20xx高考復(fù)習(xí)專(zhuān)題二：物質(zhì)結(jié)構(gòu)問(wèn)題的梳理和綜合-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 （ D） R和 N為同族元素 [解析 ]從“酸根 RO3所含電子數(shù)比硝酸根 NO3的電子數(shù)多 10”可得出 R元素的原子序數(shù)應(yīng)比 N大 10，所以 RO3是 ClO3。 NaHCO3晶體中的鈉離子跟碳酸氫根離子的個(gè)數(shù)比為 1:1。 3．各類(lèi)晶體主要特征 2 在 離子晶 體、原子晶 體和金屬 晶體中均 不存在分 子，因此NaCl、 SiO2等均為 化學(xué)式。 3．要注意，這部分內(nèi)容也屬于最重要基礎(chǔ)知識(shí)之一，可以聯(lián)系到各部分內(nèi)容中，編制成多種不同的題型 進(jìn)行考查。能夠根據(jù)晶體的性質(zhì)判斷晶體類(lèi)型等。了解極性分子和 非極性分子。 1 2020高考復(fù)習(xí) 化學(xué)專(zhuān)題輔導(dǎo) 2 專(zhuān)題二：物質(zhì)結(jié)構(gòu)問(wèn)題的梳理和綜合 [命題趨向 ] 1．《考試大綱》對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律方面的要求為： 以第 3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)（如：原子半徑、化合價(jià)、單質(zhì)及化合物性質(zhì)）的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；以Ⅰ A和Ⅶ A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 理解極性鍵和非極性鍵。 （ 2）了解幾種晶體類(lèi)型（離子晶體、原子晶體、分子晶體和金屬晶體）及其性質(zhì)，了解各類(lèi)晶體內(nèi)部微粒間的相互作用。題型上看可以是選的擇題、簡(jiǎn)答題、填空題等。 非金屬性強(qiáng)弱：（ 1）與氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物難易；（ 2） 單質(zhì)的氧化性（或離子的還原性）；（ 3）最高價(jià)氧化物的水化物（ HnROm）的酸性強(qiáng)弱；（ 4）置換反應(yīng)。 21 H原子中含有 1個(gè)中子和 1個(gè)質(zhì)子。 [例 2]酸根 RO3所含電子數(shù)比硝酸根 NO3的電子數(shù)多 10，則下列說(shuō)法正確的是（ ）。答案為 AB。 通過(guò)“原子晶體干冰”來(lái)考測(cè)解題者對(duì)“原子晶體性質(zhì)”的理解程度。 [例 4]不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值 x來(lái)表示，若 x越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為負(fù)電荷一方。 （ 4）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的差值（Δ x），當(dāng)Δ x，一般為離子鍵，當(dāng)Δ x，一般為共價(jià)鍵，試推斷 AlBr3中化學(xué)鍵類(lèi)型是 ________________。從表中數(shù)值可看出，同周期中元素的 x值隨原子半徑的減少而增大， x值的變化體現(xiàn)了元素性質(zhì)的周期變化。 x值越小，元素的金屬越強(qiáng)， x值最小的元素應(yīng)位于第六周期的 IA主族。（ 4）共價(jià)鍵。下列對(duì)銻元素（ 15Sb）的單質(zhì)及其化合物的敘述不正確的是（ ）。 （ 2）畫(huà)出 C― 和 D原子的結(jié)構(gòu)示意圖 （ 3）向 B、 C 兩種元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入苛性鈉溶液，現(xiàn)象為_(kāi)_____________________ ， 寫(xiě) 出 有 關(guān) 離 子 方 程 式 _________________________________ ；_________________________________。 參考答案： 1D。 5BC。 9AC。 13D（從離子的核外電子數(shù)之和為 20 可推出 M、 R 兩種原子的核外電子數(shù)之和為 19，所以符合題示條件的 M、 R可能有多種答案。 16
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