【文章內(nèi)容簡介】 ，在交流、計算中，理解并掌握同級運算的運算順序，能準(zhǔn)確使用運算順序?qū)嵭杏嬎?，并能?zhǔn)確實行脫式計算的書寫?！厩楦袘B(tài)度與價值觀】在學(xué)習(xí)活動中，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，學(xué)生能養(yǎng)成先看運算順序再實行計算的良好習(xí)慣。二、教學(xué)重難點【重點】理解并掌握同級運算的運算順序，并能準(zhǔn)確地實行脫式計算。【難點】能準(zhǔn)確實行脫式計算，掌握脫式計算的書寫格式。三、教學(xué)準(zhǔn)備教學(xué)圖片、課件、直尺等。四、教學(xué)過程(一)、創(chuàng)設(shè)情境，復(fù)習(xí)舊知以小精靈明明帶我們?nèi)游飿穲@，看見一群小動物，每個小動物身上還有一道算式，這個情景引出：先指定學(xué)生說說每道題應(yīng)先算什么，再算什么，最后讓學(xué)生動手計算，復(fù)習(xí)連加連減的計算。(二)創(chuàng)設(shè)情境，探究新知課件出示第47頁例1：，收集信息，提出問題(閱覽室里下午有多少人”該怎樣列算式)，解決問題(學(xué)生獨立列式并實行計算，可能會出現(xiàn)以下幾種情況：方法一：分步算式，5324=29(人)，29+38=67(人)。方法二：綜合算式，5324+38=67(人)。，初步感知(全班匯報交流：每種方法每步分別求的是什么?教師板書)，總結(jié)算法：(全班交流討論)給出規(guī)定：在沒有括號的算式里，只有加法、減法運算時，要按從左往右的順序計算。，使用計算(2)梳理提問：在書寫時，我們應(yīng)該注意什么?誰能完整地說說這道題是怎么算的啊?(三)鞏固練習(xí)、深化新知：先讓學(xué)生獨立完成，然后指定學(xué)生說明錯誤的理由。：先學(xué)生說運算順序，再獨立計算全班交流，強調(diào)脫式計算的書寫格式(四)小結(jié)作業(yè)師生共同總結(jié)，今天這節(jié)課你學(xué)會了什么?你有什么收獲?作業(yè)：課后繼續(xù)提出能用今天的算法解決的問題。五、板書設(shè)計面試小學(xué)數(shù)學(xué)試講教案篇五快樂高效課堂模式（新景航）號考生 年級 科目 課型標(biāo)題：【教學(xué)目標(biāo)】 一、知識與技能?知道…、了解…、學(xué)會…、理解…、掌握…、會用…。二、過程與方法1．通過…提高…能力。體會…；激發(fā)…；培養(yǎng)…；養(yǎng)成…?！窘虒W(xué)重點】?1．寫法同（知識與技能）。?2．確定方法：（1）在教材系統(tǒng)中的重要作用。（2）考試中的重點和常考點。?【教學(xué)難點】1．寫法同（知識與技能）。?2．確定方法：由于學(xué)生的現(xiàn)有知識水平或該知識點比較抽象等原因，學(xué)生難以學(xué)會和掌握?！窘虒W(xué)方法】（又稱教學(xué)手段）講授法、自學(xué)（閱讀）法、交流討論法、演示實驗法、強化訓(xùn)練法、互動展示法等。【教學(xué)準(zhǔn)備】（又稱教學(xué)用具）【教學(xué)過程】?激趣導(dǎo)入：教師積極創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入課題。目的：凝神、起興、點題。預(yù)習(xí)定標(biāo)：展示學(xué)習(xí)目標(biāo)，學(xué)生自主學(xué)習(xí)。學(xué)生合作達標(biāo)：學(xué)生交流學(xué)習(xí)成果，完成學(xué)習(xí)目標(biāo)。師生交流達標(biāo)：老師觀察學(xué)生學(xué)習(xí)情況，引導(dǎo)學(xué)生完成學(xué)習(xí)目標(biāo)。課堂小結(jié)強化：教師用簡短的語言梳理知識點，形成知識框架，強化重點、難點。 強化訓(xùn)練，反饋矯正：精選題目，檢驗應(yīng)用知識解題的能力，查找知識盲點?！景鍟O(shè)計】?模式：要點式；表格式；行文線索式；繪圖式；對比式等?！咀鳂I(yè)布置】?（1）第幾頁，第…題。（2）要求?！窘虒W(xué)反思】?總結(jié)本堂課的教學(xué)效果；反思教學(xué)中的不足之處；還需要改進和完善的地方。面試小學(xué)數(shù)學(xué)試講教案篇六各位領(lǐng)導(dǎo)、評委老師，大家好!我今天的說課內(nèi)容是人教版高中化學(xué)課文《氧化—還原反應(yīng)》。一、教材分析：：此次課選自北京師范大學(xué)出版社出版的《高中化學(xué)》上冊第一章。氧化—還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，研究氧化—還原反應(yīng)的實質(zhì)和規(guī)律，對學(xué)好化學(xué)是非常重要的。在學(xué)習(xí)許多重要元素以及化合物知識時，凡涉及元素價態(tài)變化的反應(yīng)都是氧化—還原反應(yīng)，只有讓學(xué)生掌握氧化—還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實質(zhì)，所以本節(jié)內(nèi)容在本章中既是重點又是難點。根據(jù)本節(jié)課的教學(xué)以及教學(xué)大綱的要求，參照學(xué)生現(xiàn)有的知識水平和理解能力確定一下教學(xué)目標(biāo)。知識技能：初步掌握根據(jù)化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)的方法，加深對氧化、還原、氧化劑、還原劑，氧化—還原反應(yīng)等概念的理解和掌握。學(xué)會用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷氧化還原反應(yīng)。學(xué)會用箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。理解氧化還原的實質(zhì)。能力培養(yǎng)：通過對氧化—還原反應(yīng)分析，使學(xué)生學(xué)會分析問題的方法和解決問題的能力?？茖W(xué)思想：對學(xué)生進行對立統(tǒng)一和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義觀點的教育?？茖W(xué)品質(zhì)：激發(fā)創(chuàng)造意識，培養(yǎng)勇于探索認(rèn)識新事物的優(yōu)良品質(zhì)。、難點：重點：用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點認(rèn)識氧化—還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念，理解氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)。難點：從電子轉(zhuǎn)移的觀點來分析理解氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識過程。二、教學(xué)方法：以講解、分析、體溫、概括為主體，抓住化合價變化跟電子得失的關(guān)系著一關(guān)鍵，通過氫氣與氧化銅反應(yīng)，鈉在氯氣中燃燒等例子，從得失氧、化合價升降、電子的轉(zhuǎn)移等一一揭示反應(yīng)的實質(zhì)，這樣在教給學(xué)生知識的同時又教給學(xué)生分析問題的方法，有助于培養(yǎng)學(xué)生能力，在教學(xué)過程中通過講 練 提問 討論 歸納 總結(jié)的程序?qū)栴}逐步引向深入，使學(xué)生在了解程序下一步步完成學(xué)習(xí)化學(xué)的思維活動，充分調(diào)動教與學(xué)兩方面的積極性，使學(xué)生對知識有清晰的認(rèn)識，從而達到良好的教學(xué)效果，同時讓學(xué)生明白氧化—還原反應(yīng)是矛盾對立的，同時又是統(tǒng)一的，以此對學(xué)生進行辯證唯物主義教育。三、學(xué)法指導(dǎo)：復(fù)習(xí)初中學(xué)過的知識，注重初、高中知識的銜接，采用講練結(jié)合，調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，讓每一個學(xué)生都學(xué)有所的。鼓勵學(xué)生做筆記并思考，分析歸納總結(jié)，讓學(xué)生參與“學(xué)中練，練中學(xué)”。在練習(xí)中，可讓學(xué)生依老師的思維模式，將知識運用到實際中，理解后再按適合自己的方法理解、記憶，最后將知識轉(zhuǎn)化為能力。四、教學(xué)程序：：還原反應(yīng)的基礎(chǔ)知識，現(xiàn)在我們就進一步學(xué)習(xí)有關(guān)知識。以na在cl2中燃燒和h2與cuo反應(yīng)為例，通過得失氧情況和價態(tài)分析，總結(jié)如何判斷氧化—還原反應(yīng)，即：(一)氧化—還原反應(yīng)的外部特征：化合價升降。啟發(fā)學(xué)生通過現(xiàn)象看本質(zhì)，分析元素化合價變化原因，認(rèn)識反應(yīng)前后元素化合價的改變是氧化還原反應(yīng)的主要特征。(二)氧化—還原反應(yīng)的內(nèi)部本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移。電子得失、電子對偏移，氧化反應(yīng)，失e、價升。還原反應(yīng)，得e、價降。從而解除疑難，進行下一環(huán)學(xué)習(xí)。化合價降低，得2e，被還原氧化劑 還原劑為了理解，加深記憶，讓學(xué)生先看幾分鐘書，然后讓一位學(xué)生上臺寫出h2在cl2中燃燒這個化學(xué)反應(yīng)，并分析，即：價升，(電子對偏離)發(fā)生氧化反應(yīng)。價降，(電子對偏向)發(fā)生還原反應(yīng)。為了使知識更清晰，可以給出小節(jié)，并給出類似題型的練習(xí)題，達到鞏固加強。最后一起總結(jié)出氧化—還原反應(yīng)的規(guī)律，即：接受電子 失去電子化合價降低 化合價升高被還原 被氧化具有氧化性 具有還原性四、氧化—還原反應(yīng)的規(guī)律和記憶方法：：元素化合價升高則原子失