20xx年深圳市高三年級第一次調(diào)研考試化學(xué)(編輯修改稿)
2024-09-27 08:32 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 述堿樣中總堿量 [n (Na2O) ]是多少？寫出計(jì)算過程 。 （ 5）如果本實(shí)驗(yàn)只測定樣品的總堿量，實(shí)驗(yàn)方案應(yīng)該怎樣設(shè)計(jì) ： 。 23． (11 分 ) 海波 (Na2S2O3?5H2O) 可用作脫氯劑、定影劑、解毒劑。硫粉和亞硫酸納溶液煮沸可制得 Na2S2O3?5H2O； Na2S2O3?5H2O 的部分性質(zhì)見下表： 物理性質(zhì) 易溶于水，不溶于乙醇；熔點(diǎn) ℃；在潮濕的空氣中易潮解 化學(xué)性質(zhì) 43℃以上的 空氣中易風(fēng)化；遇酸易分解 (S2O32― +2H＋ =S↓ +SO2↑ +H2O ) 實(shí)驗(yàn)室制備海波過程如下： 序號 第一滴定終點(diǎn)的讀數(shù)（ V1/mL） 第二滴定終點(diǎn)的讀數(shù)（ V2/mL） I ？ II III 本卷第 8 頁（ 共 19 頁） （ 1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，加入 1 mL C2H5OH 的目的是 （ 2）濾液 A 中除有 Na2S2O3 和少量 Na2SO3 外，最可能存在的無機(jī)化合物雜質(zhì)是 ， 如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低，其檢測的方法是 （ 3）過濾操作所用的玻璃儀器有 ， 過濾 后發(fā)現(xiàn)濾渣 B 中有少量淡黃色物質(zhì)。為除去淡黃色物質(zhì)，洗滌濾渣 B 的操作過程是 （ 4）烘干濾渣 B 時(shí)應(yīng)注意什么問題 ，原因是 四、必做題 ( 本題包括 3 小題，共 30 分 ) 24． (11 分 ) 鋁土礦 (主要成分為 Al2O SiO Fe2O3)是提取氧化鋁的原料。提取氧化鋁的工藝流程如下： （ 1）濾液甲的主要成分是 （ 2）寫出反應(yīng) II 的離子方程式： （ 3）結(jié)合反應(yīng) II，判斷下列微粒結(jié)合質(zhì)子 ( H+) 的能力，由強(qiáng)到弱的順序是 （填字母序號） a． AlO2― 或 Al(OH)4－ b． OH― C． SiO32― （ 4）取濾液甲少許，加入過量鹽酸，過濾；再用惰性電極電解其濾液，兩極均有氣體產(chǎn)生，且全部逸出，在陰極區(qū)還有沉淀生成，最后沉淀消失。寫出陰極的電極 反應(yīng)方程式 ，沉淀消失的原因可用離子方程式表示為： （ 5）取 (4) 電解以后的溶液 mL，經(jīng)分析，該溶液中只含有兩種等物質(zhì)的量濃度的本卷第 9 頁（ 共 19 頁） 堿性溶質(zhì)，向其中逐滴加入 mol? L－ 1 鹽酸溶液，當(dāng)加入 鹽酸溶液時(shí)，生成的沉淀恰好溶解。請畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系圖。 25． (7 分 ) 水煤氣 (主要成分： CO、 H2 ) 是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得： C (s) + H2O(g)≒ CO (g) +H2 (g)；△ H =+?mol－ 1 （ 1）某溫度下，四個(gè)容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng)，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格。 容器編號 c(H2O)/mol L－ 1 c(CO)/mol L－ 1 c(H2)/mol L－ 1 V 正 、 V 逆 比較 I V 正 =V 逆 II ? III V 正 V 逆 IV ？ V 正 =V 逆 （ 2）另有一個(gè)容積可變的密閉容器。恒溫恒壓下，向其中加入 l水蒸氣 (H216O)，發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積變?yōu)樵瓉淼? 倍。平衡時(shí)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為 ；向該容器中補(bǔ)充 a mol 炭，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率將 （填 “增大”、“減本卷第 10 頁（ 共 19 頁） 小”、“不變”），再補(bǔ)充 a mol 水蒸氣 (H218O), 最終容器中 C16O 和 C18O 的物質(zhì)的量之比為 。 （ 3）己知： C (s) + 21 O2(g)=CO (g)；△ H = － mo1－ 1 CO(g) + 21 O2(g) =CO2 (g)；△ H =－ kJ mo1－ 1 H2 (g) + 21 O2 (g) =H2O (g)；△ H = － mo1－ 1 那么，將 g 炭完全轉(zhuǎn)化為水煤氣，然后再燃燒， 整個(gè)過程△ H = kJ mo1－ 1 26． (12 分 ) 金屬腐蝕造成很大的經(jīng)濟(jì)損失，甚至超過自然災(zāi)害，其中鋼鐵銹蝕最為嚴(yán)重，尋求防止鋼鐵腐蝕的方法意義重大。 （ 1）鋼鐵的表面發(fā)藍(lán)、發(fā)黑處理是常用的防腐方法。下列反應(yīng)是主要反應(yīng)之一。 請配平方程式：口 Na2FeO2+ 口 NaNO2+ 口 = 口 NaFeO2+ 口 NH3↑ + 口 NaOH （ 2）鋼鐵的“鈍化”處理也能達(dá)到防腐目的，經(jīng)冷、濃 HNO3 處理后，其表面有一層致密氧化物保護(hù)膜，但是加熱或在稀 HNO3 中 就不能 “鈍化”。不同濃度的 HNO3 與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物很復(fù)雜，其分布曲線如圖。 ①圖示可知，密度為 mL－ 1 的硝酸與鐵反應(yīng)時(shí)，其最多的還原產(chǎn)物是 ；密度大于 g mL－ 1的硝酸與鐵反應(yīng)時(shí)，其還原產(chǎn)物主要是 NO2；分析 HNO3 與鐵反應(yīng)的規(guī)律是： 。 ② mg 鐵與含 n g HNO3 的硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，若硝酸的還原產(chǎn)物只有 NO, 則 m 的取值可能是 (填字母編號 ) A． n51 B． n92 C． n41 D． n31 E． n21 ③工業(yè)上一般不用冷濃硝酸進(jìn)行鐵表面處理，其可能的原因是： 。 （ 3）金屬 (
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