內(nèi)蒙古民族大學(xué)無機化學(xué)吉大武大版-第22章鈦副族和釩副族(編輯修改稿)
2025-02-09 07:04 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 Zn = 2TiCl3 + ZnCl2 TiCl4 是分子物質(zhì)，無色液體，極易水解。由于 Ti4+ 離子電荷高，半徑小，極化力極強，所以在酸性溶液中或不完全水解主要存在 TiO2+ （鈦酰離子）。 利用 TiCl4 的水解性，可制作煙幕彈。 TiO2+的檢驗： TiO2+＋ H2O2＝ TiO(H2O2)2+ (弱酸中 橙黃色，強酸中橙紅色 ) （ 2）三氯化鈦 物理性質(zhì)： 水合 TiCl3為 紫色 晶體，在 TiCl3濃溶液中加無水乙醚，并通入氯化氫至飽和，在乙醚層得到 綠色 的異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)式分別是： [Ti(H2O)6]Cl[Ti(H2O)5Cl]Cl2H2O。 Ti3+為 d1構(gòu)型，紫色，有較強的還原性 （ Ti3+ Sn2+） 3TiO2+ + Al + 6H+ = 3Ti3+ + Al3+ + 3H2O 可用作含鈦試樣的鈦含量測定 Ti3+ + Fe3+ + H2O = TiO2+ + Fe2+ + 2H+ 此反應(yīng)用于 Ti3+的滴定，用 KSCN作指示劑 ?????????? ??? ? nT i C lHCAl CHCHCHCHCHCH ))(( 23)(23 3352制備： 2TiCl4 ＋ Zn ＝ 2TiCl3 ＋ ZnCl2 2Ti ＋ 6HCl ＝ 2TiCl3 ＋ 3H2↑ 用途 : TiCl3可用作烯烴定向聚合的催化劑 根據(jù)實驗說明產(chǎn)生各種現(xiàn)象的原因及有關(guān)反應(yīng)方程式 （ 1）打開裝有四氯化鈦的瓶塞，立即有白煙； （ 2）加入濃濃鹽酸和金屬鋅時，生成紫色溶液； （ 3）緩慢地加入氫氧化鈉至溶液呈堿性，則析出紫 色沉淀； （ 4）沉淀過濾，先用硝酸，然后用稀堿溶液處理， 有白色沉淀生成； （ 5）將此沉淀過濾并灼燒，最后與等物質(zhì)的量的氧 化鎂共熔 1 TiCl4水解： TiCl4＋ 3H2O = H2TiO3 ＋ 4HCl 2 TiCl4被還原： TiCl4 ＋ 2HCl = TiCl62 ＋ 2H+ 2TiCl62 ＋ Zn = ZnCl2 ＋ 2TiCl3 (紫色 ) ＋ 2Cl 3 反應(yīng)生成 Ti(OH)3 紫色沉淀 TiCl3 ＋ 3NaOH = Ti(OH)3↓ ＋ 3NaCl 4 Ti(OH)3被硝酸氧化為 TiO(NO3)2，用稀堿處理 生成鈦酸沉淀： 3Ti(OH)3＋ 7HNO3 = 3TiO(NO3)2＋ NO↑＋ 8H2O TiO(NO3)2＋ 2NaOH = H2TiO3＋ 2NaNO3 5 鈦酸灼燒為鈦白，與氧化鎂共熔生成鈦酸鎂： Ti(OH)4 = TiO2 ＋ 2H2O TiO2 ＋ MgO = MgTiO3 （ IV）的配合物 (1)與水（ H2O）的配合 Ti(IV)：正電荷較高，半徑較小 (68nm)，電荷半徑的比值較大，具有很強的極化力，以至在 Ti(IV) 的水溶液中不存在簡單的水合配離子 [Ti(H2O)6]4+，只存在堿式的氧基鹽。 例如：在配位能力很弱的酸 ( 比如 HClO4 ) 中， Ti(IV) 存在形式是 [Ti(OH)2(H2O)4]2+ (簡寫成 TiO2＋ ,叫做鈦酰離子 )；在堿性溶液中，主要存在形式是 [Ti(OH)4(H2O)2]，相當(dāng)于 TiO24H2O。 (2) 與醇的配合物 TiCl4在醇中的溶劑分解作用生成二醇鹽 : TiCl4＋ 2ROH＝ TiCl2(OR)2+2HCl 加入干燥的氨氣以除掉 HCl，能生成四醇鹽 : TiCl4＋ 4ROH+4
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