【正文】 的還原。 14A（從“離子 A+、 B2+、 C、 D2具有相同的電子層結”可判斷出， A、 B、 C、 D 四種元素在元素周期表中的相對位置為： Ⅰ A Ⅱ A Ⅲ A Ⅳ A Ⅴ A Ⅵ A Ⅶ A 0 D C A B 進而很容易判斷出，原子序數(shù)的大小是 BACD）。 11D。 18． 短周期元素 A、 B、 C、 D中， A元素的離子得到 1023個電子被還原為中性原子， A的氧化物恰好與 100ml ， A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等， B元素原子核外 M 層電子數(shù)目比 K 層多 1 個， C― 比 A元素的離子多 1個電子層， D元素的原子核外 L 層比 K 層多 2個電子。 [解析 ]題中給出第二、第三周期元素的 x值（其中缺少了氮、鎂兩種元素的 x值 ）， x值與這種原子在分子中吸收電子的能力有關。進而可推出說法 A、 B是正確的，說明 D 是錯誤的。 （ 3）能對原子、分子、化學鍵等微觀結構進行三維空間想像，重視理論聯(lián)系實際、用物質(zhì)結構理論解釋一些具體問題。能用有關原理解釋一些實際問題。所以答案選 A。 （ 3）某有機化合物結構式為 ，其中 S— N中，你認為共用電子對偏向誰？ _______（寫原子名稱）。關于石英玻璃的結構和性質(zhì)的敘述中正確的是（ ） A． 石英玻璃屬于原子晶體 B．石英玻璃耐高溫且能抵抗一切酸的腐蝕 C．石英玻璃的結構類似于液體 D．石英玻璃能經(jīng)受高溫劇變且能抗堿的腐蝕 5 16．由于金屬銻的導電性介于導體與絕緣體之間以及它容易形成合金而具有很多重要用途。 8C。 17． PCl CH NaOH； Na2O MgF2 18． (1)鎂、鋁、氯、碳； 6 (2) 、 ； (3)Al3++3OH===Al(OH)3↓； Al(OH)3+OH==AlO2+2H2O。 2D。 所以答案為：（ 1） x(Mg)， x(N)。原子晶體硬度大、熔點和沸點高，所以 A和 C兩種說法正確。 3．各類晶體主要特征 2 在 離子晶 體、原子晶 體和金屬 晶體中均 不存在分 子，因此NaCl、 SiO2等均為 化學式。 1 2020高考復習 化學專題輔導 2 專題二：物質(zhì)結構問題的梳理和綜合 [命題趨向 ] 1．《考試大綱》對物質(zhì)結構、元素周期律方面的要求為： 以第 3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)（如：原子半徑、化合價、單質(zhì)及化合物性質(zhì)）的遞變規(guī)律與原子結構的關系；以Ⅰ A和Ⅶ A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結構的關系。 非金屬性強弱：（ 1）與氫氣反應生成氣態(tài)氫化物難易；（ 2） 單質(zhì)的氧化性（或離子的還原性）；（ 3）最高價氧化物的水化物（ HnROm）的酸性強弱；（ 4）置換反應。 通過“原子晶體干冰”來考測解題者對“原子晶體性質(zhì)”的理解程度。 x值越小，元素的金屬越強， x值最小的元素應位于第六周期的 IA主族。 參考答案： 1D。 16D。 9AC。下列對銻