【正文】 13D（從離子的核外電子數(shù)之和為 20 可推出 M、 R 兩種原子的核外電子數(shù)之和為 19，所以符合題示條件的 M、 R可能有多種答案。 （ 2）畫出 C― 和 D原子的結(jié)構示意圖 （ 3）向 B、 C 兩種元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入苛性鈉溶液，現(xiàn)象為______________________ ， 寫 出 有 關 離 子 方 程 式 _________________________________ ；_________________________________。從表中數(shù)值可看出，同周期中元素的 x值隨原子半徑的減少而增大， x值的變化體現(xiàn)了元素性質(zhì)的周期變化。答案為 AB。題型上看可以是選的擇題、簡答題、填空題等。了解極性分子和 非極性分子。 NaHCO3晶體中的鈉離子跟碳酸氫根離子的個數(shù)比為 1:1。 下面是某些短周期元素的 x值： 元素符號 Li Be B C O F Na Al Si P S Cl x值 （ 1）通過分析 x值變化規(guī)律，確定 N、 Mg的 x值范圍： _______________x(Mg)____________， ______________x(N)___________________。（ 5）第六周期 IA主族。 6BD。 。 4BD。（ 3）氮原子。答案應選 B。 4．以典型分子結(jié)構為起點進行縱橫聯(lián)系 以甲烷為中心可進行如下圖所示的聯(lián)系： [典型題析 ] [例 1] 下列指定微粒的個數(shù)比為 2:1的是（ ） A． Be2+離子中的質(zhì)子和電子 B． 21 H原子中的中子和質(zhì)子 C． NaHCO3晶體中的陽離子和陰離子 D． BaO2（過氧化鋇）固體中的陰離子和陽離子 [解析 ] Be2+中含有 4個質(zhì)子、 2個電子。 2．《考試大綱》中有關物質(zhì)結(jié)構部分的內(nèi)容還有： （ 1）理解離子鍵、共價鍵的涵義。 [知識體系和復習重點 ] 1．原子結(jié)構和元素周期律知識的綜合網(wǎng)絡 2．對一些重要的知識點加以總結(jié)歸納 如，在元素周期律的學習中用多種方法判斷元素的金屬性和元素的非金屬性，并加以歸納總結(jié)。 （ A）原子晶體干冰有很高的熔點、沸點，有很大的硬度 （ B）原子晶體干冰易氣化，可用作制冷材料 （ C）原子晶體干冰的硬度大，可用作耐磨材料 （ D）每摩爾原子晶體干冰中含 4molC— O鍵 [解析 ]解答前，應先弄清命題者是要考查干冰的性質(zhì)、還是要考查原子晶體的性質(zhì)。對于 S— N，由于 N 的 x值大于 S的 x值，所以其中共用電子對偏向 N原子。 （ 1）下列有關 O4的說法正確的是： ▲ A． O4分子內(nèi)存在極性共價鍵 B．合成 O4的反應可看作核聚變反應，即不屬于化學變化 C． O4與 O O2都是氧的同素異形體 D． O4將來可用作更強有力的火箭推進的氧化劑 （ 2）制備含 O O22甚至 O2+的化合物都是可能的，通常它們是在氧分子進行下列各種反應時生成的： 上述反應中， （填序號）相當于氧分子 的氧化； （填序號）相當于氧分子