【文章內(nèi)容簡介】 29) 磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。 (P)在 的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出 XkJ熱量。 (1) 通過計算確定反應產(chǎn)物的組成 (用化學式表示 )是 _______________，其相應的質(zhì)量 (g)為 _______________。 P2O3， P2O5 , (2) 已知單質(zhì)磷的燃燒熱為 YkJ/mol，則 1mol P與 O2反應生成固態(tài) P2O3的反應熱△ H=_____________________。 (20X－ Y)kJ/mol (3) 寫出 1mol P與 O2反應生成固態(tài)P2O3的熱化學方程式： m ol/kJ)YX20(H)。s(OP21)g(O43)s(P322??????專題三 物質(zhì)結構 元素周期律 【 課前導引 】 1. Se是人體必需的微量元素，下列有關 Se和 Se的說法正確的是 : A. Se和 Se互為同素異形體 B. Se和 Se互為同位素 C. Se和 Se 分別含有 44和 46個質(zhì)子 D. Se和 Se都含有 34個中子 7834 80347834 80347834 80347834 80347834 8034B 2. 鉈 (Tl)是某超導材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第 6周期。 Tl3+與 Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應： Tl3++2Ag=Tl++ 2Ag+。下列推斷正確的是 : A. Tl+的最外層有 1個電子 B. Tl3+的氧化性比 Al3+弱 C. Tl 能形成 +3價和 +1價的化合物 D. Tl+的還原性比 Ag強 C 3. (05上海 )下列說法錯誤的是 : A. 原子晶體中只存在非極性共價鍵 B. 分子晶體的狀態(tài)變化，只需克服分子間作用力 C. 金屬晶體通常具有導電、導熱和良好的延展性 D. 離子晶體在熔化狀態(tài)下能導電 A 【 考點搜索 】 1. 理解原子的組成及同位素的概念。掌握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)，以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關系。 2. 以第 3周期的元素為例，掌握核外電子排布規(guī)律。 3. 理解離子鍵、共價鍵的涵義。了解鍵的極性。 4. 了解幾種晶體類型及其性質(zhì) (離子晶體、原子晶體、分子晶體 )。 5. 掌握元素周期律的實質(zhì)及元素周期表(長式 )的結構 (周期、族 )。 6. 以第 3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì) (如：原子半徑、化合價、單質(zhì)及化合物性質(zhì) )的遞變規(guī)律與原子結構的關系；以 IA和Ⅶ A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結構的關系。 【 鏈接高考 】 例 1 (05江蘇 ) A、 B、 C、 D四種短周期元素的原子半徑依次減小， A與 C的核電荷數(shù)之比為 3∶ 4， D能分別與 A、 B、 C形成電子總數(shù)相等的分子 X、 Y、 Z。下列敘述正確的是 : A. X、 Y、 Z的穩(wěn)定性逐漸減弱 B. A、 B、 C、 D只能形成 5種單質(zhì) C. X、 Y、 Z三種化合物的熔沸點逐漸升高 D. 自然界中存在多種由 A、 B、 C、 D四種元素組成的化合物 【 在線探究 】 1. (2020年上海卷 )有關晶體的下列說法中正確的是 : A. 晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定 B. 原子晶體中共價鍵越強，熔點越高 C. 冰熔化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂 D. 氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞 解析： 分子穩(wěn)定性決定化學鍵的強弱，分子間作用力影響物質(zhì)的熔、沸點等物理性質(zhì)，故 A項錯；冰熔化只是分子間的距離發(fā)生變化，而共價鍵不變故 C項錯；離子晶體熔化時離子鍵被破壞故 D項錯。答案為 B。 2. 下表是元素周期表的一部分。 族 周期 I A II A III A IV A V A VI A VII A 1 ① 2 ② ③ ④ ⑤ ⑥ 3 ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1) 表中元素⑩的氫化物的化學式為 ___ ______，此氫化物的還原性比元素⑨的氫化物的還原性 ___________(填強或弱 ) (2) 俗稱為 “ 礬 ” 的一類化合物通常含有共同的元素是 _______________。 (3) 已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素③的氫氧化物與 NaOH溶液反應的化學方程式 __________________。 又如表中與元素⑦的性質(zhì)相似的不同族元素是 ___________(填元素符號 ) [命題意圖 ]考查學生對 1—18號元素在周期表中的位置、常見元素化合物性質(zhì)、元素周期律、元素周期表的掌握情況；考查學生歸納、總結知識的能力，根據(jù)信息靈活分析處理問題的能力。 [解析 ] 依元素有周期表中位置可推知 ⑩為 Cl，氫化物為 HCl，元素⑨為 S，對應氣態(tài)氫化物為 H2S，依元素周期律，同周期從左至右非金屬性依次增強，對應離子的還原性越弱，所以還原性 HCl＜ H2S； (2)問要求對常見物質(zhì)及其俗名有所了解，如 :明礬 KAl(SO4)212H2O；綠礬 FeSO47H2O；皓礬 ZnSO47H2O；膽礬 (藍礬 ) CuSO4“ 礬 ” 一般為含結晶水的硫酸鹽，共同含有的元素為 H、 O、 S。 (3) 由題干給出的信息，由元素⑧對應Al(OH)3的兩性特征推知 Be(OH)2同樣具有兩性，故有 Be(OH)2+2NaOH==Na2BeO2+2H2O；再由③⑧位置關系為對角線關系，得到與元素⑦化合物性質(zhì)相似的元素為②，即 :Li。 【 方法論壇 】 1. 原子結構和元素周期律知識的綜合網(wǎng)絡 2. 原子結構及離子結構中各種基本微粒間的關系 原子種類 微粒之間的關系 中性原子 原子序數(shù) =核電荷數(shù) =核內(nèi) 質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) 質(zhì)量數(shù) =質(zhì)子數(shù) +中子數(shù) 陽離子 原子序數(shù) =核電荷數(shù) =核內(nèi)質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) +n 陰離子 原子序數(shù) =核電荷數(shù) =核內(nèi)質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) m XAZ?nAZ X?mAZ X3. 同位素及相對原子質(zhì)量 同位素 定義 具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的 同一元素的原子互稱同位素 特性 同一元素的各種同位素化學性質(zhì)幾乎完全相同，天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素的原子含量一般是不變的。 同位素 判定 方法 它反映的是同種元素的不同原子間的關系 . 故單質(zhì)、化合物間不可能是同位素。如 H2 和 D2及 H2O和 D2O之間不存在同位素關系。只有質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子才是 同位素；如 168O和 188O是同位素，而且 146C和 147N不是同位素 注意 天然存在的元素中，許多都有同位素 (但 并非所有元素都有同位素 )。因而發(fā)現(xiàn)的 原子種數(shù)多于元素的種數(shù)。 相對原子質(zhì)量和近似相對原子質(zhì)量 同位素的相對原子質(zhì)量和近似相對原子質(zhì)量 按初中所學的相對原子質(zhì)量的求算方 式是：一個原子的質(zhì)量與一個 12C原子 質(zhì)量的 1/12的比值。顯然 , 所用原子質(zhì) 量是哪種同位素原子的質(zhì)量，其結果 只能是該同位素的相對原子質(zhì)量。故 該定義嚴格說應是同位素的相對原子 質(zhì)量。該比值的近似整數(shù)值即為該同 位素的近似相對原子質(zhì)量，其數(shù)值等 于該同位素的質(zhì)量數(shù)。 相對原子質(zhì)量和近似相對原子質(zhì)量 同位素的相對原子質(zhì)量和近似相對原子質(zhì)量 因天然元素往往不只一種原子，因而 用上述方法定義元素的相對原子質(zhì)量 就不合適了。元素的相對原子質(zhì)量是 用天然元素的各種同位素的相對原子 質(zhì)量及其原子含量算出來的平均值。 數(shù)字表達式為 若用同位素的質(zhì)量數(shù)替代其相對原子 量進行計算，其結果就是元素的近似 相對原子質(zhì)量 (計算結果通常取整數(shù) )。我們通常采用元素的近似相對 原子質(zhì)量進行計算。 . . . . . .%aM%aMM 2211 ?????4. 原子核外電子排布規(guī)律 核 外 電 子 排 布 規(guī) 律 1 各電子層最多能容納 2n2個電子 即：電子層序號 1 2 3 4 5 6 7