⅲ K== △rG=△rG+ RTln K=+（—）=—mol Ⅳ K=1 △rG=△rG+ RTln K==mol Ⅴ K== △rG=△rG+ RTln K=mol Ⅵ K== △rG=△rG+ RTln K=mol Ⅶ K== △rG=△rG+ RTln K=mol第九章1. 什么叫稀溶液的依數(shù)性？試用分子運動論說明分子的幾種依數(shù)性？答2. 利用溶液的依數(shù)性設(shè)計一個測定溶質(zhì)分子量的方法。答 3. 溶液與化合物有什么不同？溶液與普通混合物又有什么不同？答 4. 試述溶質(zhì)、溶劑、溶液、稀溶液、濃溶液、不飽和溶液、飽和溶液、過飽和溶液的含意。答 為溶質(zhì)。 體系叫溶液。 5. 什么叫做溶液的濃度？濃度和溶解度有什么區(qū)別和聯(lián)系？固體溶解在液體中的濃度有哪些表示方法？比較各種濃度表示方法在實際使用中的優(yōu)缺點。答 6. 如何繪制溶解度曲線？比較KNONaCl和NaSO4的溶解度曲線，說明為什么著三條曲線的變化趨勢（及斜率）不一樣？答 以溶解度為縱坐標，以溫度為橫坐標所做出的溶解度隨溫度變化的曲線叫做溶解度曲線。 KNO3溶解度隨溫度升高而增大； NaCl溶解度隨溫度升高幾乎不變； NaSO4溶解度隨溫度升高而減小。7. 為什么NaOH溶解于水時，所得的堿液是熱的，而NH4NO3溶解與水時，所得溶液是冷的？答 8. 把相同質(zhì)量的葡萄糖和甘油分別溶于100g水中，問所得溶液的沸點、凝固點、蒸汽壓和滲透壓相同否？為什么？如果把相同物質(zhì)的量的葡萄糖和甘油溶于100g水中，結(jié)果又怎樣？說明之。答 9. 回答下列問題：（a）提高水的沸點可采用什么方法？（b）為什么海水魚不能生活在淡水中？（c）氣體壓強 和溶液滲透壓 有何差別？（d）%生理食鹽水和用質(zhì)量分數(shù)為5%葡萄糖溶液作輸液？（e）為什么浮在海面上的冰山其中含鹽極少？（f）試述亨利（Henry）定律和拉烏爾（Raoult）定律的適用范圍是。答 （a）增大水的蒸氣壓；（b）因為滲透壓不同；（c）=CRT 稀溶液的滲透壓與溶液的濃度和溫度的關(guān)系同理想氣體方程式一致。（d）在一定條件下，難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的滲透壓與溶液中溶質(zhì)的濃度成正比，而與溶質(zhì)的本性無關(guān)。（e）非極性或弱極性的固態(tài)物質(zhì)溶于弱極性溶劑而難溶于強極性溶劑。（f）亨利（Henry）定律的適用范圍是中等強度； 拉烏爾（Raoult）定律的適用范圍是任何強度。10. 采用何種簡便的辦法可得到223K的低溫？答 11. ，試計算：（a）NaCl的溶解度。（b）溶液的質(zhì)量分數(shù)。（c）溶液物質(zhì)的量的濃度。（d）溶液的質(zhì)量摩爾濃度。（e）鹽的摩爾分數(shù)。（f）水的摩爾分數(shù)。解12. 在288K時，將NH3氣通入一盛有水的玻璃球內(nèi)，至NH3不再溶解為止。，、dm的H2SO4溶液中，將球擊破， cm、 moldmNaOH中和，試計算288K時，NH3在水中的溶解度。解 13. 計算下列各溶液的物質(zhì)的量濃度（1） ；（2） ；（3） 在100cm3四氯化碳（CCl4）；（4） 。解14. 、dm的氫溴酸，問需要在標準情況下的HBr氣體多少dm3？解 15. 現(xiàn)有一甲酸溶液，cm，%的HCOOH，求此溶液的體積。解 16. 現(xiàn)擬制備一種質(zhì)量分數(shù)為20%的氨水溶液，cm。問制備250 dm3此溶液需用多少體積的氨氣（在標準情況下）？解 17. 現(xiàn)有一K2HPO4溶液，它的體積為300 dm3，3H2O，計算這種溶液K2HPO4的物質(zhì)的量濃度。解 18. 為防止1 dm3水在—10℃ 時凝固，需要向其中加入多少克甲醛HCHO？解 19. （CHCl3），求氯仿的沸點升高常數(shù)。解 20. 與人體血液具有相等滲透壓的葡萄糖溶液，求氯仿的沸點升高常數(shù)。解 21. 323K時200g乙醇中含有23g非揮發(fā)性溶質(zhì)的溶液，104Pa。已知 104Pa，求溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量。解 22. 有某化合物的苯溶液，溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比是15∶100；在293K，105Pa下以4dm3空氣緩慢地通過該溶液時，（假設(shè)失去苯以后，溶液的濃度不變）試求？（1） 該溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量；（2） 該溶液的沸點和凝固點（已知293K時，苯的蒸汽壓為1104Pa；105Pa下，）。 第十章1． 把下列氫離子濃度、氫氧根離子濃度換算成pH和pOH。 （1）[H+]=10moldm； （2）[H+]=10moldm； （3）[OH]=10moldm； （4）[OH]=10moldm。解 2． 把下列pH、pOH換算成氫離子濃度、氫氧根離子濃度。 （1）pH=； （2）pH=； （2）pOH=； （4）pOH=解3． moldm。求K和及稀釋至體積變成2倍后的K、和pH。解 4． moldm的HAc溶液稀釋導(dǎo)多大體積時才能使Hac的解離度比原溶液增大1倍？解 5． mol moldmH2C2O4混合溶液中的C2O和HC2O的濃度。解6． moldm的H2SO4溶液中各離子的濃度，10。解 7． 有一混合酸溶液， moldm， moldm，求溶液中H+，F(xiàn)，Ac,HF和HAc的濃度。解 8． 計算下列各緩沖溶液的有效pH范圍 （1）HCO—CO； （2） HC2O—C2O；（3）H2PO—HPO； （4）HPO—PO；（5）H3PO4—H2PO解 9． mol moldmNaOH溶液混合，求混合溶液的pH值。解 10． ，其中[NH]= moldm的緩沖溶液，cm、%的濃氨水的體積？固體氯化銨多少克？解 11． mol moldm鹽酸等體積混合，求溶液的pH值。解 12． moldmKOH溶液混合， dm3后，測得pH=，求此一元弱酸得K。解 13． moldm的溶液的pH。 （1）NaHCO3 (2) Na2S (3)NH4Cl (4) NaH2PO4解 14. 寫出下列分子或離子的共軛酸。 SO， S， H2PO， NH3， HNO3 ，H2O答 15．寫出下列分子或離子的共軛堿。 HAc， H2O， NH3， HPO， HS答 16． 舉列說明酸堿電子理論中有哪幾類常見反應(yīng)。答 17．已知Zn(OH)10，求其溶解度。解 18．已知室溫時下列各鹽的溶解度（以moldm表示），試求各鹽的K。（1） AgBr(10 moldm)； （2）Mg(NH4)PO4(10