【正文】 13D（從離子的核外電子數(shù)之和為 20 可推出 M、 R 兩種原子的核外電子數(shù)之和為 19，所以符合題示條件的 M、 R可能有多種答案。 （ 2）畫出 C― 和 D原子的結(jié)構(gòu)示意圖 （ 3）向 B、 C 兩種元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入苛性鈉溶液，現(xiàn)象為______________________ ， 寫 出 有 關(guān) 離 子 方 程 式 _________________________________ ；_________________________________。從表中數(shù)值可看出，同周期中元素的 x值隨原子半徑的減少而增大， x值的變化體現(xiàn)了元素性質(zhì)的周期變化。答案為 AB。題型上看可以是選的擇題、簡答題、填空題等。了解極性分子和 非極性分子。 NaHCO3晶體中的鈉離子跟碳酸氫根離子的個(gè)數(shù)比為 1:1。 下面是某些短周期元素的 x值： 元素符號 Li Be B C O F Na Al Si P S Cl x值 （ 1）通過分析 x值變化規(guī)律，確定 N、 Mg的 x值范圍： _______________x(Mg)____________， ______________x(N)___________________。（ 5）第六周期 IA主族。 6BD。 。 4BD。（ 3）氮原子。答案應(yīng)選 B。 4．以典型分子結(jié)構(gòu)為起點(diǎn)進(jìn)行縱橫聯(lián)系 以甲烷為中心可進(jìn)行如下圖所示的聯(lián)系： [典型題析 ] [例 1] 下列指定微粒的個(gè)數(shù)比為 2:1的是（ ） A． Be2+離子中的質(zhì)子和電子 B． 21 H原子中的中子和質(zhì)子 C． NaHCO3晶體中的陽離子和陰離子 D． BaO2（過氧化鋇）固體中的陰離子和陽離子 [解析 ] Be2+中含有 4個(gè)質(zhì)子、 2個(gè)電子。 2．《考試大綱》中有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)部分的內(nèi)容還有： （ 1）理解離子鍵、共價(jià)鍵的涵義。 [知識體系和復(fù)習(xí)重點(diǎn) ] 1．原子結(jié)構(gòu)和元素周期律知識的綜合網(wǎng)絡(luò) 2．對一些重要的知識點(diǎn)加以總結(jié)歸納 如，在元素周期律的學(xué)習(xí)中用多種方法判斷元素的金屬性和元素的非金屬性，并加以歸納總結(jié)。 （ A）原子晶體干冰有很高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，有很大的硬度 （ B）原子晶體干冰易氣化，可用作制冷材料 （ C）原子晶體干冰的硬度大，可用作耐磨材料 （ D）每摩爾原子晶體干冰中含 4molC— O鍵 [解析 ]解答前，應(yīng)先弄清命題者是要考查干冰的性質(zhì)、還是要考查原子晶體的性質(zhì)。對于 S— N，由于 N 的 x值大于 S的 x值，所以其中共用電子對偏向 N原子。 （ 1）下列有關(guān) O4的說法正確的是： ▲ A． O4分子內(nèi)存在極性共價(jià)鍵 B．合成 O4的反應(yīng)可看作核聚變反應(yīng)，即不屬于化學(xué)變化 C． O4與 O O2都是氧的同素異形體 D． O4將來可用作更強(qiáng)有力的火箭推進(jìn)的氧化劑 （ 2）制備含 O O22甚至 O2+的化合物都是可能的，通常它們是在氧分子進(jìn)行下列各種反應(yīng)時(shí)生成的： 上述反應(yīng)中， （填序號）相當(dāng)于氧分子 的氧化； （填序號）相當(dāng)于氧分子