[初一理化生]2008年高考題匯編七——化學反應速率和化學平衡帶解析(編輯修改稿)
2025-02-04 19:47 本頁面
【文章內容簡介】 (1)該反應是 ____________________反應 (填 “ 吸熱 ”“ 放熱 ”)。 (2)當反應達到平衡時，升高溫度， A的轉化率 ______(填 “ 增大 ”“ 減小 ”“ 不變 ”) ， 原因是 ____________________________________________； (3)反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響 ?_______________，原因是 _________。 (4)在反應體系中加入催化劑，反應速率增大， E1和 E2的變化是： E1_________， E2________(填“ 增大 ”“ 減小、 ”“ 不變 ”) 。 解析：由圖可以知道，由于該反應的反應物的總能量高于生成物的總能量，所以該反應屬于放熱反應，所以升高溫度，平衡向逆反應進行，所以 A的轉化率減小；當在反應體系中加入催化劑，能同倍數(shù)改變化學反應速率，因此對化學平衡的移動無影響，即對反應熱也無影響。因為化學反應速率增大，所以 E1和 E2同時降低。 答案： (1)放熱 。 (2)減?。辉摲磻磻獮榉艧岱磻?，升高溫度使平衡向逆反應方向移動 。 (3)不影響；催化劑不改變平衡的移動。 (4)減小、減小 。 14．（ 08上海卷） 在 2L 密閉容器中， 800℃時反應 2NO(g)＋ O2(g) 2NO2(g)體系中， n(NO)隨時間的變化如表： ? 中學教 考網(wǎng) 歡迎各位老師踴躍投稿，稿酬豐厚 第 5 頁 共 11 頁 (1)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式： K＝ ___________________。 已知： K(300℃ )＞ K(350℃ )，該反應是 ________熱反應。 (2)右圖中表示 NO2的變化的曲線是 ____________。 用 O2表示從 0～ 2s內該反應的平均速率 v＝ ___________。 (3)能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是 ___________。 a、 v(NO2)=2v(O2) b、容器內壓強保持不變 c、 v逆 (NO)＝ 2v 正 (O2) d、容器內的密度保持不變 (4)為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是 __________。 a、及時分離出 NO2氣體 b、適當升高溫度 c、增大 O2的濃度 d、選擇高效的催化劑 答案：（ 1） K＝ 〔 NO2〕〔 NO〕 2〔 O2〕；放熱。 (2） b 10－ 3mol/(L s)。 (3） b c。 (4） c。 15． （ 08 江蘇卷） 將一定量的 SO2和含 （忽略 CO2）放入一定體積的密閉容器中， 550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應： 2SO2+O2 2SO3（正反應放熱）。反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量 NaOH溶液，氣體體積減少了 ；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收 O2，氣體的體積又減少了 （以上氣體體積均為標準狀況下的體積）。（計 算結果保留一位小數(shù)） 請回答下列問題： (1）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是 。（填字母） a． SO2和 SO3濃度相等 b． SO2百分含量保持不變 c．容器中氣體的壓強不變 d． SO3的生成速率與 SO2的消耗速率相等 e．容器中混合氣體的密度保持不變 (2）欲提高 SO2的轉化率，下列措施可行的是 。（填字母） a．向裝置中再充入 N2 b．向裝置中再充入 O2 c． 改變反應的催化劑 d．生高溫度 (3）求該反應達到平衡時 SO2的轉化率（用百分數(shù)表示）。 (4）若將平衡混合氣體的 5%通入過量的 BaCl2溶液，生成沉淀多少克？ 答案：（ 1） bc (2） b ? 中學教 考網(wǎng) 歡迎各位老師踴躍投稿，稿酬豐厚 第 6 頁 共 11 頁 (3）消耗的 O2物質的量： m olm olL Lm ol ?? 生成的 SO3物質的量： mo lmo l ?? SO2和 SO3的物質的量和： m olm olL L ? 反應前的 SO2物質的量： molmolL L ? SO2的轉化率： %% ??m olm ol (4）在給定的條件下，溶液呈強酸性， BaSO3 不會沉淀。因此 BaSO4 的質量gm o lgm o l ??? 16
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