20xx高考復(fù)習(xí)專題二：物質(zhì)結(jié)構(gòu)問題的梳理和綜合-展示頁
2025-08-27 18:46本頁面
【正文】 共價鍵的涵義。 1 2020高考復(fù)習(xí) 化學(xué)專題輔導(dǎo) 2 專題二：物質(zhì)結(jié)構(gòu)問題的梳理和綜合 [命題趨向 ] 1．《考試大綱》對物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律方面的要求為： 以第 3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)（如：原子半徑、化合價、單質(zhì)及化合物性質(zhì)）的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；以Ⅰ A和Ⅶ A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。這部分內(nèi)容每年都會有試題，可以是選擇題，也可以有關(guān)結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)的元素化合物推斷題。 理解極性鍵和非極性鍵。了解分子間作用力，初步了解氫鍵。 （ 2）了解幾種晶體類型（離子晶體、原子晶體、分子晶體和金屬晶體）及其性質(zhì)，了解各類晶體內(nèi)部微粒間的相互作用。 （ 3）能對原子、分子、化學(xué)鍵等微觀結(jié)構(gòu)進行三維空間想像，重視理論聯(lián)系實際、用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論解釋一些具體問題。題型上看可以是選的擇題、簡答題、填空題等。 [知識體系和復(fù)習(xí)重點 ] 1．原子結(jié)構(gòu)和元素周期律知識的綜合網(wǎng)絡(luò) 2．對一些重要的知識點加以總結(jié)歸納 如，在元素周期律的學(xué)習(xí)中用多種方法判斷元素的金屬性和元素的非金屬性，并加以歸納總結(jié)。 非金屬性強弱：（ 1）與氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物難易；（ 2） 單質(zhì)的氧化性（或離子的還原性）；（ 3）最高價氧化物的水化物（ HnROm）的酸性強弱；（ 4）置換反應(yīng)。 只有分子 晶體中才 存在分 子。 21 H原子中含有 1個中子和 1個質(zhì)子。 BaO2（過氧化鋇）固體中含有 Ba2+、 O22陰離子和陽 離子的個數(shù)比為1:1。 [例 2]酸根 RO3所含電子數(shù)比硝酸根 NO3的電子數(shù)多 10，則下列說法正確的是（ ）。進而可推出說法 A、 B是正確的，說明 D 是錯誤的。答案為 AB。 （ A）原子晶體干冰有很高的熔點、沸點，有很大的硬度 （ B）原子晶體干冰易氣化，可用作制冷材料 （ C）原子晶體干冰的硬度大，可用作耐磨材料 （ D）每摩爾原子晶體干冰中含 4molC— O鍵 [解析 ]解答前，應(yīng)先弄清命題者是要考查干冰的性質(zhì)、還是要考查原子晶體的性質(zhì)。 通過“原子晶體干冰”來考測解題者對“原子晶體性質(zhì)”的理解程度。聯(lián)想到二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)，可得出 D說法也是正確的。 [例 4]不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值 x來表示，若 x越大，其原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為負電荷一方。 （ 2）推測 x值與原子半徑的關(guān)系是 ________________________________；根據(jù)短周期元素的 x值變化特點，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的 _________________變化 規(guī)律。 （ 4）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當成鍵的兩原子相應(yīng)元素的差值（Δ x），當Δ x，一般為離子鍵，當Δ x，一般為共價鍵，試推斷 AlBr3中化學(xué)鍵類型是 ________________。 [解析 ]題中給出第二、第三周期元素的 x值（其中缺少了氮、鎂兩種元素的 x值 ）， x值與這種原子在分子中吸收電子的能力有關(guān)。從表中數(shù)值可看出，同周期中元素的 x值隨原子半徑的減少而增大， x值的變化體現(xiàn)了元素性質(zhì)的周期變化。對于 S— N，由于 N 的 x值大于 S的 x值，所以其中共用電子
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