20xx高考復(fù)習(xí)專題二：物質(zhì)結(jié)構(gòu)問(wèn)題的梳理和綜合(編輯修改稿)
2025-09-26 18:46 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 為 ，其中 S— N中，你認(rèn)為共用電子對(duì)偏向誰(shuí)？ _______（寫原子名稱）。 （ 4）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的差值（Δ x），當(dāng)Δ x，一般為離子鍵，當(dāng)Δ x，一般為共價(jià)鍵，試推斷 AlBr3中化學(xué)鍵類型是 ________________。 （ 5）預(yù)測(cè)元素周期表中， x值最小的元素位置： ______________(放射性元素除外 )。 [解析 ]題中給出第二、第三周期元素的 x值（其中缺少了氮、鎂兩種元素的 x值 ）， x值與這種原子在分子中吸收電子的能力有關(guān)。 可根據(jù)元素性質(zhì)的周期性變化來(lái)推測(cè)鎂和氮的 x值。從表中數(shù)值可看出，同周期中元素的 x值隨原子半徑的減少而增大， x值的變化體現(xiàn)了元素性質(zhì)的周期變化。 用 x值大小可判斷共價(jià)鍵中共用電子對(duì)偏向哪一方。對(duì)于 S— N，由于 N 的 x值大于 S的 x值，所以其中共用電子對(duì)偏向 N原子。 表中查不到溴的 x值，可根據(jù)元素周期律來(lái)推測(cè)，氯與溴同主族，氯的 x值必定比溴的 x值大，而： x（ Cl） x（ Al） ==，而溴與鋁的 x值這差必定小于 ，所以溴化鋁肯定屬 于共價(jià)化物。 x值越小，元素的金屬越強(qiáng)， x值最小的元素應(yīng)位于第六周期的 IA主族。 所以答案為：（ 1） x(Mg)， x(N)。（ 2） 同周期（同主族）中， x值越大，其原子半徑越?。恢芷谛?。（ 3）氮原子。（ 4）共價(jià)鍵。（ 5）第六周期 IA主族。 [考題預(yù)測(cè)與專題訓(xùn)練 ] 1． 11g 2H218O所含的中子的物質(zhì)的量為 （ ） A． B． 5mol C． D． 6mol 2．元素 X、 Y、 Z的原子序數(shù)都小于 18， X的陽(yáng)離子， Y的陽(yáng)離子和 Z的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)， Y的陽(yáng)離子半徑小于 X的陽(yáng)離子半徑，則元素 X、 Y、 Z的原子序數(shù)由小到大的順序依次是 （ ） A． Z、 Y、 X B． Y、 Z、 X C． Y、 X、 Z D． Z、 X、 Y 3．下列兩核間距最小的離子化合物是 （ ） A． KCl B. NaF C. HF D. CaS 4．根據(jù)主族元素的原子序數(shù) 不能． ． 確定的是 （ ） 4 A．質(zhì)子數(shù) B. 中子數(shù) C. 價(jià)電子數(shù) D. 相對(duì)原子質(zhì)量 5．下列物質(zhì)中，既可與鹽酸反應(yīng)，又可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是 （ ） A． NaHSO4 B． NaHCO3 C． Al(OH)3 D． Na2SO3 6．與 NH4+離子、質(zhì)子總數(shù)和電子總數(shù)都相同的微粒是 （ ） A． Al3+ B． H3O+ C． OH D． Na+ 7． 下列說(shuō)法正確的是 （ ） A．難失去電子的原子，易形成陰離子 B．單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵，化 合物的分子才存在化學(xué)鍵 C．離子化合物中一定含有離子鍵 D．離子化合物中一定含金屬鍵 8．下列對(duì)銫及其化合物的預(yù)測(cè)正確
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